2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破6 金属的化学性质（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破6 金属的化学性质（含解析）1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠【答案】D2、钠与水反应时的反应现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应【答案】C【解析】钠与水反应的现象为浮（钠的密度比水小）、游（钠与水反应放出气体）、熔（钠与水反应放热，钠的熔点低）、红（钠与水反应生成碱性物质）。这些现象与钠的硬度无关，答案选C。3、将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol【答案】A 4、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是（ ）A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为3mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=8960【答案】D 5、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6 +6C4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是A反应中Sb元素被氧化，反应中Sb元素被还原BCO中元素电负性：COC每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2D反应说明高温下C的还原性比Sb强【答案】D6、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体【答案】C【解析】钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，铝又和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故氢气总量是两次之和。7、(能力挑战题)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为()A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.6 g【答案】A【解析】根据反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,两者产生的气体量之比为12,若Al完全反应,则产生气体量相同。可判断出,两个反应中酸应该不足,碱应该过量。m(HCl)=0.1 L3 molL-136.5 gmol-1=10.95 g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2636.53210.95 gm(H2)=0.3 g则Al与NaOH反应生成的H2的质量为0.3 g2=0.6 g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222732m(Al)=5.4 g0.6 g8、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( )A金属 Al无剩余 Bc(Na+)c(AlO2-)C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6 mol【答案】B【解析】n(H2)1.2 mol，设n(Na)n(Al)x，根据电子守恒得x+3x21.2 mol，x0.6 mol，D正确。设AlO2-物质的量为w,由关系式：Al OH- AlO2-1 1 10.6 mol 0.6 mol w得w0.6 mol，Al恰好完全反应生成AlO2-，没有剩余，A正确。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO2-水解溶液显碱性，故c(Na+)c(AlO2-)，B错，C正确。9、某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）AOH、Mg2、Ba2、ClBSO42、Na、HCO3、KCNO3、Na、Cl、Ba2DCu2、H、SO42、NO3【答案】C【解析】与Al反应放出H2，此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液，应分两种情况考虑。选项A中Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；B中HCO3既能与H反应又能与OH反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；D中Cu2有颜色，与题意不符。10、某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AKBSOCBa2DNH【答案】A【解析】根据可知溶液中不含CO；根据可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2不能大量共存，则不含Ba2。溶液呈弱酸性，则含有NH。只有K不能确定，还需要加以检验11、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱【答案】C12、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（ ）A用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水【答案】C【解析】A、氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B、常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水，正确。13、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）序号实验方案现象、结论A加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素【答案】B【解析】答案A加入盐酸，产生无色气体结论含铝、铁或铝、镁。加入NaOH 溶液只有铝反应产生无色气体，铁、镁不反应故正确。加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金属单质与之不反应，即便含铁元素溶液不会变色14、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D【答案】C【解析】试题分析：镁和活泼，可以和氧气，二氧化碳，氮气反应，故选C。考点：镁的化学性质点评：熟悉并熟练掌握镁的化学性质，镁可以与空气中的氧气、氮气反应，还可以与酸反应，此类问题便不难解决。15、下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【答案】A【解析】该反应中电子转移情况为：3NO2H2O=2HN失2eO3N得2eO。氧化剂与还原剂的质量比为12，A项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，B项错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D项错。16、等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质的质量一样大 第一块钠的反应产物质的质量大 第二块钠的反应产物质的质量大（ ）A B C D【答案】D 17、有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质钠与水反应的产物是什么。当进行适当操作时还需要的仪器有 ； 如何进行操作？ ；实验现象是 ；本实验可证明钠的物理性质是 ，能证明与水反应的产物是 。【答案】小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴） 切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃钠沉入煤油层下部。在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色密度比水小，而大于煤油小刀能切，证明质软钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红）【解析】先熔化，再燃烧，最后生成Na2O2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因此燃烧时有火焰，但不是火花。18、常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。【答案】（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。【解析】常温下Fe 不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。19、某兴趣小组的学生根据Mg与CO2能发生：2Mg+CO2 2MgO+C反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生类似反应。查阅资料：常温下PdCl2+CO+H2O = PdCO2+2HCl反应生成黑色的金属钯。请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：（一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液（三）主要仪器：见装置图（四）实验装置及部分实验操作（1）实验装置（2）装置B、C、E、F中药品最合理的组合是 A浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水B浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液C饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水D饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液（五）实验探究序号实验内容实验现象现象（原理）分析检查装置的气密性完好并装入药品后，制备CO2排除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式： 点燃酒精灯，通入足量CO2甲同学：装置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固体生成物与盐酸反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中只生成一种固体物质，D中化学方程式： 乙同学：装置F中溶液无明显变化，取少量D中固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中生成两种固体物质，D中化学方式： （六）思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述： 【答案】（四）（2）DCa2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+H2O 2Na+2CO2 Na2CO3+CO 4Na+3CO2 2Na2CO3+C（六）在D、E间接一个干燥装置【解析】A为制取CO2装置，为防止CO2中含有的HCl、H2O气体杂质干扰实验，应先除去HCl（用饱和NaHCO3溶液），再除去用H2O（用浓H2SO4），检验装置D中有无CO2、CO生成时，由题给出信息知应先检验CO2（用澄清石灰水），后检验CO（用PdCl2溶液），故选D；若可能有钠的酸式盐，根据元素守恒并结合题给装置和药品，只能是E装置的水蒸气进入了D装置，为此需加一个干燥装置20、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。