2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 氨 铵盐.doc

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2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 氨 铵盐一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.下列气体中,室温下能大量共存的是( )。A.NH3、CO2、HCl B.H2、C12、H2S C.NH3、O2、H2 D.CO2、H2S、SO2答案:C 2.氨水中存在着由水电离出的少量H+,因此氨水中存在的微粒共有( )。A.两种 B.四种 C.五种 D.六种答案:D 3.在下列反应中,氨作为氧化剂参加的反应是( )。 A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4 B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2 D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案:D 4.下列微粒中,与NH具有相同的质子数和电子数的是( )。A.NH3 B.K+ C.Na+ D.H3O+答案:D 5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是( )。A.CO、NO、H2 B.N2、O2、MH3 C.H2、NO、NH3 D.NO、Cl2、N2答案:A 6.标准标况下,11.2L NH3恰好被49gH3PO4溶液吸收,则生成物是( )。 A.NH4H2P04 B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4 D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案:BD 7.在图1-2所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶中,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )。A(干燥气体)B(液体)a(干燥气体)b(液体)A.NO2水B.CO24mol/LnaOH溶液C.Cl2饱和NaCl溶液D.NH3Lmol/L的HCl溶液 8.下列离子方程式中书写正确的是( )。 A.固体氯化铵和消石灰混合并加热 NH+OH-=MH3+H20 B.氨水通人过量的二氧化碳 NH3H20+CO2=NH+HCO C.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙 2H2PO+3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2+4H2O D.硫化亚铁与盐酸反应S2- +2H+ =H2S答案:BC二、填空题 9.有A、B、C三种气体,A无色,在一定条件下A能与O2 反应生成B,B不溶于水,但易与O2反应生成C,A、C两气体皆易溶于水,所得溶液酸碱性恰好相反。由此可以判定三种气体分别为A_、B_、C_。答案:A:NH3 B:NO C:NO2 10.汽车尾气(含CO、NO、SO2等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用铂、铑合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使汽油的完全燃烧及SO2的转化。(1)写出CO和NO反应的化学方程式。_。答案:2CO+2NO=N2+2CO2 (2)控制城市污染源的方法有_。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上防毒面具答案:AB综合练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.在含有(NH4)2S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的NaOH溶液后加热,恰好使NH3全部逸出;又加入bmol的BaCl2溶液刚好使SO 完全沉淀,则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为( )。A. B. C. D. 答案:C 2.在相同状况下,体积相同的三个烧杯中,分别盛满NH3、HCl、NO2 三种气体,然后将三个烧瓶倒扣在水槽中,待烧瓶内的气体完全溶解后,烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为( )。A.1:1:1 B.2:2:3 C.3:3:2 D.5:5:4答案:A 3.常温时测定某气体与H2的密度之比比由化学方程式计算出来的值要大,该气体能使KI淀粉溶液变蓝,但它不能与AgN03 溶液反应产生沉淀,则该气体是( )。A.NH3 B.溴蒸气 C.NO2 D.CH4答案:C4.密度为0.91gcm3的氨水,质量分数为25,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数为( )。A.等于12.5 B.大于12.5 C.小于12.5 D.无法确定答案:C 5.在反应llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中,lmolCuSO4能氧化P的物质的量是( )。A. B. C. D. 答案:B 6.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下变化:其中a是单质,b是气体,c、d是氧化物,e是最高价氧化物的对应水化物。则a可能是( )。A.Cl2 B.N2 C.S D.C答案:BC 7.下列离子方程式中书写正确的是( )。 A.硫酸与氢氧化钡溶液反应 B.氯化铵溶液加入稀NaOH溶液 Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2O NH+OH-=NH3H2O C.溴化亚铁溶液中通人足量的氯气 D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应2Fe2+C12=2Fe3+2Cl- NaHCO3+H+=Na+H2O+CO2答案:B二、填空题 8.下面是有关A、B、C、D四种化合物的实验记录,根据有关实验现象回答下列问题: (1)写出A、B、C、D的化学式。A_、B_、C_、D_。答案:A(NH4)2SO4(或NH4HSO4) B:Ba(OH)2 C:H3SO4 D:BaCl2 (2)写出有关反应的化学方程式。A+B的离子方程式:_答案:D+CF:_答案:E+FG:_答案:NH3+HClNH4Cl 9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B),经分析混合气体中只含氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于。由此可以确定A为_,B为_,其理由是_。 答案:N2;NH3;纯氨中N和H的质量比为14:3,在纯氨中混入任何质量的N2,都将使混合气中N、H的质量比总大于14:3 10.铵盐受热分解的过程就是铵根离子将质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐,可根据上述反应判断热稳定性。