2019-2020年高三上学期第二学段模块考试 理综化学.doc

2019-2020年高三上学期第二学段模块考试 理综化学注意事项：1本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料C 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点KNO3NaCl温度溶解度8NaCl和KNO3的溶解度随温度变化示意图如右图所示。实验室提纯只含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤9下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A高分子化合物的单体是CH2CH2和C2H5COOH B苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应CC3H7和C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖10分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）实验事实结论A向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色该钾盐只能是K2SO3 或 KHSO3B铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入2 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的C. 简单离子半径由大到小的顺序：D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡12 在通电条件下，用下图装置由乙二醛 (OHCCHO) 制备乙二酸 (HOOC-COOH) 。其制备反应为： OHCCHO + 2Cl2 + 2H2OHOOCCOOH + 4HCl ，下列说法不正确的是( )A 盐酸是起提供 Cl 和增强导电性的作用B Pt1 的电极反应为：2H+ + 2e=H2 C 每得到 1mol 乙二酸将有 2molH+ 从右室迁移到左室D 每消耗 0.1mol 乙二醛在 Pt 1 极放出 4.48L 气体（标准状况）13常温下，几种物质的电离平衡常数如下：HCOOHCH3COOHNH3H2OKa1.771041.751051.76105下列说法正确的是（ ）A浓度相同的HCOOH溶液与NH3H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性。B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中： C(HCOO) + C (OH) = C (HCOOH) + C (H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：C (CH3COO)C Cl)C (CH3COOH)C (H+)26. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)稀酸A 是（ ） a、盐酸 b、硫酸 c、硝酸(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。(3)写出滤渣1到滤液2的离子方程式_。(4)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。(5)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。 (6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000 molL-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ (结果保留两位有效数字)， Mr（Ce）140。27.（14分）碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_（填字母，装置可重复选取）。（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中 （填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的 。（3）装置A的作用是 ，若没有装置E，则会使x/z （填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）实验前后测得下表所示数据：装置B中样品质量/g装置C 质量g装置D质量/g实验前3.77132.0041.00实验后2.25133.0841.44已知碱式碳酸镍中Ni化合价为2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为 。（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：_ _。28.（15分） 甲醇是一种重要的有机化工原料。 在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：H HH（1）请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_ 。（2） 也可以将CO2与 H2混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图1是在两种投料比 c（CO2）/c（H2 ）分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲 线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图下列有关说法正确的是图1中b点对应的平衡常数K值 c点对应的平衡常数K值（填“”“”或“=”）,理由是 。 图1中a点对应的H2的转化率 c点对应的H2的转化率。 （填“”“”或“=”）, 图2中电极N是 （填负极或正极） 图2中电极M的电极反应式： 。 （3）25 时，H2SO3 HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102 molL1，Ka26.0108 molL1)35、（15分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素相关信息 AA原子的1s轨道上只有1个电子 BB是电负性最大的元素 CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 EE能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物 回答下列问题：元素原子基态时的外围电子排布式为_。元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_填“大”或“小”，原因是_。分子中C原子的杂化轨道类型是_。、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_填序号。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键具有对称的空间构型，若中的两个被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_填字母。平面正方形 正四面体 三角锥形 形与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为为阿伏伽德罗常数，最近相邻的两个的核间距为acm，则该离子化合物的相对分子质量可以表示为_ _。36. (15分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。用A(C5H10)合成该物质的合成路线如下：试回答下列问题：(1) E中所含官能团的名称是 。惕各酸苯乙酯的结构简式为 。(2) 上述反应中，属于取代反应的是 （填编号）。(3) 若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式 。(4) 反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。(5) F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有_种。化学答案：7、B 8、C 9、A 10、D 11、B 12、C 13、D26、【答案】(1)b（2分） (2) 使Fe2+氧化为Fe3+（2分）(3) 2Ce O2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ O2+ 4H2O（2分）(4) 取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或在溶液中滴加高锰酸钾溶液，紫色退去，或其他合理答案（2分）(5) Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（2分）(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）(7) 98%（2分）27.（14分）（l） c(1分) c(1分) （2）不再有气泡产生 将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中 （3）吸收空气中的CO2和水蒸气 偏小 （4）Ni3(OH)4CO34H2O=3NiO+6H2O+CO2（5）在装置B、C之间连接一个安全瓶(或其它合理答案均可给分)28、答案. H （2）,根据图1二氧化碳的转化率随着温度的升高二降低，可知该反应的正反应是放热反应，所以b点的K比c点的K小。 正极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(3) 11012 增大（4） 向右 6035、 大 由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大 a 36.(15分)碳碳双键、羧基（2分）；（2分）(2分)； 3(1分)； 、 、(任写其中一种，2分)(2分)C6H5CH2CH2Cl + NaOH C6H5CH2CH2OH + NaCl(2分)6（2分）