2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 镁和铝.doc

2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 镁和铝基础练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是( )。 A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强 B.金属在常温下都是晶体 C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D 2.下列物质属于纯净物的是( )。A.铝热剂 B.坚铝 C漂白粉 D.明矾答案：D 3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2答案：A 4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。A.Al2O3 B.NaAlO2 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3 答案：AD 5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。 A.只有气体产生 B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀答案：D 6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。A.15mL B.90mL C.60mL D.100Ml答案：C二、填空题 7.将相同质量的镁条分别在氧气中空气中二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是_。 答案： 8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式_，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是_。 答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原 9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是 (1)_； (2)_； (3)_；(4)_； (5)_。答案：略 10.在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断： (1)A、B、C、D、E的化学式： A_、B_、C_、D_、E_。 (2)写出下列反应的离子方程式： DE：_；BE：_。答案：(1)A：Al B：A1Cl3 C：NaAlO2 D：A12(SO4)3 E：Al(OH)3(2)化学方程式略三、计算题 11.现有10.8g由A、B两种金属单质组成的混合物，将其投入足量的稀硫酸中，共放出1.8g的H2，同时生成A2+和B3+离子。A元素相对原子质量是B元素相对原子质量的，在混合物中，A、B两种单质的物质的量之比为3：1，求A、B两种金属的相对原子质量。答案：A：9 B：27 12.将44.5g20的AlC13溶液与75mL3molL的NaOH溶液相混合，反应完毕后能生成Al(OH)3沉淀多少克? 答案：3.25g综合练习一、选择题 1.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、铝的关系是( )。A.质量比为1：1 B.物质的量比为1：1 C.质量比为12：9 D.质量比为32：33答案：D 2.能产生两种气体的实验是( )。 A.红热的炭放人热的稀HNO3中 B.氮化镁投人水中C.金属Na投入浓NH4 Cl溶液中 D.镁粉撒人溴水中答案：C 3.我国最早报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断错误的是( )。 A.是银白色质软的金属 B.氢氧化铊是两性氢氧化物C.能生成+3价的化合物 D.能置换出盐酸中的氢答案：B 4.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液答案：B 5.在等体积的相同浓度的H2 SO4 溶液中，分别加入足量的Mg粉 MgO Mg(OH)2 MgCO3，充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是( )。A. B. C. D.答案：C 6.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列5项操作：加入KOH溶液；加入盐酸；加入BaCl2溶液；过滤；加入Na2CO3溶液，先后顺序正确的是( )。A. B. C. D.答案：A 7.以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是( )。 A.AlC13、Ba(OH)2、HCI B.BaCl2、Na2CO3、HClC.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4答案：C 8.在Ah(SO4)，、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL。中,如果SO的浓度等于0.4molL，当加入2molL的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是( )。A.0.2m01L B.0.05molL C.0.45molL D.0.225molL答案：B二、填空题 9.点燃的镁条在SO2中燃烧与在CO2中燃烧相似，但比镁在CO2中燃烧更为剧烈。反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_，反应的化学方程式为_。 答案：MgO、S；2Mg+SO22MgO+S 10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是_，反应的化学方程式为_。(2)罐重新鼓起来的原因是_，反应的化学方程式为_。答案：(1)CO2与NaOH溶液反应使罐内气体压强减小；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)Al和NaOH溶液反应生成H2，而使罐内气体压强增大；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2v 11.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO，却存在Al(OH)离子，写出A1C13与过量NaOH溶液作用的化学方程式_，Al与烧碱溶液反应的离子方程式_。 答案：AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2三、实验题 12.为了除去铝土矿中少量的Fe2O3和SiO2等杂质，得到纯净的A12O3，其操作过程如下： 分析以上各步操作，回答：(1)试剂A是_，试剂B是_。 (2)操作为过滤，如果没有此操作，直接进入操作，对后面操作会产生什么影响?_。答案：(1)盐酸；NaOH溶液 (2)中不溶物SiO2在操作中会被NaOH溶解13.