2019-2020年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课下30分钟演练 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课下30分钟演练 新人教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(xx常德高二检测)判断强、弱电解质的标准是()A导电能力B相对分子质量C电离程度 D溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。答案：C2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。答案：C3双选题水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSOCNH3H2ONHOHDH3PO43HPO解析：CH3COOH、NH3H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO完全电离，故B不正确，正确答案为A、C。答案：AC4(xx长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3解析：电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。多元弱酸的电离常数关系为K1K2K3。答案：A5在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H的物质的量浓度比后者小。答案：B6(xx西安一中高二期末)下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。答案：B7双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如果增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度B加入氯化铵固体C通入氨气D加入少量浓盐酸解析：升高温度，平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入氯化铵固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍比原来大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入氨气平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，c(NH)增大。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8(6分)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁解析：从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱碱，它们都是弱电解质；是非电解质；是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：9(8分)有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_。解析：(1)CH3COOH为弱电解质，HCl、H2SO4、NaHSO4为强电解质，设其浓度都为1 mol/L，故CH3COOH中c(H)1 mol/L，c(HCl)1 mol/L，c(H2SO4)0.5 mol/L，c(NaHSO4)1 mol/L。答案：(1)(2)10(12分)(xx辽宁育才中学高二月考)H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SHHS，HSHS2对(1)，当加入CuSO4时，因S2发生反应，平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。对(2)，当加入NaOH固体时，因H发生反应，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。对(3)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，如NaOH固体等最适宜。答案：H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)NaOH固体(合理即可)11(13分)(xx启东高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b 、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H)有减小的趋势。c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属