2019-2020年高三下学期第三次诊断性考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第三次诊断性考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A乙醇能消毒杀菌 B锌可用作锌锰干电池的负极材料C糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物D硅可用于制造太阳能光电池2下列排序正确的是A微粒半径：Cl K+ Al3+ O2 B碱性：KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2C晶体熔点：金刚石氯化镁汞碘 D稳定性和还原性：H2O H2S AsH33下列除杂质的方法可行的是A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液4下列叙述中正确的是A25，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大 B氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c(OH-)增大C25，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水DCH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)（BHT）5BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是A两种方法的反应类型都是加成反应 BBHT在水中的溶解度小于苯酚 CBHT与都能使酸性KMnO4褪色 D从绿色化学角度分析方法一优于方法二6俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)H10.92 kJmol1（2）O2(g)=O2(l)H26.84 kJmol1（3）如右图：下列说法正确的是A2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)O2(l) = 2H2O(g)H474.92kJmol1DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量7已知， T时2A(g) + B(g)2C(g) HakJ/mol(a0)，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入A(g)和B(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(A) / mol0.40.80.8n(B) / mol0.240.240.48A的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是A甲从开始到平衡时(A)为0.032molL-1min-1 B平衡时，A的转化率：180%2CT时，平衡常数K400L/mol D绝热容器中，压缩体积，平衡常数K400 L/mol 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8(15分)中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题。（1）A族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为 ，属于 晶体（填晶体类型）。Cu（2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免 。（3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2 = NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有 （填序号）。a共价键 b离子键 c氢键 d配位键 f金属键（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理 。（6）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为 L。9（15分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），a查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。（2）A中反应的化学方程式是 ； C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 （填番号）a.取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。c.取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO2。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_ _（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是 。（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg。10(14分)有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。（足量）烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3222l。回答下列问题：（1）A的名称为_；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为_（2）D中的含氧官能团是_。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是_（3）下列说法正确的是_ (选填序号字母)。 aA能发生聚合反应、加成反应和氧化反应 b与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种 c邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响 d1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种：属于酚类化合物 能与NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应（5）工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。反应分为两步进行： E+C中间产物 中间产物+C DBP+H2O写出E的结构简式 。11（14分）0.50.8t(min)a0常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) H0 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数随时间的变化如图所示：（1）该反应的平衡常数表达式K 。（2）00.5min内的平均反应速率(CO)= _。（3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数增大的措施是： （答1种即可）。（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是_。A平衡时生成I2的质量为原来的2倍 B达到平衡的时间为原来的2倍 C平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍 D平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子。P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）。稀HA溶液0.1molL-1H2SO4溶液垃圾发酵液（含A-离子）浓HA溶液惰性电极惰性电极浓缩室阴离子交换膜阳离子交换膜PQ（1）Q为电解池的 极。（2）阳极的电极反应式为 。（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。0.4L 10gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）化学三诊参考答案 C B B D A C D8（15分）（1）电子式略（2分） 分子（2分） （2）Cl2通歧化生成HCl和HClO。（2分）（3）a b d f（2分）（4）Cu+H2O2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-。（5）4FeO42-+10H2O= 4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。（6）17.5L。9（15分）（1）三颈烧瓶； 除去未反应的NO，防止污染空气。（2）C +4HNO3（浓）= CO2+ 4NO2+ 2H2O； 2NO+Na2O2=2NaNO2。（3）bc（4）a. 碱石灰。b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间。（5）13.8 10(14分)（每空2分）（3）ac （4）10 （5）11（14分）11（14分）(每空2分)（1）0.8mol/(L.min)；（2）C5(CO2)/C5(CO)；（3）降低温度 （4）AC（1）阴（2）4OH-4e-=2H2O+O2 (3) 6.72