2019-2020年高一上学期10月月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期10月月考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 Cl-35.5 K-39卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（ ） A、白磷不易挥发，不需要密闭存放； B、氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C、氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 D、用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签2、下列有关叙述正确的是（ ） A、摩尔是国际上七个基本物理量之一 B、同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol C、常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.021023个 D、6.021023称为阿伏加德罗常数3、关于0.5molO2的下列说法正确的是（ ） A、体积为11.2L B、摩尔质量是16g/mol C、质量为32g D、约含有6.021023个氧原子4、下列气体所含有原子数最多的是（ ） A、7.5gC2H6 B、14gN2 C、7gCO D、24gO25、巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液。现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：BaCl2溶液；溶液；KOH溶液；K2CO3溶液；盐酸；硝酸；过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（ ） A、 B、 C、 D、6、下列实验操作或做法正确的是（ ） A、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干 B、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，需用托盘太平准确称量5.9g氯化钠固体 C、利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度 D、用浓硫酸配制一定物质的量的浓度的稀硫酸时，向浓硫酸中加水稀释，冷却至室温后才能够移到容量瓶7、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是（ ） A、 B、 C、 D、8、下列有关0.2BaCl2溶液的说法不正确的是（ ） A、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA B、500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA C、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 D、250mL溶液中Cl离子浓度为0.29、同温同压下，等质量的NH3和H2S相比较，下列叙述正确的是（ ） A、密度比2：1 B、氮原子与硫原子质量为7：8 C、体积比2：1 D、氢原子数为3：210、下列仪器：试管；量筒；烧杯；蒸发皿；冷凝管；坩锅；圆底烧瓶；锥形瓶，能用酒精灯加热，但加热时需要垫石棉网的是（ ）A、 B、 C、 D、11、下列有关叙述正确的是（ ）A、常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等B、等质量的H3O和OH质子数之比与电子数之比相同C、常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NAD、标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA12、已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为g/cm3，质量分数为w，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法不正确的是（ ） A、 B、 C、 D、13、某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是（ ） A、VL该气体的质量（以g为单位） B、1L该气体的质量（以g为单位） C、1mol该气体的体积（以L为单位） D、1L该气体中所含的分子数14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是（ ） A、x：y等于甲与乙的相对分子质量之比 B、x：y等于甲与乙的分子个数之比 C、x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D、y：x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、有一瓶14KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为（ ） A、6.25mol/L B、6mol/L C、5mol/L D、6.75mol/L 卷（非选择题，共55分）二、计算题16、（16分） （1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 。它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。 （2）有15.6gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。R的相对原子质量为 。 （3）在150C，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。 （4）由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氦气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比： 。17、（11分） （1）用14.2g无水硫酸配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为 mol/L。若从中取出10mL，其物质的量的浓度为 mol/L。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液 mL。（2）400mL0.8mol/LH2SO4溶液（1.08g/cm3）和200mL98浓硫酸（1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。三、实验题18、（16分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：B D E G 。（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： 。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5C，四氯化碳沸点是78C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。19、（12分）某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98的浓H2SO4（1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用 mL的量筒来量取所需的98的浓硫酸的体积 mL。（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整用20mL量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为 ）将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复室温向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用 加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯23次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。