2019-2020年高三1月质量检测 化学.doc

2019-2020年高三1月质量检测 化学相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求1化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化B“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应C光化学烟雾的形成主要与硫氧化物的排放有关D硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料2实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是A液溴需用少量水液封BNaOH固体最好盛放在塑料瓶中CFeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉D浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NAB常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.01NAC0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NAD12克碳单质中所含的共价键数为2NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、SO32-B无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、NO3-C新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-D磷酸溶液中：Ba2+，Mg2+、CO32-、Br-5下列离子方程式书写正确的是A向酸性KIO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-BFeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+CNaHCO3溶液呈碱性：HCO3-+H2OCO32-十H3O+DAlC13溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O6利用反应：B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制备NaBH4。下列说法不正确的是ANaBH4的电子式为B该反应在无水环境中进行CNaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成D1molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH27下列实验操作和现象，得出的结论正确的是8短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为r(Q-)r(W2-)r(Z3+)r(Y2-)BX、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键CY氧化物的沸点比W氢化物的沸点高DX、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应9下列有关概念和原理的说法正确的是A酸和碱反应只能生成盐和水B+，此过程为化学变化C金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化DNa2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质10人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示。下列有关说法不正确的是A该装置是原电池BGaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强C电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂DCu催化剂表面的反应是CO2+8H+8e-=CH4+2H2O11下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A实验室制氢气时，加入少量NaNO2固体，不影响反应速率B锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等C升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大12下列对实验室突发事件的处理，合理的是A日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可B金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火C钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒D烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗131914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A常温下能导电 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D能与NaOH反应产生NH314已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） H0。将一定量的NO2充人注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是Ab点达到平衡状态Bb点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小Cd点：v（正） c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点16在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。达到平衡时，n(N2O3)为0.02mol，n(O2)为0.14mol,则c(N2O)为A0.07 molL-1 B0.06 molL-1C0.04 molL-1 D0.03 molL-1第卷（非选择题，共52分）17（14分）二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。（1）二氧化硫及制品有_性，是造纸、印染常用的脱色剂。（2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了_性，能_氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。（3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式_。（4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hr1（紫外光）SO2*，SO2*SO2+hr2（荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于_变化，SO2*表示二氧化硫的_态。（5）微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式_。18（12分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)700轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_。(2)提取过程中主要反应的化学方程式_。(3)工艺流程中可循环利用的物质化学式为_。检验MgC126NH3已完全分解的方法为_。(4)流程中采用煅烧MgCl26NH3而不是煅烧MgCl26H2O来获得MgCl2的原因是_。(5)MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2。写出该反应的化学方程式_。19.（12分）乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。（1）乙烷催化脱氧制乙烯C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) 已知键能数值如下表：该反应的H为_kJ/mol在一定温度和压强下，将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则08s内C2H6的平均反应速率为_mol/(Ls)，请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为_。若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通人适量N2，C2H6的转化率将_（填“减小”、“增大”、“不变”）。(2)氯乙烷制取乙烯C2H5Cl(g) C2H4(s)+HCl(g) H0。其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是_。如下图所示，该反应的速率常数k和温度T满足线性方程，则该反应的活化能Ea为_kJ moI-1。20.（14分）硫酸亚铁铵晶体是一种稳定的还原剂，其制备流程如下：（1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_（填离子符号）。（2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气昧，实验中应采取的措施_。（3）铁粉末完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是_。几种物质的溶解度(g/100gH2O)（4）利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的原理是_（用化学方程式及必要的文字说明）。（5）将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再_至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量_洗涤晶体23次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19. 6g，本次实验产率为_（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）。1-5：CDBCB 6-10：DBACA 11-15：DDABA 16：D17（14分）每空2分（1）漂白性 （2）还原性 ，抑制 （3）SO2 +2CO S +2CO2（4）物理，激发 （5）2SO2 +2e= S2O42-18（12分）每空2分（1）MgCO3MgO+CO2（2）MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O（其它合理答案也给分）。（3）NH3 前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）（4）MgCl2能与水发生水解，煅烧MgCl26H2O最终得到的是MgO（5）MgCl2 + H2O2 +2 NH3H2O = MgO2 +2NH4Cl +2H2O19（12分）每空2分1241.510-3 ， 0.019（有无单位均给分）增大 C2.410520（14分）每空2分Fe3+在通风橱里进行（合理答案即给分）B由于 (NH4)2Fe(SO4) 26H2O溶解度较小，发生FeSO4 +(NH4)2SO4 +6H2O = (NH4)2Fe(SO4)26H2O，析出晶体。 蒸发浓缩，乙醇（合理答案即给分），77.8%