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2019-2020年高三上学期期中联考化学试题 含答案出卷人:芦台一中: 四十七中:有关相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Al:27第卷 选择题(共40分)选择题:下列每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分)1.下列说法正确的是 A. 导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强2.下列说法正确的是A. 1H、2H、3H是三种核素,它们物理性质不同,化学性质相似B. ZX3+的结构示意图为,该离子可体现强氧化性C. CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键D. 由于H2O分子间存在氢键,因此H2O比H2S稳定3.下列说法正确的是 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料 由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 将钠投入NH4Cl浓溶液中,能生成两种气体 氯化铝是一种电解质,可用电解熔融氯化铝法制铝 自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒 A. B. C. D . 4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A若溶液中含0.1NA CO32需向水中加入10.6g的碳酸钠B1 mol P4中所含的共价键数为6NAC常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子D11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.6NA5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A该反应中NaOH为还原剂 B该反应可以在水溶液中进行C将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠D每生成22.4 L H2(标准状况),转移的电子数约为46.0210236.已知,X、Y是中学阶段常见元素,元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn,且均为正整数)下列说法正确的是 AX和Y必定一个是金属一个是非金属元素 BX、Y不可能均为非金属元素 C若X为金属,则其化合价可能是+1或+2 D若X为非金属,XYn能与Mg发生反应7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2 1:1反应: NH4+Fe3+Ba2+SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4+Fe(OH)3 偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以1:5反应:AlO2-+4H+=Al3+2H2O 向FeI2溶液中加入足量Br2:2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br- 沸水中滴入FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色: Fe33H2OFe(OH)33H A. B. C . D. 8.下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是 某无色透明的溶液中: Al3+、K+、ClO一、Ba2+、Cl 水电离产生的c(H)1012molL1的溶液中:K、Na、Cl、NO 使甲基橙变黄的溶液:NH4+、CH3COO一、SO42-、Mg2+ 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K、Ba2、 HCO、Cl 在酸性高锰酸钾溶液中:Na、NH、I、ClO 能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na、AlO、K、COA B C D9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中元素X的一种单质是自然界中最硬的物质,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最外层电子数是内层电子数的。下列说法正确的是( ) A最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:WYX BZ、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键 C原子半径由大到小的顺序: XYZ DX、Y的单质均具有较高的熔沸点 10.下列有关物质的性质与其应用相对应的是A.铝热反应可以快速制取单质铁,工业上常用此法冶炼铁B. NaHCO3能与碱反应,食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C .K2FeO4具有强氧化性又能水解生成Fe(OH)3胶体,可用于自来水的净化和杀菌消毒D. SO2具有漂白性,可用于食品的消毒和漂白11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 ASO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性, SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性 B铁与Cl2反应生成氯化铁,铁与I2反应也生成碘化铁 C铜可以与溶液中的银离子发生置换反应,铁也能与溶液中银离子发生置换反应 DCl2与水反应产生次氯酸,F2与水也能反应产生次氟酸12.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANH3NONO2BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是14.下列实验不能达到预期目的是序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化BNa2O2加入到酚酞试液中,先变红后褪色Na2O2体现碱性和漂白性C将SO2通入Na2CO3溶液,有气体生成比较S、C的非金属性强弱D向某溶液中滴加K3溶液,出现蓝色沉淀证明Fe2+存在15.下列说法中正确的是A向某溶液中加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42C向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+D向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl16. 向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊澄清”现象的是A. X:硝酸银溶液,Y:氨气 B. X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫CX:氯化钡溶液,Y:二氧化碳 D. X:偏铝酸钠溶液,Y:二氧化碳17.将Cl2缓缓通入含FeI2溶液中(忽略溶液体积的变化)。溶液中离子总的物质的量n与通入的Cl2的物质的量的关系图中,正确的是18.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有Cl2等氧化性物质B打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔而不滴金属铝的熔点较高C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DSiO2既能溶于NaOH,又与HF反应SiO2是两性氧化物19.硝酸跟金属反应时,随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会逐渐下降,它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):下列说法不正确的是 A. 纵坐标A点的数值为: 0.856 g B. 原稀硝酸的浓度是: 0.72 mol/L C. 混合物中铁与铝的物质的量之比为: 1:1 D. 混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为: 0.48mol 20.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mLC30mLD15mL第卷 非选择题(共60分)21.(11分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品(1)溴的原子结构示意图是 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为 .