2019-2020年高三实验班第三次考试化学试题.doc

2019-2020年高三实验班第三次考试化学试题樊淑杰注意事项：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，时间90分钟，考试结束时只交答题卡和答题纸。可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Ca ：40 Fe：56 Cu：64 1、 选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 2下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2 C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图： 3下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ） ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 第1页（共10页） DMg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA C1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒 D常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子5向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 （ ） A.氯气： B.二氧化碳： C.氨气： D.氯化氢：6能正确解释下列反应原理的离子方程式是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O7 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的 镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2WR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸16. 一定温度下，在某2 L恒容密闭容中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H20(g)，发生反应： ，不同时间产生O2的物质的量见 下表：下列说法正确的是（ ） A.前20min内的平均反应速率 B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ C.增大H2O的浓度，可以提高水的分解率 D. 使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数第4页（共10页）17. 下列各项反应对应的图像不正确的是( ) A.图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应 B.图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中 C.图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D.图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中18 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法 正确的是 ( ) A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 Bb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OH Cc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O19已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( ) A2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D无法确定20 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸 第5页（共10页）溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1第卷(非选择题，共50分）二、非选择题(本题包括5小题，共50分）21.(7分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。 (1)H2O2的结构式为 。 (2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是(填字母) 。 A.臭碱(Na2S) B.苏打 C.水玻璃 D.酒精 (3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。 在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应： 氧化反应： 还原反应： 写出该氧化还原反应的离子方程式： 。 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应： (未配平），其中X的化学式为 。22. (9分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：第6页（共10页） 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 ； 装置B中碱石灰的作用是 。 (2)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分 吸收，二是 。(3)装置D的试管中产生的现象是 。(4)取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。 部分实验数据如下： 所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol L-1a= 23.(8分)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 (1) 臭氧几乎可与除铕、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：已知：，则常温下反应： 的= 。第7页（共10页）(2) 臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间随温度和溶液pH变化如下表所示： 升高温度，O3的分解速率 (填“增大”或“减小”）。 pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 (填微粒符号)。 (3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周 围的水中产生，电极反应式为，阴极附近溶解在水中的 氧气生成过氧化氢，其电极反应式为 。(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空 气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为 .24 (11分)I氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式: (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ (1分) c (2分) (3) x 2 (1分) y 1.6 (1分)是是z y(4) ( 2 分，答对一组即给分)不是是z y 25(15分) %