2019-2020年高中化学 2.1.2《一种重要的混合物 胶体》教学设计 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.1.2一种重要的混合物 胶体教学设计 鲁科版必修1三维目标知识与技能1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法1.运用比较、分类、归纳等方法自主学习分散系概念；2.运用实验、观察、查阅资料等方法自主学习胶体的性质。情感、态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点 胶体的概念及性质教学难点 胶体性质的应用教具准备 试管若干、激光笔（或手电筒）、胶体滴管、泥水、氢氧化铁胶体教学方法：导学法 问题式教学法教学过程【联想质疑】（提出问题，引入新课）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。思考与交流1将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？归纳与整理1相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）不同点：NaCl溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定； 泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）一、分散系及其分类1分散系及其组成定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。如食盐溶液就是一种分散系。分散系的组成：分散质：被分散的物质。如食盐溶液中的食盐。分散剂：容纳分散质的物质。如食盐溶液中的水。2分散系的分类（根据分散系中分散质微粒直径大小进行分类）【实验探究】胶体性质的探究Fe(OH)3胶体的制备实验步骤取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。实验现象 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。实验结论 FeCl33H2O = Fe(OH)3（胶体）3HCl思考与交流2怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?归纳与整理2从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需通过实验探究。（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的微粒直径1nm（109m），具有透明、均一、稳定的宏观特征。( 实例：食盐水)（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径100nm（107m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。 ( 实例：泥浆)溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？（3）胶体：分散质的粒度介于1100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。具有澄清、透明且较均一、较稳定等宏观特征。 ( 实例：豆浆、牛奶)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm1nm100nm100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定【说明】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。【过渡】有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，那么用什么方法能够将他们区分开呢？ 科学探究1 胶体和溶液的区别 实验步骤 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液实验现象 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”； CuSO4溶液中无光现象实验结论 a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应思考与交流3阅读教材P36第二自然段，解释丁达尔效应怎么产生的，并展示示意图，提出问题：三种分散系的本质区别是什么？归纳与整理3实验结论 b)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同分散质粒子大小关系: 浊液胶体溶液【总结】二.胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同分散质粒子大小关系: 浊液胶体溶液（2）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸铜溶液，可观察到氢氧化铁沉淀析出。电泳，渗析【学生自学】P37知识点击（3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。胶体粒子带电的经验规律【小资料】带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。（4）渗析：【课堂小结】 本节课我们主要学习了分散质的概念，胶体的定义、性质和用途，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其分散质微粒的大小。 【反馈练习】1. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . 2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B. FeCl3溶液能使血液凝固C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化3 下列事实与胶体的性质有关的是 （）用盐卤点豆腐用明矾净水微波手术可以减少病人的出血量 江河入海口形成三角洲A只有B只有 C只有D全部分析：盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。血液是一种液溶胶，微波产生热量，促使血液胶体聚沉。江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。4.化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法准备制备氢氧化铁胶体：用洁净的小烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中，至液体变为透明的红褐色，氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_。如何检验胶体制备是否成功？一位同学在实验过程中边滴加FeCl3边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因。如果向中加入少量盐酸，现象是_，原因是_。继续加入过量盐酸，可观察到的现象是_，原因是_。【课外作业】1. P39第4题。2.课后实践活动上网查阅有关胶体的性质和应用的资料，并整理成小短文，与同学讨论交流。