2019年高中化学 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和热的实验测定课后知能检测 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和热的实验测定课后知能检测 新人教版选修41(xx昆明高二月考)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【解析】热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，不是体积或分子数，H57.3 kJ/molBHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJ/molCCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJ/mol【解析】A中HNO3为强酸，KOH为强碱，H57.3 kJ/mol；B中NH3H2O为弱碱，H57.3 kJ/mol；同样C中CH3COOH为弱酸，H57.3 kJ/mol；D中是弱酸与弱碱反应H57.3 kJ/mol。【答案】D7中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A用滴定管取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度【解析】NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。【答案】B8在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ，下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H726.4 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol【解析】本题考查对热化学方程式书写正误的判断。甲醇的摩尔质量为32 g/mol,1 g甲醇相当于 mol，1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.70 kJ/g32 g726.4 kJ，表示为H726.4 kJ/mol。A、D选项符号错误；C选项热化学方程式中的甲醇为2 mol，与H的值不对应，只有B选项符合题意。【答案】B9下列热化学方程式中，书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol【解析】A项中没有注明各物质的聚集状态；C项中H的单位应为kJ/mol；D项中因为该反应为放热反应，H应为“”。【答案】B10化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJ/mol【解析】通过图分析起点 mol N2(g)mol H2(g)，变化三阶段为吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式： N2(g)H2(g)=NH3(l)；H(abc) kJ/mol，扩大计量数后得到A。【答案】A11根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。(1)反应过程的热化学方程式：_。(2)反应过程的热化学方程式：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。【解析】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。【答案】(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于12已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。【解析】(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3 kJ/mol。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减少。【答案】(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于13用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是_；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_；(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指_温度；起始温度/终止温度/温度差/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75(4)如果用50 mL 0.55 molL1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是_。【解析】(1)从精确度考虑，量取50 mL溶液应选用50 mL量筒；(2)加入碎泡沫塑料目的是减少热量散失；(3)终止温度应为最高温度；(4)NH3H2O是弱碱，电离时需要吸收热量，故用其测中和热数值偏小。【答案】(1)50 mL量筒(不写50 mL为错)(2)减少实验过程中的热量损失(3)最高(4)NH3H2O是弱电解质，反应过程中电离需吸收热量，故放出的热量偏小