2019年高中化学 第3章 第2节 第1课时 水的电离和溶液 的酸碱性课后知能检测 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第3章 第2节 第1课时 水的电离和溶液 的酸碱性课后知能检测 新人教版选修41下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OH【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)c(H)，在酸碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。【答案】B2如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和K电离无直接关系【解析】由Kw导出过程可知，Kw和K电离是有直接关系的两个量KwK电离c(H2O)。【答案】A3用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。【答案】A4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H)和c(OH)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H)增大，c(OH)增大，所以其离子积增大，pH减小，选D。【答案】D525 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比 是()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D141321【解析】25 时，Kw11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012 molL1，由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。【答案】A6水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw11014，在35 C时，水的离子积Kw(35 )2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 C时，c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；温度一定时，Kwc(H)c(OH)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D错误。【答案】C11pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“”、“”或“”填写：溶液中c(H)：甲_乙；溶液的物质的量浓度：甲_乙。体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲_乙；整个反应过程的平均速率：甲_乙；生成氢气的量：甲_乙。同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲_乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲_乙。【解析】(1)pH相同，即c(H)相同，二者的pH相同，由于盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度。(2)酸与锌反应产生H2的速率取决于c(H)，开始时二者c(H)相同，故产生H2的速率相等；随后醋酸中c(H)较大，产生H2的速率较大；生成氢气的量取决于酸的总量，醋酸较多，则反应生成的氢气多。(3)稀释时醋酸存在电离平衡，其pH减小得慢。【答案】12(1)在由水电离产生的H的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_。K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO(2)不能影响水的电离平衡的操作是_。A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体【解析】(1)水电离产生的c(H)11013 molL1ac；(2)酸中和碱的能力是由酸能够电离出的n(H)决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸；(3)c(H)相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H)，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度关系为cab；(4)锌足量，产生氢气的体积由n(H)决定，所以关系为cab。【答案】(1)baccab(2)bac(3)cab(4)cab