2019-2020年高三第一轮复习第五次阶段性过关考试 化学.doc

2019-2020年高三第一轮复习第五次阶段性过关考试 化学1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子： B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)33阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.24室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlODK、NH、SO、NO5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaAlO2 (aq) Al(OH)3 AlBCaSO4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2 Ca(aq)CFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3DNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO37 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素， a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向小苏打溶液中加入硫酸铝溶液有气泡冒出小苏打与硫酸铝发生了反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1则x为A3a+bc Bc+3ab Ca+bc Dc+ab10某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g) Hc(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA)14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-) =c(CH3COO-)-c(CH3COOH)二、填空题（本题共4小题，共58分）15.（14分）铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_ .(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_。 (3）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，其中氮的化合价为 。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_ _，（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由： 。16.（14分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取W gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 ml C1molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用C2molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0105molL1，c(CrO42)为molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）17.（14分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_。酸浸时，通入O2的目的是_，该反应的离子方程式为_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（3）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为_。18.（16分）汽车尾气中排放的NO和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180.5 k Jmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 k Jmol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.282.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2)_,此温度下，该反应的平衡常数K_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_ 。参考答案1-5 D、A、D、B、A6-10B、B、D、A、C11-14A、D、D、D15、1、4Al+3O2=2Al2O3在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 2、NaF水解产生了HF,HF会腐蚀玻璃。3、 +310Al+6NO3-+4OH=3N2+10AlO2-+2H2O 4、NH3，根据反应8NO+7H2O=(电解)4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多16、1、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定或平衡压强2、碱酚酞（或甲基红）3、4、偏低5、防止硝酸银见光分解 2.810317、（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）（2） Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分） 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分） （4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）18、 283KJ/mol 631.75 2、2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) H=-1196kJ/mol 3、 1.87510-4mol/(Ls) 5000（或5000L/mol） BD 该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小） p1p2p3