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,专题九 常见金属及其重要化合物,高三化学二轮复习,考 点,考点一 钠及其化合物,考点二 铝及其化合物的性质及应用,考点三 铁及其化合物,考点四 铜及其化合物,最 新 考 纲,1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1(2015高考山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2,解析,答案,A,2(2015高考新课标卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ),解析,答案,真题回放,名师支招,D,首页,上页,下页,尾页,A.稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故A不正确。B.铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3的氧化性比Cu2强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。C.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。,解析,答案,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,(1)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3Fe=3Fe2 (2)2 1 6 6H 1 6 3H2O,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1不能用氧化还原反应分析过氧化钠参与的反应，如Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 2不能熟练记忆非氧化性酸与铁反应得Fe2，如浓盐酸或稀硫酸与铁反应生成Fe2。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,4不明白Fe2和Fe3的检验方法，如检验Fe2时，氯水不能加过量，氯水过量会氧化SCN。 5Al(OH)3两性的具体应用不熟。,1网络构建,考点一 钠及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式,考点一 钠及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3钠及其重要化合物的性质 (1)Na2O、Na2O2中，阴离子和阳离子数目之比均为12。 (2)钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。 (3)1 mol Na2O2与足量的CO2(或H2O)反应时转移1 mol电子，生成0.5 mol O2。 (4)一定量的Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。 (5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。,考点一 钠及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点一 钠及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点一 钠及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,1判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)(2015高考北京卷)碱性NaOHMg(OH)2不能用元素周期律解释 ( ) (2)(2015高考北京卷改编)热稳定性Na2CO3NaHCO3( ) (3)(2014高考新课标卷，8A)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( ) (4)(2014高考新课标卷，7B)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( ) (5)(2014高考新课标卷，9B)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( ),首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断钠及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点一 钠及其化合物,首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断钠及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点一 钠及其化合物,首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断钠及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点一 钠及其化合物,首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断钠及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点一 钠及其化合物,(11)(2013高考江苏卷，13B)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( ) (12)(2013高考天津卷，2A)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 ( ) (13)(2013高考新课标卷，7A)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( ) (14)(2013高考福建卷，10B)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( ),2(2015浙江杭州二模)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)： (1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。 (2)U形管中可观察到的反应现象是_。,首页,上页,下页,尾页,集训二 钠及其化合物的性质探讨,知识精讲,考向集训,考点一 钠及其化合物,解析,答案,图片显/隐,(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2的接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。,(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白,(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体体积大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。 (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 _。 (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 _。 (6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从图中所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。,首页,上页,下页,尾页,集训二 钠及其化合物的性质探讨,知识精讲,考向集训,考点一 钠及其化合物,解析,答案,图片显/隐,(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大 (4)将注射器2中气体再推入U形管，反复数次 (5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃 (6)DEA(或DEC) 关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊,一、网络构建,考点二 铝及其化合物的性质及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 铝及其化合物的性质及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 铝及其化合物的性质及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 铝及其化合物的性质及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 铝及其化合物的性质及应用,首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断物质性质,知识精讲,考向集训,考点二 铝及其化合物的性质及应用,首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断物质性质,知识精讲,考向集训,考点二 铝及其化合物的性质及应用,2填空 (1)(2015高考浙江卷)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 _。 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_ _。 (2)(2013高考北京卷，27(11)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 _。,首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断物质性质,知识精讲,考向集训,考点二 铝及其化合物的性质及应用,首页,上页,下页,尾页,集训一 准确判断物质性质,知识精讲,考向集训,考点二 铝及其化合物的性质及应用,答案,首页,上页,下页,尾页,集训二 铝及其化合物的图像与计算,知识精讲,考向集训,考点二 铝及其化合物的性质及应用,解析,答案,C,图片显/隐,4常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸体积的关系曲线如图所示。则下列说法正确的是( ) A原合金的质量为0.92 g B图中V2为60 C整个滴定过程中Na的浓度保持不变 DOP段发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O,首页,上页,下页,尾页,集训二 铝及其化合物的图像与计算,知识精讲,考向集训,考点二 铝及其化合物的性质及应用,解析,答案,D,一、网络构建,考点三 铁及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,二、“铁三角”中的转化关系及其应用 1铁及其化合物的转化关系,考点三 铁及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点三 铁及其化合物,(2)除杂,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点三 铁及其化合物,首页,上页,下页,尾页,集训 准确判断物质性质,知识精讲,考向集训,考点三 铁及其化合物,2(2014高考福建卷节选)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： 步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_ _。 步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_ _。,首页,上页,下页,尾页,集训 准确判断物质性质,知识精讲,考向集训,考点三 铁及其化合物,解析,答案,图片显/隐,(1)硝酸分解生成NO2、H2O和O2。根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合得失电子守恒可写出化学方程式。,上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_ _(任写一项)。 (2)已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。 t时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。 若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。,首页,上页,下页,尾页,集训 准确判断物质性质,知识精讲,考向集训,考点三 铁及其化合物,解析,答案,氮氧化物排放少(或其他合理答案) (2)41 0.05,1网络构建,考点四 铜及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点四 铜及其化合物,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点四 铜及其化合物,首页,上页,下页,尾页,集训一 铜及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,2(2015高考天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：,首页,上页,下页,尾页,集训一 铜及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,首页,上页,下页,尾页,集训一 铜及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,解析,答案,(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用图中装置，图中存在的错误是_。 (4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。,首页,上页,下页,尾页,集训一 铜及其化合物的性质,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,解析,答案,图片显/隐,(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多 (4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤 (5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀,3下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A电解氯化镁水溶液制备镁 B利用铝热反应制备铝 C加热分解Fe2O3制备铁 D用火法或湿法均可制备铜,首页,上页,下页,尾页,集训二 金属的冶炼方法,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,答案,D,4(2013高考山东卷，28(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3,首页,上页,下页,尾页,集训二 金属的冶炼方法,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,答案,b、d,首页,上页,下页,尾页,集训二 金属的冶炼方法,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,5(2015保定高三模拟)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_(填选项序号)。 a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液 d溴水 (2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_ _。,首页,上页,下页,尾页,集训三 金属在化工生产中的应用,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,解析,答案,图片显/隐,由题中信息可知，过程向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程灼烧固体，其中的硫被氧化成二氧化硫。 (1)二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。 (2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS3O212H=4Fe36H2O4S。,(1)acd (2)4FeS3O212H=4Fe36H2O4S,(3)过程中，需加入的物质是_；反应的化学方程式为_。 用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的_溶液，观察溶液是否变为_色，以验证其中是否含有Fe3。 (4)在实验室里，完成过程中的_(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有_。 (5)过程调节pH，最好选用下列试剂中的_(填选项序号)。 a稀硫酸 bCaCO3 cNaOH溶液 dFe2O3粉末 (6)过程中，将溶液Z加热到7080，目的是_ _。,首页,上页,下页,尾页,集训三 金属在化工生产中的应用,知识精讲,考向集训,考点四 铜及其化合物,解析,答案,(3)由产物绿矾逆推可知过程就是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe3，可用含SCN的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe3。 (4)由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发结晶的方法，需要使用酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒等。 (5)过程实质上是要提高溶液的pH，中和多余的硫酸，以生成聚铁胶体，最好选用NaOH溶液。 (6)过程中，将硫酸铁溶液加热到7080，目的是促进Fe3的水解。,(3)Fe(或铁) Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4 硫氰化钾(或其他合理答案) 红 (4)蒸发结晶 蒸发皿、玻璃棒 (5)C (6)促进Fe3的水解,
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