2019-2020年高中化学 第3章 章末复习方案与全优评估 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第3章 章末复习方案与全优评估 鲁科版必修1一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(xx上海高考)下列做法不能体现低碳生活的是()A减少食物加工过程B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物D大量使用薪柴为燃料答案：D2下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有 D全部解析：氯化亚铁可用氯化铁和铁通过化合反应制取；硫酸可用三氧化硫与水通过化合反应来制取；硝酸铵可用硝酸和氨气通过化合反应来制取；氯化氢可用氢气和氯气通过化合反应来制取。则选项D符合题意。答案：D3下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A碘水B溴水C氯水 D溴化钠溶液解析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质，一种是本来就有I2存在，如A；一种是生成I2，如B、C：Br22KI=2KBrI2, Cl22KI=2KClI2。答案：D4下列各种物质中属于同素异形体的是()A金刚石和磁铁矿石BNa2O2和Na2OCS8和S12 DI2和I解析：同素异形体是同一种元素形成的不同单质。答案：C5能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A镁 B硫C铜 DN2解析：镁、铜的氧化物均不与水反应，N2与O2反应生成的NO不与水反应，只有硫符合题意。答案：B6下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是()A向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2B向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2C向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2D向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3解析：向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2不会有沉淀产生，选项A错；向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2生成亚硫酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，选项B错；向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，选项C正确；向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3生成碳酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，选项D错。答案：C7为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有气体生成，A错；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B错；加热后质量一定减少，D错；加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为Ba2CO=BaCO3，而Ba2和HCO不反应。答案：C8双选题进行下列实验肯定不能获得成功的是()A用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D常温下用铜片和浓HNO3反应制取一氧化氮气体解析：A.浓H2SO4有脱水性，使pH试纸变黑，浓HNO3为强氧化性酸，遇pH试纸先变红后退色。B.NO2和Br2两种气体都能氧化I为I2使淀粉溶液变蓝。C.KMnO4(H)溶液能氧化SO2气体从而将其除去。D.Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，硝酸浓度减小，与Cu反应才能生成NO。答案：BD9在一种酸性溶液中可能存在Fe3、NO、Cl、I中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。由此可推断溶液中()A一定含有I，不能确定是否含有ClB可能含有NO、Cl和IC可能含有NOD一定含有Fe3解析：加溴水后再加淀粉，溶液变蓝说明溶液中一定含I，则一定不含Fe3、NO但不能确定是否含Cl答案：A10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3的摩尔质量，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。答案：C11双选题用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D碘和碳酸钠解析：A项加热时会发生反应生成NH3。B项NH4HCO3NH3H2OCO2，Na2O2又与H2O、CO2反应。C项NH4ClNH3HClNH3和HCl两气体遇冷又生成NH4Cl固体，NaCl热稳定性强：从而将二者分离。D项碘加热易升华，Na2CO3热稳定性强，加热可分离二者。答案：CD12元素溴是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质。只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是()A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaCl解析：溴易溶于汽油、酒精等有机物，A、D均不能鉴别，C中溴只能与NaI反应，无法鉴别NaCl和NaBr，B中生成淡黄色沉淀的是AgNO3，溴水退色的是NaOH，溶液颜色变深的是KI。答案：B13某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NH离子C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有Fe3离子解析：第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO和Fe3，也可能含有SO和Fe2，第一步引入了Cl，无法判断是否一定有Cl，与碱反应能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH。答案：B14将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO3Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3MgCl2A BC D全部解析：中生成CaCO3、CaSO3沉淀，中也会产生CaCO3沉淀，中生成BaSO4沉淀，中会生成BaSO4沉淀，中生成CaCO3沉淀，中会生成Mg(OH)2沉淀。答案：D15把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 molL1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是()A3.18 g B2.21 gC5.28 g D4.22 g解析：混合物加热最终得到的是Na2CO3，根据Na守恒，n(Na2CO3)1/2 n(Na)1/20.1L0.6 molL10.03 mol，所以，m(Na2CO3)0.03 mol106 gmol13.18 g 。