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2019-2020年高中化学 3.4.3分子晶体教案 苏教版选修3第三课时 分子晶体 【学习目标】1加深对分子晶体有关知识的认识和应用【学习内容】三、分子晶体1定义分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。2常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX(2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4(5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3分子晶体的物理共性 较低的熔点和沸点 较小的硬度。 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。4干冰的结构(1)二氧化碳分子的位置：（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？科学探究一、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子 金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键金属键是否有分子存在无无分子、是巨大网状结构有分子无导 电 性熔化时或水溶液能导电无或差晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱物质种类大多数盐、强碱活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属二、物质熔沸点高低比较基本原理：晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。1不同种晶体的熔沸点大小比较一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外） 2同种晶体的熔沸点大小比较（1）离子晶体阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高 （2）分子晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高 （含氢键时反常）（3）原子晶体原子半径越小键长越短键能越大，熔沸点越高 （4）金属晶体金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高
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