2019-2020年高中化学 2.1《钠》教案 旧人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.1钠教案 旧人教版必修1研究目标：1、复习教材中的钠的知识及相关知识，链接思维方法。2、探究金属知识的某些复习技巧。教纲要求：1、钠的物理性质、制取和用途。2、钠的化学性质。命题取向：1、钠及其化合物的性质推断。2、钠与水、盐溶液的反应原理与现象。学法指导：1、寻找知识链接，形成知识网络。2、归纳法，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”提高复习效率。教学过程一、知识梳理1、学生阅读教材P2930，并归纳钠有关知识。2、教师强调：重视知识的内在联系，抓住知识链：结构性质用途制取3、知识归纳：钠的结构与性质的关系：原子结构：反应中易失1个电子，表现强还原性，化合价1价。晶体结构：钠晶体为金属晶体，晶体中含Na+和自由电子，因Na+与自由电子的作用较弱，所以，钠的熔点、沸点较低，硬度较小。物理性质：钠的化学性质：与非金属反应：4Na+O2=2Na2O（白色固体）暗点燃2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）黄色火焰点燃2Na+Cl2 2NaCl（白烟）2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）与水反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2实质：Na与水电离出的H+的反应现象及解释：与酸反应：2Na +2H+=2Na+H2（剧烈、易爆）保存、制取和用途：保存：熔融电解制取：2NaCl 2Na+Cl2用途：还原性强，工业上用于冶炼某些金属。高温如：TiCl4(l)+4Na(l) Ti(s)+4NaCl(s)利用NaK合金熔点低，作原子反应堆的导热剂。作电光源。过渡二、知识迁移：1、钠取用知识的联想：取用金属钠所需用品至少几种？金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？切下来的金属钠块必须用滤纸吸干表面的煤油后方可放入水中实验，为什么？教材实验24，为什么要用刺有小洞的铝箔包住钠块？2、钠与水的反应知识迁移与应用：金属钠引起的火灾，可用什么物质或方法灭火？钠露置于空气中最终得到的是什么物质？碱金属与水反应的现象均剧烈，金属均熔化成闪亮的小球吗？教材实验24拓展，创新探究。3、与盐溶液反应的知识拓展与应用：钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。现将钠投入下列溶液中，写出反应式及有关现象：溶液主要现象化学反应方程式NaCl溶液饱和Ca(OH)2溶液NH4Cl溶液CuSO4溶液NaHCO3浊液4、钠与化学平衡知识的延伸问题讨论：用金属钠和熔化的KCl反应制钾。三、学法引路：1、把握基点：2、有序思维：3、理性推断：四、小结：五、作业：随堂练习一、简答：1、取用金属钠所需用品至少几种？2、金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？3、切下来的金属钠块必须用滤纸吸干表面的煤油后方可放入水中实验，为什么？4、教材实验24，为什么要用刺有小洞的铝箔包住钠块？5、金属钠引起的火灾，可用什么物质或方法灭火？6、钠露置于空气中最终得到的是什么物质？7、碱金属与水反应的现象均剧烈，金属均熔化成闪亮的小球吗？二、现将钠投入下列溶液中，写出反应式及有关现象：溶液主要现象化学反应方程式NaCl溶液饱和Ca(OH)2溶液NH4Cl溶液CuSO4溶液NaHCO3浊液三、某研究性学习小组拟用下图的实验装置进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/cm3，煤油的密度为煤油0.87g/cm3。请回答下列问题：a液体物质添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中cb加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在 处（填a、b、c）。反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。说明产生上述现象的原因 。写出Na跟水反应的离子方程式 。装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是 。本实验除能使反应连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为 。三、工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：NaKNaClKCl熔点/97.863.7801770沸点/88377414131500(升华)密度/(g/cm3)0.970.862.1651.984一定条件工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na NaCl+K工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其范围是 。工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？ 学习札记：