答案：A16有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mLB112 mLC168 mLD224 mL解析：n(Cu)0.015 moln(NO)0.02 moln(H)0.080.020.1 mol根据离子反应方程式计算：3Cu 8H 2NO=3Cu22NO4H2O3 mol 8 mol2 mol 2 mol0015 mol0.1 mol0.02 molV(NO)由各数据比较可知、Cu不足、由Cu计算NO的体积：V(NO)0.015 mol22.4 Lmol10.224 L224 mL。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(1)木炭Na2O2H2O2SO2湿润的Cl2在上述有漂白性物质中(填序号)()属于化学漂白的是_，()属于物理漂白的是_，()属于化合漂白的是_，()属于氧化漂白的是_。(2)由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为35，则该气体可能是()ACOB由CO2和O2共同组成的混合物C由CO和CO2共同组成的混合物DCO2ECO和O2共同组成的混合物解析：(1)木炭可吸附有颜色的物质，属于物理漂白，都是化学漂白，其中是化合漂白，生成的无色物质受热易恢复原色，和中的HClO都有较强氧化性，属于氧化漂白。(2)n(C)n(O)45CO2中n(C)n(O)12；CO 中n(C)n(O)11； CO2和O2混合气体中n(C)n(O)12；CO和O2混合气体中n(C)n(O)11；CO和CO2混合气体中，故该气体可以是CO和CO2混合气体，也可以是CO和O2混合气体。答案：(1)()()()()(2)C、E18(10分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是_。(2)写出物质B的一种主要用途_。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式_；写出工业上制取气体B的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式：BE_；FG_。解析：A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由BD,ED,F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。答案：(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(3)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2ON23H22NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO19(8分)某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_。(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1 mol SO2？_(填“能”或“不能”)。(3)当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_。(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_(填化学式)溶液的棉花。(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_。A铁粉BNa2CO3溶液CBaCl2溶液解析：铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；二氧化硫可以使品红退色，可以用氢氧化钠溶液吸收，为防止污染，在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住；证明剩余稀硫酸应检验其中的H，不能检验SO，因产物CuSO4中也有SO。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)不能(3)品红溶液退色(4)稀H2SO4不能与Cu反应(5)NaOH(6)A、B20(8分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_。猜想2：_。猜想3：_。.为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。(4)通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液退色C中品红溶液不退色D中澄清石灰水变浑浊由上述现象该小组同学确认该气体的成分是：_。解析：能使澄清石灰水变浑浊，过量时又变澄清的非金属氧化物的气体是SO2或CO2或SO2和CO2的混合气体。若验证气体的组成，则用品红溶液验证SO2、用澄清石灰水验证CO2。若气体是SO2和CO2的混合气体，必先验证SO2除SO2验证已无SO2验证CO2。答案：.猜想1：气体为SO2气体猜想2：气体为CO2气体猜想3：气体为SO2和CO2的混合气体.(1)B(2)检验SO2是否存在(3)检验CO2是否存在(4)SO2和CO2的混合气体21(8分)(1)如图装置，做以下两个实验：常温下将H2S和SO2以11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与相同之处为_，不同之处为_；试用简要文字和化学方程式解释原因_。若想使反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液颜色由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。(3)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物的化合价可能为_。1234解析：(1)2H2SSO2=3S2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉H2SCl2=S2HCl，烧瓶内压强几乎无变，不能形成喷泉。若引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内空气赶走，让瓶内HCl气体与溶液接触。再拿开毛巾可产生喷泉。(2)根据现象可推测某气体溶于某无色溶液而使溶液变红，加热此气体易逸出，则气体为NH3，原溶液是酚酞。由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体易逸出，则气体为SO2，原溶液为品红。(3)若X为金属，浓H2SO4既作氧化剂又作酸性介质，产物为2价，X若为非金属，浓H2SO4只作氧化剂，则产物为4价。答案：(1)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒烧瓶中不能形成喷泉因为Cl2和H2S反应：H2SCl2=S2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出， 撤去毛巾会有喷泉发生(2)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色(3)22(10分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g该合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)1 molL1。假设反应后溶液体积仍为80 mL，试计算：(1)被还原的HNO3的物质的量。(2)合金中银的质量分数。解析：(1)n(HNO3被还原)0.3 mol。(2)设Cu的物质的量为n1，Ag的物质的量为n2，n(HNO3剩余)1 molL10.08 L0.08 mol， 64 gmol1n1108 gmol1n230.0 g，2n1n20.3 mol0.08 mol13.5 molL10.08 L，解得：n10.3 mol，n20.1 mol，则：合金中Ag的质量分数w100%36%。答案：(1)0.3 mol(2)36%