2019-2020年高三上学期第四次月考 化学B.doc

2019-2020年高三上学期第四次月考 化学B本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14O-16 Mg-24 Al-27Fe-56Cu-64一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品C.蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害D.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4I的电子式: B.含78个中子的碘原子:C.二氧化硅的分子式:SiO2 D.HClO的结构式:H-Cl-O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.3.2gO2和O3的混合气体中,含氧原子数为0.2NAB.1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2 NA C.标准状况下，22.4LCHCl3分子中含碳氯键数为3 NA D.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-B.通人过量SO2气体后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C.与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-D.通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-5.下列实验操作正确的是A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C.实验时，先装好药品，再检查装置的气密性D.利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl26.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应: HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OB.向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-7.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是A.利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B.氧化镁熔点高，可用于制作耐火材料C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色8.环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为：NaCN+ Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合价为-2价)，下列有关说法正确的是A.NaCN中C的化合价为+4价 B. Na2S2O3只作还原剂C.Na2SO3是氧化产物 D.该方法处理酸性废水效果更好9.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJ/mol。已知:下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH-H键和1molI-I键所需总能量大于断开2molH-I键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ10.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定含有SO32- B.可能含有SO42- C.肯定不含I- D.肯定含有NH4+l1.用右图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是A.电解过程中，Ca2+向阳极移动B.阳极的电极反应式为: C+2O2-4e-=CO2C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb电极12.下列说法不正确的是A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗D.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下13.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是NaKCaFeCuA. B. C. D. 14.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为A.Na2CO3、CaO B.NaI.AgNO3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.Na2S2O3、Al2O315.下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl24H2O16.下列说法正确的是A.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键C.液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D.干冰升华时，共价键发生断裂l7.a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A简单离子半径:bcd B.非金属性:abC.最高价氧化物对应的水化物碱性:dc D.b和其他3种元素均能形成离子化合物18.已知在稀溶液中:1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热H=-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热H=-55.6kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热H等于(单位:kJ/mol)A.+43.5 B.-43.5 C.-67.7 D.+67.719.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-B向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深氧化性:Fe3+I2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性20.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成21.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A.b电极为负极B.图1中电解质溶液的pH增大C.a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H222.2.24g铜和镁的混合物完全溶于某浓度的硝酸溶液中，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g二、非选择题(本题有5个小题，请考生从26、27题任选一题作答，共56分)23.(12分)A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题: (1)若A为单质，且C为一元强酸。组成单质A的元素在元素周期表中的位置为_。写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: _。X可能为_(填字母代号)。a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。A的电子式为_。A与H2O反应的化学方程式为_。G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为_。24.(14分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如下图所示:有关信息如下:反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表所示:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题:(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_。(2)实验装置依次连接的顺序为FB_。(3)实验开始前首先点燃_处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是_。(4)E装置不能换成B装置，理由是_。(5)欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是_。(6)TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素_。25.(15分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题: (1)NaClO2中Cl元素的化合价为_。(2)ClO2的沸点为11，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_。(3)“电解”过程中阴极的主要电极反应式为_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(填字母代号)。提高尾气的吸收效率的可行措施有_。A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率C.将温度控制在20C以下 D.加水稀释尾气吸收液 在“尾气吸收”过程中，可代替H2O2的最佳试剂是_(填字母代号)。A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4(5)ClO2和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式:_。(6)已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38以上60以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是_(任写一种，填化学式)。26.【选修5有机化学基础】(15分)某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题: (1)F分子中的含氧官能团名称为_。(2)高聚物D的结构简式是_。(3)写出反应AB+E的化学方程式:_ _。(4)FH的反应类型有_、_。(5)B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1:1:1: l:2:3的同分异构体有_种。(6)参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料(无机试剂任选)，设计制备聚乳酸的合成路线。27.【选修3物质结构与性质】(15分)铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:(1)Fe元素在元素周期表中的位置是_。(2)Fe有、三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:、两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_。1个晶体晶胞中所含有的铁原子数为_。若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则-Fe单质的密度为_g/cm3(列出算式即可)。(3)三氯化铁在常温下为固体.熔点为282，沸点为315，在300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。(4)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。此配合物中，铁离子的价电子排布式为_。此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。此配离子中含有的化学键有_(填字母代号)。A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键E.配位键 F.氢键 G. 键 H.键参考答案一、选择题(本题有22个小题,每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1-10：ABCDA CBCBA 11-20：BDCDC BAADB 21-22：DB二、非选择题(本题有5个小题。请考生从26、27题任选一题作答，共56分)23.(12分)(1)第三周期第VIA族(2分)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(或2Na+2Cl-2Na+Cl2等其他合理答案均可) (2分)cd(2分)(2) (2分)NCl3+3H2=3HClO+NH3(2分)HNO3+NH3=NH4NO3(2分)24.(14分)(1)NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O(2分)(2)ADCE(共2分)(3)F(2分)排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行(2分)(4)B装置可以吸收水,但不能阻止空气中的氧气进入。不能保证反应在无氧环境下进行(2分)(5)蒸馏(2分)(6)取少量合金样品于试管中,滴加过量NaOH溶液，振荡,静置后取上层清液,再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解,则证明样品中含有Si元素(合理答案均可给分)(2分)25.(15分)(1)+3(1分)(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2Cl02+2NaHSO4(2分)(3)ClO2+e-=Cl02-(2分)(4)1:2(2分) AC(2分) A(2分)(5)8HClO2=Cl2+6ClO2+4H2O(2分)(6)NaCl(或Na2SO4或NaOH)(2分)26.(15分)(1)羟基、羧基(2分)(2)(2分)(3) +H2O+(2分)(4)加成反应(2分)取代反应(2分)(顺序可互换)(5)20（2分)(6)(3分)27.(15分)(1)第四周期第VIII族(2分)(2)4:3(2分)4(1分) (3分)(3)分子晶体(1分)(4)3d5(2分)sp2杂化、sp3杂化(2分) CDEGH(2分)