2019-2020年高中化学课堂10分钟达标2.1化学反应速率新人教版.doc

2019-2020年高中化学课堂10分钟达标2.1化学反应速率新人教版1.(xx自贡高二检测)下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.化学反应速率只有正值,没有负值C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有molL-1s-1和molL-1min-1【解析】选A。化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示,只有正值,没有负值。在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,单位为molL-1s-1或molL-1min-1,故A错误。2.(xx南平高二检测)对反应A+3B2C来说,下列反应速率中最快的是()A.v(A)=0.3 molL-1min-1B.v(B)=0.6 molL-1min-1C.v(C)=0.5 molL-1min-1D.v(A)=0.01 molL-1s-1【解析】选D。以“A”为基准物质,“min”为时间单位表示反应速率,则有:A项,v(A)=0.3 molL-1min-1;B项,v(A)=v(B)=0.6 molL-1min-1=0.2 molL-1min-1;C项,v(A)=v(C)=0.5 molL-1min-1=0.25 molL-1min-1;D项,v(A)=0.01 molL-1s-160 smin-1=0.6 molL-1min-1。3.(xx武汉高二检测)某温度时,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 molL-1,Y2的浓度为0.8 molL-1,生成的Z的浓度为0.4 molL-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y【解析】选D。浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。【补偿训练】在一定条件下,将A2和B2气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:mA2+nB22C,2s内反应速率如下:v(A2)=0.5 molL-1s-1,v(B2)=1.5 molL-1s-1,v(C)=1 molL-1s-1。则m和n的值分别为()A.2、3B.3、2C.3、1D.1、3【解析】选D。v(A2)v(B2)v(C)=mn2=0.51.51,解得m=1,n=3。4.(xx武威高二检测)在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL-1s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是()A.2.8 molB.1.6 molC.2.4 molD.1.2 mol【解析】选A。在前10秒钟B的平均反应速率为0.12 molL-1s-12=0.06 molL-1s-1,则转化的B的物质的量为0.06 molL-1s-12 L10 s=1.2 mol,则10秒钟时,容器中B的物质的量是4 mol-1.2 mol=2.8 mol。5.反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min后Y减少了0.1 mol,则此反应的平均速率为()A.v(X)=0.03 molL-1min-1B.v(Y)=0.02 molL-1min-1C.v(Z)=0.10 molL-1min-1D.v(W)=0.20 molL-1min-1【解析】选A。反应在2 L密闭容器中进行,5 min后Y减少了0.1 mol,则v(Y)=0.01 molL-1min-1,不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,则v(X)=3v(Y)=0.03 molL-1min-1,v(Z)=v(Y)=0.01 molL-1min-1,v(W)=2v(Y)=0.02 molL-1min-1,故A正确,B、C、D错误。【补偿训练】已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5 molL-1min-1B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.3 molL-1min-1【解析】选C。根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比,很容易得出答案。即v(A)v(C)=12,而v(A)=1 molL-1min-1,则v(C)=2 molL-1min-1。6.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是()A.B.C.D.【解析】选B。用三段式表示:2A(g)+B(g)2C(g)开始物质的量浓度(molL-1)2 10转化物质的量浓度(molL-1)0.6 0.30.62 s末物质的量浓度(molL-1)1.4 0.70.6所以v(A)=0.3 molL-1s-1v(B)=0.15 molL-1s-1A的转化率为100%=30%,2 s末时c(B)=0.7 molL-1。7.根据下图填空:(1)反应物是_;生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式为_。【解析】已知在反应过程中反应物的量减少,生成物的量增多,故A、B为反应物,C为生成物,由速率的定义不难得出:v(A)=(8-2)2molL-1min-1=3 molL-1min-1v(B)=(8-4)2molL-1min-1=2 molL-1min-1v(C)=(62)molL-1min-1=3 molL-1min-1故三者的化学计量数之比为323,又因最终各物质浓度不变且均不为零,故为可逆反应,反应的化学方程式为3A+2B3C。答案:(1)A、BC(2)3 molL-1min-12 molL-1min-13 molL-1min-1(3)3A+2B3C【方法规律】由图象确定化学方程式的方法(1)根据曲线的变化趋势判断反应物与生成物:曲线下降的物质为反应物,曲线上升的物质为生成物。(2)物质化学计量数的确定方法:根据相同时间段内各物质的物质的量(物质的量浓度)的变化,即物质的量(物质的量浓度)的变化之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。(3)反应是否为“可逆反应”的确定方法:反应最后的浓度不随时间变化而变化的反应为可逆反应,化学方程式书写时用“”。8.【能力挑战题】(xx抚顺高二检测)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质,再进行适当的转换和计算。(1)比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的_来实现。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过观察单位时间内_变化来测定该反应的速率。(3)在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O反应中,该反应的速率可通过_来测定。【解析】有气体生成的反应可以通过收集一定体积的气体需要的时间来测反应速率。有颜色或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象的时间来确定反应速率。答案:(1)时间(2)溶液颜色(3)出现浑浊所需要的时间