(3)实验中上述步骤的正确顺序为 （填写序号）（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填写字母）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液C、定容时，观察液面俯视刻度线E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水重庆巴蜀中学高xx级高一上第一次月考化学试题答案1、 C解：A、实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，说法错误； B、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故B错误；C、正确D、容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误；故选C2、C解A、摩尔是单位不是物理量，故A错误； B、标况下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol，故B错误C、B.16g水的物质的量为：=1mol，故18克H2O含有的分子数为6.021023，故C正确；D、阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，但6.021023不是阿伏伽德罗常数，故D错误3、D解：A因气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故A错误；B摩尔质量是32 g/mol，在数值上等于相对分子质量，故B错误；C.0.5mol O2的质量为0.5mol32g/mol=16g，故C错误；DN=0.5mol26.021023/mol=6.021023，故D正确 故选D4、A 解A、7.5gC2H6的物质的量为=0.25mol，每个C2H6分子含有8个原子，含有原子的物质的量为0.25mol8=2mol；B、14gN2的物质的量为=0.5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C、7gCO的物质的量为=0.25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0.5mol；D、24gO2的物质的量为=0.75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1.5mol 所以7.5gC2H6含有的原子最多选A5、D6、B 解，A、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故A错误 B、托盘天平只精确到0.1g，不能称量5.85g，故B正确；C、蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D错误； 选B7、A解：n（CO2）=mol，n（O）=mol，则水的物质的量为mol，质量为mol18g/mol=g=g 故选A8、D 解，A、N=nNA=CVNA=0.2molL-10.5L2NA=0.2NA，故A正确； B、0.2molL-1BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确； C、N=nNA=CVNA=0.2molL-10.5L3NA=0.3NA，故C正确D、A、0.2molL-1BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故D错误； 选D9、C解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量的NH3和H2S，其n之比等于M的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，A根据=知，相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，故A错误；B根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=2：1，结合分子构成知，H原子个数之比=（23）：（12）=3：1，故B错误；C根据V=nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比=2：1，故C正确；D根据B知，二者分子数之比为2：1，根据分子构成知，N、S原子个数之比=2：1，再根据m=nM知其N、S元素质量之比=（217）：（132）=17：16，故D错误；10、C11、C解：A、常温常压下，气体的气体摩尔体积相等，11.2LCO2与22.4LCO的物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故A错误 B、H3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11-1=10OH-中质子数为9，电子数=9+1=10， 8：911：10，B错误 C、O3和O2都由O原子组成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故C正确；D、标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故D错误；选C12、D 解A、mg氯化钠物质的量为：mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度为：mol/L，故答案为：； A错误B、根据c=可知，=，B错误 C、根据c=可知，=，C错误D、，即，正确 选D13、B解：A、以g为单位VL，该气体的质量为：n=molMgmol-1，故A错误；B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度=molMgmol-1/VL，故B正确；C、该气体的物质的量为：n=mol，体积为VL，1mol该气体的体积是，故C错误；D、1L该气体所含的分子数=，故D错误； 故选B14、B解：同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B等质量的甲与乙的分子个数之比应为，故B错误；C二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；D同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为，则压强之比为y：x，故D正确 故选B15、A解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x14%=（x-100g）28%，解得x=200g，故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L， 选A16、（1）3：2：1；9：8：2；15：10：9（2）78g/mol；32解：n（Na2R）=n（Na+）=0.2mol，M（Na2R）=78g/mol，R的相对原子质量为78-223=32，（3）解：根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为mol，根据方程式：NH4HCO3NH3+CO2+H2O（g），可知碳酸氢铵的物质的量为mol，则NH4HCO3的摩尔质量为=6d g/mol，（4）3：任意值：4l 由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、CH4和CO的体积比可能为（）A11：4：7B8：6：14C3：4：29D6：16：5解：CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关，一氧化碳的体积为任意体积利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：二氧化碳和甲烷的体积之比为12：16=3：4，一氧化碳的体积为任意体积故选C17、解：（1）14.2g硫酸钠的物质的量=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.4mol/L，故答案为：0.4；根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度=0.04mol/L；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量=0.4mol/L0.01L=0.008mol，将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，则n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0.002mol，需要氯化钡溶液的体积=0.02L=20mL，（2）400 mL 0.8 molL-1H2SO4溶液中，n(H2SO4)=0.8 molL-10.4 L=0.32 mol. 200 mL 98%浓H2SO4中的n（H2SO4）=3.68 mol。混合后溶液总体积为：V=。所以稀释后c(H2SO4)= =6molL-1。18、（1）B：锥形瓶，D：分液漏斗，E：蒸馏烧瓶，G：牛角管（或尾接管）（2）萃取；分液；（3）蒸馏；BEGHJK19、（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15（2）500mL容量瓶；胶头滴管（3）（4）CDE