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基础课时1 原子结构,1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。,最新考纲,考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系,1.原子的构成,知识梳理固考基,原子,元素,化学,2.原子内的等量关系,(1)质量数(A)_； (2)质子数_； (3)阳离子：质子数_； (4)阴离子：质子数_。,质子数(Z),中子数(N),原子序数,核电荷数,核外电子数,核外电子数电荷数,核外电子数电荷数,3.一个信息丰富的符号,4.元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析：,质子数,质子,中子,质子,中子,制氢弹,答案 B,题组一 原子的构成,题组精练提考能,答案 C,答案 C,【易错警示】 规避4个易失分点 (1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中； (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H； (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH； (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等。,题组二 以同位素为核心的概念辨析,答案 B,解析 元素符号左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。,D,5.下列说法不正确的是( ),质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数 A. B. C. D. 解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故错、对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，如O2与S2，故对；同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，故错；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。,C,【练后归纳】 1.同位素的“6同3不同” 2.元素、核素、同位素之间的关系,考点二 原子核外电子排布规律,1.核外电子排布规律,知识梳理固考基,2.原子结构示意图,低,高,2n2,8个,2,18,32,电子层,质子数,3.核外电子排布与元素性质的关系,(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。,失去,还原,获得,提醒：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。 书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“”号。,1.(LK必修2P7图1110改编)下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。,(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是_。 (3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。 提示 (1) (2) (3) ,2.(溯源题)(2015课标全国，12改编)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z分别为_、_ 、_ 、_ 。 (2013四川，4改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。 则W、X、Y、Z分别为(写元素符号)：_、_、_、_。 探源：本高考题组源于LK必修2 P6“交流研讨”及其拓展，主要考查了原子核外电子排布规律在元素推断中的应用。,氢元素,氮元素,磷元素,氯元素,C,Al,Si(P、S),Cl,题组一 核外电子排布规律及应用 1.按要求填空(均为短周期元素),题组精练提考能,(1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。 (2)最外层电子数为2的元素有_。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。,(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。 答案 (1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O (6)Li、Si (7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O,解析 氟、氯的最外层均有7个电子，都位于元素周期表中A族，具有相似的化学性质。 答案 D,【规律总结】 核外电子排布与元素推断规律,题组二 对等电子微粒的考查 3.(2015武汉调研，14)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是( ),A.元素X位于第A族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点 解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第A族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 答案 D,4.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是( ),A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性：de D.f受热易分解为d和e 解析 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。,C,【规律总结】 寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH,拓展：记忆其他等电子微粒 写出正电子微粒：_ 写出“14电子”微粒：_ 写出“16电子”微粒：_,H、Li、Be2；H2、He,Si、N2、CO、C2H2,S、O2、C2H4、HCHO,
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