2019-2020年高考化学 第三章 第二节 铝的重要化合物同步学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高考化学 第三章 第二节 铝的重要化合物同步学案 新人教版必修1学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。学习重点：氢氧化铝的性质。知识牵引：1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。学习过程：一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl = 离子方程式为： Al2O3 NaOH = 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。2、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 继续滴加氨水 现象为 。 2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因： 氢氧化铝受热分解 方程式： Al(OH)3用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。思考与练习 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、 。 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 知识扩展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为 Y X 练习向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)Y X 向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像Y X 向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像Y X 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像Y X 向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。练习把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl(OH)3和Al3高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 2）班级 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3 CNaOH DNaHSO42既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ） A铝 B氢氧化铝 C氧化铁 D氧化铝3下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入 （ ） ANaOH 溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清石灰水5氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性6在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( ) A150mL B200mL C300mL D350mL7下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. Na2CO3 Al Al2O3NaOHNaHCO3(NH4)2CO3 Al(OH)3NaHSO4CuO （ ） A B C D8将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A13 B23 C14 D279欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水 加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤 蒸发结晶 （ ） A B C D10有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( ) A46 g B23 g C4.6 g D69 g11除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸12.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径甲: AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙: Al NaAlO2Al(OH)3丙: Al(OH)3 （ 已知Al33AlO26H2O = 4Al(OH)3）若要制得等量的Al(OH)3则 （ ） A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同13.某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH,SO42,Cl,CO32,NO3根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .14.某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：Na2CO3、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由 混合而成。有关离子反应方程式为 。15.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。沉淀质量16.将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答: V1V2V(NaOH) /mL(1) 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL(3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是