某学生据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你与他一起探究这个问题。(1)提出假设：钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO。(2)查阅资料：无机化学中写道：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl(3)实验探究：按下图所示连接好装置，并检查气密性。检查该装置气密性的操作方法是：_。在各装置中加入合适的试剂，A装置中是_，B装置中是_，C是_。取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油，再除去表面的氧化层，然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管。打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入CO2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯？_。钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，C溶液产生黑色沉淀。据此，你得出的结论是_。白色固体是什么？请你设计一个实验方案继续探究：_。结论：白色固体是Na2O和Na2CO3的混合物。根据以上探究，写出钠与CO2在加热时所有可能发生的化学方程式：_。某同学认为该装置有一个缺陷，请你提出改进方案：_。【答案】(3)在C中注入水至浸没导气管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给平底烧瓶微热时若C中导气管口出现气泡，停止加热后形成一段水柱，证明该装置气密性良好饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸PdCl2溶液当观察到澄清石灰水刚变浑浊时钠与CO2在加热时能反应，生成物中一定有C和CO，可能有Na2O或Na2CO3取适量硬质玻璃管中的残留固体溶于水，静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明残留固体中有Na2CO3生成。继续滴加BaCl2溶液至过量，使CO32完全沉淀。静置，取上层清液用pH试纸检验，若溶液呈碱性，证明残留固体中有Na2O生成4NaCO22Na2OC4Na3CO22Na2CO3CNa2OCO2Na2CO32Na2CO2Na2CO3CO装置B导管应长进短出；在最后的导气管口放一盏燃着的酒精灯【解析】(3)要检查整个装置的气密性，应先关闭分液漏斗的活塞，再检验。产生的CO2中含有HCl、水蒸气，应先除去，同时根据信息，CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯，说明C是PdCl2溶液。应使CO2充满整个装置再点燃酒精灯，所以应为看到澄清石灰水刚变浑浊。据信息可知硬质玻璃管中的生成物有C、CO，白色固体不能确定，可能是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物。证明是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物，有水时Na2O变为NaOH，相当于证明CO32和OH，因为CO32水解也呈碱性，所以应先检验CO32，且要除尽后才能检验OH，方法有多种，用酚酞、NH4均可。综上所述，有C、CO、Na2O、Na2CO3等生成的化学方程式都要写上。观察图中B装置有明显错误；考虑到尾气的吸收与除去，还要有除去CO的装置。21、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 【解析】依据氢气的量求出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。23、1物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。（1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是_。（2）写出反应“CF”的离子方程式 ；（3）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。【答案】（1）第3周期第A族，NaAlO2（2）Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（3）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H224、以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA用乙炔等合成烃C（1）A分子中的官能团名称是 、 （2）A的结构简式 ，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 （3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 用烃C或苯合成PMLA的路线如下（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 H的核磁共振氢谱有 种峰（反式结构）（5）E的结构简式是 （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 是 【答案】I（1）羟基；碳碳三键；（2）HOCH2CCCH2OH；CH3COOCH=CH2；（3）；消去反应；（4）；3；（5）；（6）；（7）等；缩聚反应【解析】I由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，（1）A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键，故答案为：羟基；碳碳三键；（2）A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：CH3COOCH=CH2，故答案为：HOCH2CCCH2OH；CH3COOCH=CH2；（3）B应为1，4丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为，故答案为：；消去反应；1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOCCH=CHCOOH，由H、H2MA的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为，E与HCl发生加成反应生成F为，F与琼斯试剂反应得到G，（4）H为HOOCCH=CHCOOH，其反式结构简式是，核磁共振氢谱有3种峰故答案为：；3；（5）由上述分析可知，E的结构简式为，故答案为：；（6）G中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，G与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为，故答案为：；（7）由H2MA制PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为：等，是缩聚反应，故答案为：等；缩聚反应25、(xx重庆卷)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。【答案】第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)【解析】Al元素在周期表中位于第三周期第A族；提纯铝土矿通入CO2发生的反应为2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32。Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。26、下列图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表格。溶液加入物质图像序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量【答案】(1)(2)(3)(4)(5)27、铁铝合金是一种新型高温结构材料。图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 （填符号）元素的合金耐蚀性最差。（2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式 。（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。【答案】28、分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_；(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_；(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_；(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_【答案】(1) (2)1:2:3(3)23:28:9(4)6:3:2【解析】(1)W克钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由电子得失转移守恒可得，2 mol钠生成1 mol氢气，1 mol铁生成1 mol氢气，2 mol铝生成3 mol氢气，所以生成氢气的体积比为 mol: mol: mol；同理可得到(2)、(3)、(4)的答案