2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离b测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离b测试新人教版基础中档稍难强弱电解质的比较312弱电解质的电离平衡1、2、4、58、9综合提升6、710、11B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释酸性溶液，c(H)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2SCl2=2HClS可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D选项错误。答案：C6xx宁德高二检测已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF则下列叙述中不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小解析：该题涉及三个反应，由题给三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。题给三个反应中，第个反应说明酸性：HNO2HCN，第个反应说明酸性：HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：B7c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是()Amn BmnCmn D不能确定解析：本题考查弱电解质的电离平衡的移动。加水稀释时氨水的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，c(OH)变为原来的，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH)大于原来的，所以mn。答案：C8xx绍兴一中期中高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.51091.61094.21010从以上表格中判断以下说明中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示。答案：C9已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_ 。ASO2 BNaHCO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。解析：A、D直接与HClO反应，使c(HClO)减小，C中加HCl，使c(H)增大，使平衡向左移动，使c(HClO)减小。在饱和食盐水中，c(Cl)很大，使平衡Cl2H2OHClHClO左移，从而降低了Cl2在水中的溶解度。答案：(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移10. xx启东高二检测在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H)有减小的趋势。c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab (3)c(4)加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属11有pH4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用“”“”或“”表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是_。(4)取同体积的三种溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是_。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大，同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸更多。答案：(1)c2c1c3或c3c1c2(2)V1V2V3(3)n1n3n2(4)v1v2v3vavbvc12为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用了下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_。(2)乙取pH3的醋酸溶液和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，就认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙取pH3的醋酸溶液和盐酸各10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明原因：_。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试液进行实验，也论证了醋酸是弱电解质的事实，该同学的实验操作和现象是_。解析：本题考查强、弱电解质的性质及盐类水解，意在考查考生的实验设计和评价能力。(1)0.1 molL1一元强酸溶液的pH1，实验测得0.1 molL1醋酸溶液的pH1时，说明c(H)0.1 molL1，醋酸没有全部电离，是弱电解质。(2)pH3的醋酸溶液和盐酸中，c(H)均为103 molL1，分别稀释100倍后，盐酸中c(H)105 molL1，pH5，而稀释醋酸溶液时，CH3COOH不断电离，使其溶液中c(H)105 molL1，pH5。(3)pH3的醋酸溶液和盐酸中，c(H)都为103 molL1，起始时，二者与Zn反应的速率相同。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，其溶液中c(H)变化小，产生H2的速率比盐酸快。(4)CH3COONa水解使溶液显碱性，加入酚酞试液后溶液变红，据此可证明CH3COOH是弱电解质。答案：(1)a1(2)盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)正确醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快(4)配制CH3COONa溶液、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色