2019-2020年高三上学期第二次考试 化学.doc

2019-2020年高三上学期第二次考试 化学用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、有关分散系的下列说法不正确的是A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C.同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体2、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定 C、氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ4、下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 5、下列离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1O2溶液中： CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+ HCO3-6、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A. HC1、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HC1、BaCl2、Na2CO3C. HC1、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HC1、BaCl27、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA. B. C. D.8、CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为A.13 B. 23 C. 11 D. 439、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是A.当a=0.1时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-B.当a=0.25时，发生的反应为 2Fe2+4I-+3Br2= =2 Fe3+2I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化时，c( I-)c(Br-)=11D.0.2aFe3+I2C.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D.在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成， 苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI11、下列有关表述与图像对应关系不正确的是A.图1：往 Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸体积的关系 B.图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系 C.图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D.图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH12、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、C1O-B.0.1mol/L 的 Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-C.0.1mol/L 的 NaA1O2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D.由水电离产生的c(H+)=ll0-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-13、下列说法中正确的是A.干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、A12O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或生成的反应不一定属子氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体14、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4-A1(OH)33.35.27.812.8A.AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-=2BaSO4+A1(OH)3B. C点的沉淀为Fe (OH)3C.OA段可能发生的反应是：3Ba2+6OH-+3SO42-+Fe3+Al3+=3 BaSO4+ Fe (OH)3+A1(OH)3D.据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)15、标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度为lg/mL），所得溶液的密度为g/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式不正确的是 A. = B.w=C.w= D.c=16、25时，在10mL浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL-1NaOH 溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是A.未加NaOH溶液时，c(H+) c(Cl-)=c (CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液时：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH 溶液至 PH=7 时：c (Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液时：c (Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)第II卷（52分）二、非选择题（共52分）17、（12分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：（1）AB-离子与_互为等电子体，lmolAB-离子含有_mol键。（2）用电子式表示D2G的形成过程。（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：该盐可做泡沫灭火器_；向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时_（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。溶液a和b分别为，。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因。18、（8分）（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应最好选用_mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需_、_等玻璃仪器。（3）配制溶液时，其正确的操作是_（填序号）A.使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤B.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C.量取所需的浓H2SO4倒入小烧杯，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分稀释。D.将己冷却的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19、（16分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计）与水蒸气反应制取H2是种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：I C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1；II CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2；III CaO(s+CO2(gCaCO3(s) K3；燃烧炉中涉及到的反应为：IV C(s)+O2(g)=CO2V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_。A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键（2）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。温度压强p1/Mpa压强p2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是_。（3）已知反应的H=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为_ kJ/mol。（4）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。（5）甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH=_（忽略溶液的体积变化）。20、（16分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。（1）镓的基态原子的电子排布式是_。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_（用元素符号表示）.（3）气态SeO3立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_。（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（6）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_gcm-3 （金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。1-5 DBBBB 6-10 CBBBC 11-16 ADCCAB17、（1）N2或CO（1分）；2（1分）（2）（箭头可不标）（2分）（3）Al3+3HCO3-= A1(OH)3+3CO2（2分）2 Al3+SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2 A1(OH)3（2分）（4）硝酸（HNO3）（1分） 饱和NaHCO3溶液（1分，缺少“饱和”不给分）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- （写 H4SiO4 也给分）（2分）18、（1）13.6（1分） 15（1分）（2）胶头滴管（1分） 500mL容量瓶（1分）（无先后顺序）（3）ABD（2分）（4）ACD（2分）19、（1）K1K2K3BC（2分）（2）BD（2分）（3）1072.9（2分）（4）正向移动或向右移动（2分） 不变（2分）（5）负（2分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2分） 13（2分）；20、（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1 （或Ar 3d104s24p1）（2分） （2）Br As Se（2分）（3）平面三角形（1分）；SP2（1分）（4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案）（2分） （5）共价键（极性键）(1分)，分子间作用力(1分）（6）Cu+H2O+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ +2OH-+4H2O （2分）（7）13（2分） M(Au)+M(Cu)31030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）