2019-2020年高一下学期期中试题化学.doc

2019-2020 年高一下学期期中试题化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ba137 第卷 （选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） 1自然界中存在的碘的稳定性核素是碘 127（I） 。日本福岛第一核电站事故释放出的放 射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I)。 碘 131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会 引发甲状腺疾病。 对 于 这 两 种 核 素 的 下 列 说 法 正 确 的 是 A. I 是一种新元素 B. I 的摩尔质量为 131g C. I 和 I 互为同位素 D. I 中子数与质子数之差为 74 2下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： BN 2 的电子式： C硫离子结构示意图： D次氯酸的电子式： 3短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则叙述正确的 是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 4下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是 ACO 2 BH 2S CSO 2 DHCl 5为检验 Na2SO3 溶液中是否含有 Na2SO4 应选用的试剂是 ABaCl 2 溶液 BBaCl 2 溶液、稀盐酸 CBaCl 2 溶液、稀硝酸 DBaCl 2 溶液、稀硫酸 6中子数比质子数多 1 个的原子 A，其阳离子 An+ 核外有 X 个电子，则 A 的质量数为 A2(xn) B2(xn)+1 C2(x +n)+1 Dn2 7目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种，下列对这 16 种非金属 元素的判断不正确的是 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物都能溶于水 A全部 B只有 C只有 D只有 8含有非极性键的离子化合物是 ANH 4Cl BNaOH CNa 2O2 DMgCl 2 9下列离子方程式中正确的是 AH 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：H Ba 2 OH BaSO4H 2O BCa(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应： Ca2 2OH CaCO32H 2O C向 Na2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO 2H 2O DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H OH H2O 10下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 品红溶液 A只有 B C D 11在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密 度分别相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相等 BO 2 比 O3 的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 12根据表中信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的沸点为 H2TH 2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为 LQ C. M 与 T 形成的化合物具有两性 D. L2+ 与 R2- 的核外电子数相等 13N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9g D 2O 中含有的电子数为 5NA B标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为 0.5 NA C7.1g Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA D0.1 mol CH 4 所含的电子数为 1 NA 14下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ABF 3 BH 2O CSiCl 4 DPCl 5 15下列关于过氧化氢的说法正确的是 A过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B过氧化氢是离子化合物 C过氧化氢不能发生分解反应 D过氧化氢有漂白作用 16下列有关 SO2 说法中不正确的是 A被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害 B在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 17右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A阴影部分元素在周期表中处于第 A 族 BH 3AsO4 的酸性大于 H3PO4 C根据 NaH 的存在，也可把氢元素放在第 A 族 D向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅 18右图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F 四种元素的原子核外最外层电子 数之和等于 C、D 元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 AE 元素形成的气态氢化物分子是极性分子 B因为 E 元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性 CEF 2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 DA 的单质能溶于热的 E 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 19向 100mL 18.4molL-1 的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得 到 SO2 气体物质的量 A.等于 0.92 mol B.小于 0.92 mol C. 大于 0.92 mol D.等于 1.84 mol 20已知阴离子的原子核内有 x 个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为 A(mx)n mol BW(mxn) mol C mol Dmol 第卷 （非选择题 共 60 分） 二、填空题（21-22 小题，每空 1 分，23-26 小题，每空 2 分，共 50 分） 21写出下列物质的电子式： (1)MgCl2 (2) CO2 (3)NaOH (4) H2O2 22在 11 到 18 号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式） 原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ； 非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ； 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ； 气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 。 23A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E 同主族，B、D 同周期，且 B 和 D 最外层电子数之和为 10，F 的核外电子数为 B、C 核外电子数之和， A 与 D 可形成 A2D、A 2D2 共价化合物。请回答下列问题： (1)D 位于周期表第 周期 族。 (2)在 E2D2 中含有的化学键有 。 (3)写出 E 和 F 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 24. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为 金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最 外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是_。 （2）ZW 2 的电子式是_ 。 （3）X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是： _ 。 25. 有 a、b、c 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物 X、Y、Z，X、Y、Z 之间也能相互发生反应。已知 X 是由 a 和 b 元素按原子个数比 11 组成的化合物，a、b 、c 元素形成的单质（仍用 a、b、c 表示）和由它们组成的化 合物之间的反应关系如下（未配平）：b+cY a+cZ X+Ym X+Zc+n Y+Zc+n (1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_( 填编号)。 (2)如果 m 是一种无色黏稠油状液体化合物，则 X 的化学式是_。 (3)反应的化学方程式是_。 (4) 反应的化学方程式是_。 26某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表 所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示： Ag2SO4 微溶于水）： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式） ，其目的是检验 CO32 。 并将其除去；发生反应的离子方程式为 。 第二步：加入过量的 溶液（填化学式） ，其目的是 ； 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式） ，发生反应的离子方程 式 。 三、计算题（共 10 分，写出计算过程） 27向 100 ml 浓硫酸中加入 64 g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列 问题： （1）写出反应的化学方程式： 。 （2）若反应中有 1.5 mol 电子转移，被还原的硫酸为 mol，标准状况下生成 的 SO2 气体体积为 L。 （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至 500 ml，加足量 Zn 粉，经足够长的时 间后，放出标准状况下 6.72L H2，则反应的 Zn 的质量为 g，原浓硫酸的物 质的量浓度为 molL-1。 桂林中学 xx 下学期 高一年级期中考试化学答案 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） 二、填空题（21-22 小题，每空 1 分，23-26 小题，每空 2 分，共 50 分） 21.(1) (2) (3) (4) 22. Cl ， Na ； Cl ， Na ； NaOH ， Na2O ； HClO4 ， HCl ； HCl ， SiH4 。 23. (1) 二 周期 A 族 (2) 离子键、非极性键(或共价键) (3) Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 24. (1) ClSAl (2) (3) Be+2NaOH = Na2BeO2 + H2 25. （1） （2）H 2O2 （3）H 2O2+SO2=H2SO4 （4）SO 2+2H2S=3S+2H 2O 26. (1) 二 (2)第一步： HNO3 ， 2H CO 32-CO 2H 2O 第二步： Ba（NO 3） 2 ， 检验硫酸根离子并除去 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B B C A C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D C D C C B B D 第三步： AgNO3 ， Ag Cl 一 AgCl 三、计算题（共 10 分） 27. (1)Cu2H 2SO4 (浓)CuSO 4 SO22H 2O (2)0.75 mol; 16.8 L (3)68.25 g; 18 molL-1