2019-2020年高三第一次月考（化学）.doc

2019-2020年高三第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA2关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象3下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线（图2）（图1）5一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子6下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO27下列离子方程式中正确的是A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ =BaSO4B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2 + 2H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2O8氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 D将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。9离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 A(y2x)/aB(yx)/aC(2y2x)/aD(2y4x)/a12已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是：AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移14在海水中提取溴的反应原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是 ：A. 2NaBrCl22NaClBr2B.2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC. 2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 15. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ：无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，ClA B C D 16R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是： A1 B2 C3 D4班级 姓名 学号 试场号 座位号 江苏省淮安中学xx届高三第一次月考第卷（非选择题，共64分）请同学们把116答案填入下表：题号12345678答案题号910111213141516答案三、（本题包括2小题，共16分）17（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：KHSNaClNaHSO4Na2CO3钠盐酸式盐无氧酸盐含氧酸盐18（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： aKClO3 bHCl（浓）cKCl dClO2 eCl2 fH2O、浓盐酸在反应中显示出来的性质为 、 ；还原产物为（填名称） 。、根据Cl元素守恒得a、b、c、的关系式为 。、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为_ mol 。、写出该反应的离子方程式_ _。四、（本题包括1小题，共10分）19（10分）用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）怎样检查容量瓶是否漏水 。五、（本题包括2小题，共19分）20（11分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态） 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）H2O2分子的电子式：写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：。21（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _ 。六、（本题包括1小题，共8分）22（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。回答下列问题：（1）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这说明维生素C具有 性。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为： 。（3）第）条信息中的CO2做 剂，写出第）条信息中的离子方程式 。七、（本题包括1小题，共11分）23（11分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。配平第步中离子方程式。 计算工业甲醇的质量分数。江苏省淮安中学xx届高三第一次周考参考答案第卷（非选择题，共64分）请同学们把116答案填入下表：题号12345678答案DCCCCADB题号910111213141516答案CDADCDACCCB17略。（4分）18(1) 还原性、酸性；二氧化氯 (2) a + b =c+ d + 2e (3) 2 mol (4)略（每空2分）19（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （3分） （2）B、C、D（3分）(3)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严密（4分）20（1）1nm100nm（2分）（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）（3）HH（2分）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分）（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）21（8分）（1）Mg2+、Al3+、NO、SO（2分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO(2分)（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）22（8分）（方程式2分，其余每空2分）（1）还原性（2）Fe+2H=Fe2+H2（3）氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+23（11分）1、6、14、2、6、7 （2分） 由反应可知，反应剩余的n(Cr2O72)n(Fe2)0.0016 mol （3分）反应消耗的n(Cr2O72)0.0050 mol0.0016 mol0.0034 mol则n(CH3OH)0.0034 mol （3分） w(CH3OH)10090.7% （3分）