有一透明溶液，可能会有较大量的NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验： 取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色、无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图4-1所示，推断： (1)溶液中一定会有的离子是_； (2)溶液中肯定不含有的离子是_；(3)可能含有的离子是_。答案：(1)Mg2+、Al3+、H+、SO42- (2)CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+ (3)Na+14.今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，在实验室制备一定量的Al(OH)3。可分别采用下列化学方程式所表示的两种方法： 2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2A1(OH)3+3Na2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4 (1)上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量加以说明) _。 (2)原料相同，请设计一个更为节约试剂的方法(以方程式表示并说明可以更节约试剂的根据)_。答案：(1)第种方法比较节约试剂。同样制备2molAl(OH)3，方法需要2m01Al，3molH2SO4,6molNaOH；而方法只需2molAl，1mol H2SO4，2molNaOH(2)2Al+3H2SO4A12(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4由方程式可以看出，制备2molAl(OH)3，所需试剂的用量为2molAl，0.75molH2SO4，1.5molNaOH，其试剂的用量最少四、计算题 15.当mmLbmolL的A1Cl3溶液中加入等体积的amolLNaOH溶液。 (1)当d3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_mol； (2)当d、b满足_条件时，无沉淀生成；(3)当a、b分别满足_、_条件时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的物质的量分别是； _和_。答案：(1) (2)d4b (3)a3b；3ba4b；26al0-3 ；78(46m-am)10-3 16.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中有0.58g白色沉淀。在所得溶液中逐滴加入0.5molL的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量如图42所示： (1)混合物中MgCl2的质量为_； (2)混合物中AlCl3的质量为_； (3)混合物中的NaOH的质量为_； (4)P点表示的盐酸体积为_。(沉淀开始增加时盐酸加入量为 10mL，沉淀量最大时，加入盐酸的体积为30mL)答案：(1)0.95g (2)1.335g (3)2.6g (4)130mL拓展练习一、填空题 1.已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀生成，继续滴加氨水使其过量，则沉淀又溶解，生成Zn(NH3)42+。此外Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。 现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选出一种试剂，将它们两者分开。可选择的试剂有： A.H2SO4 B.HCl C. HNO3 D.NaOH E.氨水根据上述内容填写下表：离子组选用试剂沉淀物化学式保留溶液中离子(1)Zn2+和Al3+(2)Zn2+和Mg2+(3)Zn2+和Ba2+(4)Mg2+和Al3+ 答案：(1)E；Al(OH)3；Zn(NH3)42+ (2)D；Mg(OH)2；ZnO22-或E；Mg(OH)2；Zn(NH3)42+ (3)A；BaSO4；Zn2+ (4)D；Mg(OH)2；A1O2- 2.如图43所示，在含有1molMg2+和1molAl3的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请画出沉淀的物质的量随反应变化的曲线，并写出各步反应的离子方程式。 答案：略3.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： (1)工业食盐中含有Ca2+、Ng2+和SO，为了有效地除去它们，加入试剂的合理顺序是( )。 a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。 b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。 c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。 (2)脱盐工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。(3)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH溶液反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，C12和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。答案：(1)b、c (2)蒸发；过滤(3)NaCl+H2ONaClO+H2二、实验题 4.在化工生产中，要用一种无色可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成份为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化，已知NH和A1O2-在水溶液中不能大量共存，会发生下列反应： NH+A1O+H2O=Al(OH)3+NH3 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_。 (2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀 有刺激性气味的气体逸出 白色沉淀量逐渐增多 白色沉淀完全消失 白色沉淀量逐渐减少。 请回答各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)_。 (3)写出滴人NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式。_； _； _。答案：(1)NH4(SO4)2NH4+ +Al3+2SO42-(2)(3)化学方程式略 5.实验室用空气和图4-4所示药品、仪器装置制取少量氮化镁。 (1)如果所制气体从左向右流向时，上述仪器装置正确连接顺序是_(填装置序号)。 (2)各个装置中导管连接的顺序正确的是H_，E_，C_，N_。 (3)实验开始时，应先在_处接通自来水管，然后依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。 (4)装置中浓H2SO4的作用是_；装置中饱和NaOH溶液的作用是_，装置的作用是_。(5)实验装置N处的气体是_，装置中发生反应的化学方程式是_。答案：(1) (2)F; D；M；A (3)G；Cu；Mg (4)除去空气中的水蒸气；除去空气中的CO2；除去空气中的O2 (5)N2；3Mg+N2N2