(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br转化为Br2该反应的离子方程式是 用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用H2SO3溶液吸收,生成Br-,其离子方程式为: ,再向混合溶液中通入氯气得到Br2。(4)海水提取Mg一般经历如下步骤:海水(结晶)母液(加石灰乳)Mg(OH)2(加盐酸,浓缩,结晶)晶体(脱水)MgCl2MgMgCl2脱水过程中需在HCl的气流中完成,原因是: 由MgCl2Mg的反应方程式: 。22. I.(12分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。M与X同主族,与W同周期。 (1) M元素是_(填元素符号)。 (2) Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_(填化学式)。 (3) M2Z2的电子式为_,写出M2Z2与水反应的离子方程式:_。 (4) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_。 (5) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体;A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式); (6) 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验: a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间,白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。写出C的化学式:_。试写出C与M2Z2按物质的量比12在溶液中反应的化学方程式:_。II.(5分)中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+BE+F+ H2O(未配平)。 (1) 若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为_ (2) 若A为紫红色金属单质,气体F由两种位于同主族的短周期元素组成。则B试剂的名称为_。 (3) 若A为气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为_。23. (9分)某无色溶液其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42,现取该溶液进行A、B、C三步实验,实验结果如下:无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量AABACA(1)至实验A完成为止,分析题给信息: 由“无色溶液”可以得出的结论:溶液中肯定无_ ; 由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论:有 无 ;(2)沉淀乙是 (填化学式),由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。(3)沉淀丙可能是 (填化学式)。 (4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有 。24.(16分)已知:Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时6.31.5完全沉淀时8.32.8 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3, 还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂最佳为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。 aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN (2)沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为 。加入CuO作用是 。(3)由溶液C获得CuSO45H2O,需要经过 操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。(4)制备纳米材料G时,应向CaCl2 溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。写出制备G该反应的化学方程式 (5)欲测定溶液A中Fe2+ 的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定, 取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为 。(6)酸性KMnO4 氧化Fe2+ 的离子方程式: (7) 配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是 a.定容时仰视 b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 c.定容摇匀后液面下降 d. 未洗涤烧杯和玻璃棒25.(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。 t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程 式为:_ _ _。 该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。 据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速度不同,C1O-和C1O3- 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后 2(填“”、“_。 (3) _:_ _。 (4) _。 (5) _ _(填化学式); (6) _ _。_。II. (1) (2) 。 (3) _。23. (9分)(1)_ ; , ;(2) , _ 。(3) 。 ( 4 ) 。24.(16分)(1) , 。(2) 。 。(3) 。 。(4) 。 (5) 。 (6) (7) 25. (8分) _ _ _。 _ _ 。 , xx第一学期期中六校联考高三化学参考答案第卷 单项选择题(本题包括20个小题,每题2分,共40分)题号12345678910答案BACBDDDCAC题号11121314151617181920答案CCCCCABADA第卷 非选择题(共60分)21、(1)(1分)(2)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(2分)(3)Cl2+ 2Br =2Cl-+ Br2 Br2 + H2SO3 + H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- (每个2分)(4)抑制氯化镁的水解 (1分) MgCl2=Mg+Cl2 (2分)22(17分)I: (1)Na (1分)(2)H2OH2S (1分)(3) 略 (1分) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 ( 2分)(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O (2分)(5)(NH4)2SO3 (1分) (6)(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2分)4(NH4)2Fe(SO4)26H2O8Na2O2=4Fe(OH)38NH33O28Na2SO422H2O (2分)( 写成(NH4)2Fe(SO4)2或一水合氨都正确)II. (1)HCO3+H+ = H2O +CO2(2分) (2)浓硫酸 (1分) (3)SO2 + ClO+2OH=SO42+ Cl + H2O (2分)23.(9分)(1)Fe3+(1分) S2 SO32 (1分),Ag+ Ba2+ Al3+ (1分)(2)Al(OH)3(1分) ,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 (2分)(3)BaCO3 或BaCO3和BaSO4(1分) (4) Na+ 、S2-、SO32-、AlO2- (2分)24. (16分)(1)c(1分);d(1分) (2)(1分)调节溶液的PH值,促进的水解(2分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分) 引流(1分) (4)NH3(1分), ,(2分) (5)当滴入最后一滴KMnO4,溶液变成紫红色且半分钟不变化(1分) (6) MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ = 1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O(2分) (7) a d (2分)25.(8分) (1)10Ca(OH) 2 10Cl 2 2Ca(C1O) 2 Ca(C1O 3 ) 2 7CaCl 2 10H 2 O (2分) (2)5 (2分) (3) (2分) 5(a5)/(a3) (2分)
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