试比较NH4 F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的热稳定性由强到弱的顺序是_,其理由是_。 答案:NH4INH4BrNH4ClNH4F酸根阴离子半径越小,结合H+的能力越强,则该盐越不稳定,结合H+的能力F-Cl-Br-I-,所以盐的热稳定性NH4INH4BrNH4ClNH4F三、实验题 11.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体: H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO H2S SO2(1)若烧瓶是干燥的,若由B口进气,可收集的气体有_;若改换由A口进气,可收集的气体有_。 (2)若在烧瓶内充满水,可收集到的气体有_,气体由_口进入。(3)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸,可以用它来干燥的气体有_,气体由_口进入。答案:(1); (2);A (3);B 12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验: (1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液的颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是_;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某五色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复五色,则此溶液可能是_;加热时溶液由无色变为红色的原因是_。答案:(1)氨水和酚酞;稀氨水中氨气逸出,所以溶液变浅 (2)溶有SO2的晶红溶液;SO2气体逸出,晶红溶液恢复红色 13.如图1-5所示装置a中充满干燥的氯气,将b中的浓氨水挤入a中,开始时a中发生氧化还原反应:NH3+Cl2N2+HCl,同时生成白烟并发出红光。请回答下列问题: (1)反应中生成的白烟是_。 (2)反应完成后,将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c,观察到有水吸人a瓶中形成喷泉,当喷泉停止后,升人a中的水约占a瓶容积的_。(3)标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为_。答案:(1)NH4Cl(1) (3)8NH3+3C12N2+6NH4C1四、计算题 14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系,试计算: (1)NaOH的物质的量浓度为_。 (2)当NaOH溶液的体积为140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为_L。(3)当NaOH溶液的体积为180mL时,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为_L。答案:(1)5molL (2)15.68 (3)16.8拓展练习一、填空题 1.从某些方面看,氨和水相当,NH和H3O+相当,NH和OH-相当,NH2-(有时包括N3-)和(O2-相当。已知反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4 C1+KNH2=KCl+2NH3都能进行,试完成下列反应方程式(M代表金属)。 (1)NH4I+MNH_。 (2)M+NH3_。 (3)MO+NH4Cl_。(4)M(NH2)2_。答案:(1)2NH4I+MNH=MI2+3NH3(2)M+2NH3M(NH2)2+H2(3)MO+2NH4C1MCl2+2NH3+H2O(4)M(NH2)2MNH+NH3 2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知: 在BGO中锗处于其最高价态; 在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构; BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物,且在BCO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空: (1)锗和铋的元素符号分别是_和_。 (2)BGO晶体的化学式为_。(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为_。答案:(1)Ge;Bi (2)3GeO22Bi2O3 (3)Bi2O3二、实验题 3.利用课外活动时间在实验室用如图1-7所示装置进行实验,验证氨的某些性质,并收集少量纯净氮气。回答下列有关的问题:(1)实验前先将仪器按上图连接好,然后检查装置的气密性。方法是向洗气瓶装置中的广口瓶加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍稍加热,若导管口有少量气泡产生,停止加热后,导管内水面上升形成一小段水柱,就可说明装置不漏气了,这个操作的错误之处是_。(2)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末转变为红色,盛无水CuS04的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出在硬质试管内发生反应的化学方程式_,这个反应说明NH3 具有 _性。(A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.不稳定性) (3)烧瓶内盛有生石灰,随着浓氨水的滴入,产生氨气,氨气产生的原因是_。(4)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_;在最后出气的导骨口收集干燥、纯净的N2,收集方法是_。答案:(1)要先关闭分液漏斗的活塞(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;B(3)生石灰溶于水放热,同时生成OH-,有利于NH3的逸出(4)吸收氨气;用塑料袋和球胆收集三、计算题 4.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0molL的盐酸中,再用20mL0.5molL的NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,使氨气全部逸出,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁条的质量。已知Mg3N2与水反应可生成Mg(OH)2和NH3答案:m(Mg)=1.2g 5.氨在高温下进行氧化以制取NO(不考虑NO与O2的反应)时,主反应为:4NH3+5O24NO+6H2O 副反应为:4NH3+3O22N2+6H2O在相同条件下,将每1L氨混合10L空气后通入反应器,空气中O2和N2的体积分数分别按20和80计算。上述反应完成后,测得混合气体中不含氨,而O2与N2的物质的量之比为1:10,试求出参加主反应的氨占原料氨的体积分数。 答案:原料氨起反应的体积百分比为88.9
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