2019-2020年高考化学 质量检测(一)　化学计量在实验中的应用 新人教版.doc

2019-2020年高考化学 质量检测(一)化学计量在实验中的应用 新人教版一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列叙述正确的是 ()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下，28 g CO与32 g O2的物质的量均为1 mol，C项正确；16 g CH4含质子数为10NA10NA，18 g NH所含质子数为11NA11NA，D错误.答案：B2下列叙述中正确的是 ()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.A. B.C. D.解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B.答案：B3(xx泰州模拟)14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g 甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA.B.C. D.解析：17 g 甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9NA，常温常压下22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol.答案：D4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 mol/L.答案：D5在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气.X、Y两种气体是 ()A.H2、N2O4 B.H2、N2O3C.H2、N2O D.H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确.答案：C6(xx江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH数目应为0.1NA，A项正确；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，B项不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，C项正确；D项，标况下，甲醇是液体，D项不正确.答案： C7. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为 ()A.0.1 mol/L B.0.2 mol/LC.0.05 mol/L D.0.025 mol/L解析：根据c知上述溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L，则c(Na)为0.2 mol/L.答案：B8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c()0.8 mol/L，则c(K)为 ()A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L解析：由pH1可知c(H)0.1 mol/L，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得c(H)3c(Al3)c(K)2c()，c(K)2c()c(H)3c(Al3)20.8 mol/L0.1 mol/L30.4 mol/L0.3 mol/L.答案：C9(xx全国卷)将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ()A4 B3C2 D1解析：CO所带的电荷数与Mn所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案.答案：B10.为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL1 的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 ()A0.001 molL1 B0.0025 mol L1C0.0003 molL1 D0.0035 molL1解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解，由题可得关系式如下：5Ca25H2C2O42KMnO45 mol 2 mol15 mLc(Ca2) 15 mL0.001 mol/L求得：c(Ca2)0.0025 mol/L，B项正确.答案：B11.(xx南京质检)下列说法正确的是 ()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等解析：若都含有两个氧原子时，m(SO2)64 g，m(CO)22856 g，A错；氨水为弱电解质不完全电离，而NaOH为强电解质完全电离，等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水电离出的c(OH)前者大于后者，B错；等温等压下密度与摩尔质量成正比，与物质的量的多少无关，D错.答案：C12.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 ()A1 B2C3 D4解析：由电子得失守恒知，等物质的量的金属在该反应中失去电子形成的正价数与产生H2的体积数成正比.根据VB2VC和VAVBVC知VA3VC，即金属A的化合价数为金属C的3倍.又知化合价数为整数，故只有当A为三价时C为一价成立.答案：A13.(xx银川检测)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ()A.469 B.329C.239 D.169解析：根据X2Y=2QR知4.4 g R生成时，生成的Q为4.4 g3.6 g，由质量守恒定律，知参与反应的Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为169，故选D.答案：D14.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 ()A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理解析：因为c(B)n(B)/V，若错误操作使n(B)增大，V减小，则c(B)偏大；若错误操作使n(B)减小，V增大，则c(B)偏小.A操作使n(B)减小；B操作使V增大；C操作使V减小；D操作对n(B)和V均无影响，故A、B操作使c(B)减小，C操作使c(B)增大，D操作无影响.答案：C15.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ()A.abcd B.badcC.cdba D.dcab解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析，C项符合题意.答案：C16(xx运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 ()A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式c18.4 mol/L，故A错；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，18.4 mol/LV(浓)4.6 mol/L0.2 L，V(浓)0.05 L，即50 mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为 49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L.答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)(1)在标准状况下，6.72 L CH4气体3.011023个HCl气体分子13.6 g H2S气体0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积_(2)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐W g 溶解在V mL 水中，恰好形成饱和溶液(密度为 gcm3)，则溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_，该温度下此盐的溶解度为_(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为_该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_2 molL1(填“”、“”或“”)答案：(1)(2)% mol/L g(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯11.7 g18(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题(1)计算：需要NaOH固体的质量为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序_(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是 ()A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)m(NaOH)Mn40 g/mol500103 L0.5 mol/L10 g.刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品.天平精确到0.1 g，所以称量结果只能为32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小.而溶液的配制过程为：计算称量溶解转移定容装瓶贴签.配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线.而容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果.答案：(1)10 g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6 g(3) (4)(5)ACD19(6分)将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合气体在150和1.05105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10.(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示) .(2)推算NxHy化学式的根据是 .(3)x与y的关系式为 .解析：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出方程式为4NxHyyO2=2xN22yH2O，密度减少3/10，则体积增大为V0，即物质的量变为10 mol，则(2x2y4y)433，解得2xy8.答案：(1)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2xy820(6分)(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为.(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为.解析：(1)由c(NH3) mol/L.(2)由c(NH3)18.37 mol/L.答案：(1) mol/L(2)18.37 mol/L21(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：(1)该气体的物质的量为_mol.(2)该气体中所含的原子总数为_个(3)该气体在标准状况下的体积为_L.(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L.解析：(1)该气体的物质的量为：n mol.(2)原子总数为：46.021023(3)标准状况下的体积为22.4 L.(4)因m(H2O)1000 g，所以溶质的质量分数为100%.(5)物质的量浓度c mol/L.答案：(1)(2)(3)(4)%(5)22(10分)(xx上海高考，有改动)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式 解析：(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L42.5 mL103LmL10.085 mol时开始产生CO2；而当加到2.0 mol/L45.0 mL103LmL10.090 mol时正好反应完全.所以n(CO)0.090 mol0.085 mol0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH)0.085 mol0.005 mol0.08 mol.所以.(2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2)0.03 mol，由恰好反应完全后溶液电荷守恒列式子：3n(Al3)2n(Mg2)n(Cl)n(HCl)，则n(Al3)0.01 mol，又由(1)得n(OH)0.08 mol、n(CO)0.005 mol.因为0.03 mol24 g/mol0.01 mol27 g/mol0.08 mol17 g/mol0.005 mol60 g/mol2.65 g3.01 g.所以含有n(H2O)0.02 mol.故n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO)n(H2O)0.01 mol0.03 mol0.08 mol0.005 mol0.02 mol261614.所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O.答案：(1)161(2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O选做题：(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究.填写下列空白.实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20，1.01105 Pa)的体积.问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接()()接()()接()().(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因 .(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图所示的实验装置.(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管a的作用是 .实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为 mL.解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为A、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除滴入的硫酸对气体体积的影响.答案：(1)E、D、G锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2