2019-2020年高考化学定时高效复习详解8.doc

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2019-2020年高考化学定时高效复习详解81下列反应离子方程式正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应:BFeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2O24H= 4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水:DH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHH=BaSO4H2O2(xx北京东城)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()Ac(H)1012molL1的溶液:K、Ba2、Cl、B使酚酞变红的溶液:Na、Cl、Fe3C使紫色石蕊变红的溶液:Fe2、Mg2、ClD碳酸氢钠溶液:K、Cl、H3下列表示物质变化的化学用语中不正确的是()ANaHS的水解反应的离子方程式:HSH2OH2SOHBAlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的离子方程式:Al34OH=C向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD铜的精炼中的阴极反应式:Cu22e=Cu4(xx福建泉州)甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、OH这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl B、OH、ClCK、OH、 DK、H、Cl5某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如下图所示:现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是()A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)26(xx广东理基)下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应:NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应:Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3Cu=Fe2Cu27(xx海南化学)在pH13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()8下列关于电解质电离的叙述中正确的是()ACaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,故CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中的溶解度虽小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质CSO3和NH3的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D纯水几乎不导电,所以水不发生电离9某溶液中只含有Na、Al3、Cl、四种离子,已知Na、Al3、Cl的个数之比为321。则溶液中Al3与离子的个数比为()A12 B14C34 D3210下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH11(xx山东聊城)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):A_,B_,C_。(2)以上三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_。(12已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:、Ba2、Na、H、。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:在A或D中滴入C,均有沉淀生成;D和B反应生成的气体能被A吸收;A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:(1)D的化学式是_,判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式:A_,B_,C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式:_。13(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式:_。(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出此步反应的离子方程式:_。在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式:_。(3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀,其反应的离子方程式是:_。在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,写出此步反应的离子方程式:_。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液:当完全沉淀时的离子方程式为_。当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为:_。当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为:_。14我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:pH6.58.5Ca2、Mg2总浓度0.004 5 mol/L细菌总数100个mL1(1)原水中含Ca2、Mg2、Cl等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一离子方程式_。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_(填写编号,多选倒扣)只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。(5)下列物质中,_可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣)Ca(ClO)2浓氨水K2FeO4SO2解析与答案1解析:A项应为Ca2OH=CaCO3H2O;C项中氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3;D项应为Ba22OH2H=BaSO42H2O。答案:B2 解析:B项使酚酞变红的溶液呈碱性。Fe3在碱性溶液不能共存。C项呈酸性,在酸性条件下Fe2、不能共存。D项中碳酸氢钠中的与H发生反应H=CO2H2O。答案:A3解析:此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语,较易。C项ClO与SO2发生氧化还原反应,最终生成CaSO4。答案:C4(解析:本题考查离子共存,中等难度。因甲溶液呈蓝色,则必含Cu2,因此、OH必存在于乙溶液中、OH与Cu2不共存),又因OH与H不共存,由溶液呈电中性可知乙溶液必含有K,故答案为C。答案:C5 解析:该题考查离子的性质,较难。由D的颜色可知C中必含Fe3,但因为向A中加入酸化的AgNO3(该溶液具有强氧化性),故盐A中也可能含有的是Fe2;由生成B的条件和颜色可知B为AgBr;血红色溶液D为Fe3与16个SCN形成一系列络离子,所以答案为A。答案:A6 解析:A项没配平;D项电荷不守恒;B项,HClO为弱酸不能拆为H、ClO。答案:C7解析:D中pH13的溶液是强碱性溶液,A、B项中、不能大量共存;显浅黄色。答案:C8 解析:考查了强、弱电解质的概念。答案:B9解析:根据电荷守恒:c(Na)3c(Al3)c(Cl)2c(,则33212x,x4,N(Al3)N(2412。答案:A10解析:A项中,Cl2少量只氧化Fe2,Cl2多量既能氧化Fe2,也能氧化Br;C项中,HCl少量时,反应为H=,HCl多量时,反应为2H=H2OCO2;D项中,当NaOH少量时,反应为Ca2OH=CaCO3H2O,NaOH多量时,反应为2OH2Ca2=CaCO3H2O。理解反应实质是解题的关键,如HCl与Na2CO3反应是H与反应,且分步进行,首先H=,然后H=CO2H2O,当HCl少量时,只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应,首先,OH=H2O,然后,Ca2=CaCO3。当NaOH足量时,Ca(HCO3)2中全部反应,离子方程式中Ca2与的个数比应为12。答案:B11 解析:本题主要考查物质的分类及离子方程式,较易。(1)A组中除CO2(酸性氧化物)外其余均为碱性氧化物;B组中除H2O(氧化物)外其余均为酸;C组除Na2CO3(盐)外其余均为碱。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化,故该反应不是氧化还原反应;新物质与盐酸反应的离子方程式为:H=CO2H2O。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是H=CO2H2O12 解析:本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题,此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H与能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A应是硫酸盐,而C中应含有钡离子,而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口,一旦推出了D物质是碳酸铵,即可将其他物质根据给出的性质推出。答案:(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H与能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3OH=NH3H2ONH3H=13(解析:抓住反应条件“呈中性”,即两者分别提供的H、OH相等,即两者的物质的量之比为21,先写出这一反应的化学方程式:2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O再改写成离子方程式为:Ba22OH2H=BaSO42H2O。由上述反应的化学方程式可知,恰好中和时,只有一半被沉淀成BaSO4,当继续滴加氢氧化钡溶液时,则继续被加入的Ba2所沉淀,反应的离子方程式为:Ba2=BaSO4。答案:(1)2HBa22OH=BaSO42H2O Ba2=BaSO4(2)Ba2OHH=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32=2BaSO42H2OAl336H2O=4Al(OH)3(4)Al322Ba24OH=2BaSO42H2O2Al36OH3Ba23=2Al(OH)33BaSO4Al322Ba24OH=2BaSO42H2O14答案:(1)OH=H2O,Mg22OH=Mg(OH)2,Ca2OH=CaCO3H2O(任选其一,其他合理答案也可)(2)胶状Fe(OH)3(3)除去Ca2调节pH(4)杀菌消毒强氧化(5)
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