2019-2020年高三适应性月考（五）理综化学.doc

2019-2020年高三适应性月考（五）理综化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放B. 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应C. 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NAB. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NAC. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NAD. 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA9、 下列说法正确的是A. 丙烯分子中所有原子有可能在同一平面上B. 乙醇、乙酸和苯可用溴水区分C. 分子式为C4H8O2并能与乙醇发生酯化反应生成的有机物有2种D. 苯的硝化反应、乙醇和氧气制乙醛属于同一类反应类型10、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WB. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应11、用下图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系正确的一组是选项abc现象结论A饱和食盐水碳化钙溴水c中溶液黄色褪去乙炔发生还原反应B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强D硫酸Na2SO3固体酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去SO2具有漂白性12、下列有关溶液的叙述错误的是A. pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2溶液中c(Na+)：B. 将0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀13、某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法错误的是A. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移B. 每生成1molO2，有44gCO2被还原C. a电极的反应式为3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2OD. C3H8O和O2形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O18e+24OH=3CO32+16H2O第II卷（非选择题，共174分）26、（14分）I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为 。（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/ml盐酸100ml时，其反应转移的电子数目为 。（3）过程中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是 。（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是 同学，其氧化性顺序为 。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液 中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+II. NaNO2是重要的防腐剂，+ 3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热。回答下列问题：（1）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 ，相应反应方程式为 。（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是 （写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是 。（4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为 。27、（15分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)= 。下列说法正确的是 （填序号）。A. 达到平衡时，H2的转化率为75%B. 5min后容器中压强不再改变C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D. 2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为 ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将 （填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）（3）若压强、投料比对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2（填“=”“”或“”），其判断理由是 。（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是 。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为 。（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为 。28、（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。回答下列问题：（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为 。（2）步骤中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为 。溶解温度应控制在6070，原因是 。（3）写出步骤中主要反应的离子方程式 。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率， 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 。（4）步骤加入乙醇洗涤的目的是 。（5）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.250g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解；用0.100molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：平衡实验次数1230.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为 （结果保留3位有效数字）。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4,2，且原子序数相差2.（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）。（2）赤血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物A6B6C3D，易溶于水，广泛用于照相纸和颜料，化学上用于检验D2+。请写出赤血盐的化学式 ，1molAB中含有键的数目为 （阿伏伽德罗常数的值为NA），赤血盐晶体中各种微粒间的作用力有 （填序号）。a.金属键 b.共价键 c. 配位键 d. 离子键 e. 氢键 f. 分子间的作用力（3）E的价层电子排布式为 ，很多有机物可以在E催化下与H2发生加成反应，如乙烯、乙炔、苯、甲醛。其中碳原子采取sp杂化的分子有 ，其中HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔沸点比相对分子质量接近的乙烷的熔沸点高很多，其主要原因是 。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm（不必化简）。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为，醋硝香豆素可以通过下图所示的方法合成（部分反应条件省略）。回答下列问题：（1）反应的反应类型是 。（2）D的名称是 ，其在水中的溶解度 （填“大”或“小”）。（3）反应的条件是 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填序号）。a. 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应b. 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed. 存在顺反结构（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种。能与碳酸氢钠反应生成气体，又能与盐酸反应生成类似于铵盐的物质苯环上有三个取代基（7）已知有机酸酐是二个羧基脱一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脱掉一分子水，结构简式为(CH3CO)2O，请写出苯酚和丙二酸酐生成G的化学方程式 。参考答案713 BDCDB AB26、（除特殊标注外，每空1分，共14分）I. （1）NaOH溶液 （2）小于0.6NA （3）加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不含（4）乙、丙（2分）Cl2Fe3+SO2II. （1）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出 除去未反应的NO，防止污染空气（2）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物是亚硝酸钠 3NO2+2H+=NO3+2NO+H2O方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则C中产物是亚硝酸钠 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O（3）a.碱石灰 b.打开弹簧夹，通入N2一段时间 （4）5104（2分）27、（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）0.6mol/(Lmin) AB（1分）（2）50（1分）逆向移动（1分）（3）（1分）正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的量减小（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=443.5kJmol1（5）b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大 abc（1分）（6）CH3OH6e+3CO32=4CO2+2H2O28、（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）第四周期第IB族（1分）（2）4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O（1分）温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（3）2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+ 防止CuCl被空气氧化 生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（4）醇洗有利于加快除去CuCl表面的水分，防止其水解氧化（5）95.5%35、（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）K （2）K3Fe(CN)6（2分） 2NA个 bcd（2分）（3）3d84s2 乙炔（2分） 平面三角形 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（4）2:3 （2分）（2分）36、（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）取代反应（或硝化反应）（1分）（2）对硝基苯甲醛 小（1分）（3）氢氧化钠水溶液，加热（4）（5）ad （6）10（7）