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第26讲 专题四 物质的分离与除杂,一、选择题 1(2015襄阳)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是( ) ACO2(H2O) BCO2(HCl) CNaCl溶液(MgCl2) DKNO3溶液(H2SO4),C,2(2015郑州模拟)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是( ),B,D,4.(2015，济南)要除去下列物质中的少量杂质，括号内物质为杂质，下列实验方案设计中，不合理的是( ) ANaCl溶液(Na2SO4)，加入过量的BaCl2溶液，过滤 BN2 (O2)，将气体缓缓通过灼热的铜网 CCaCO3 (CaCl2)，加水溶解过滤洗涤干燥 DKCl溶液(K2CO3)，加入适量的稀盐酸,A,D,A,7(2015，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是( ),B,8. (2016河南中考预测)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是( ) A可能含有CuSO4和Na2CO3 B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4,D,9(2014，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是( ),A无色溶液B的溶质是硝酸钙 B原溶液中的杂质一定是氯化钙 C原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D该实验中涉及的基本反应类型不止一种,B,11(2015，锦州模拟)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：,(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒和_，其中 玻璃棒的作用是_。 (2)反应的化学 方程式为_。,引流,漏斗,(3)滤液中的溶质为_。 (4)试剂A最好选用下列_(填序号)溶液。 H2SO4 CuSO4 MgSO4 (5)为了完善实验方案，可对滤渣中的_进行回收。,12(2014，宜昌)物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。 【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。,硫酸亚铁,Cu,上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任一个反应的化学方程式_； 【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 【运用方法】 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_溶液，过滤、蒸发，即可得氯化镁固体。 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。,MgSO4,步骤中反应的化学方程式是_，滤液B中一定含有的溶质是_； 步骤中反应的化学方程式是_，滤液C中一定含有的阴离子是_； 步骤中乙溶液是_(填化学式)溶液。,MgCl2、KCl、NaCl,OH、Cl,HCl,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2等,13(2015，潍坊)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景最广阔。研究学习小组以含有Ca2、Mg2、Cl离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室中制备无水CaCl2。流程如下：,请回答下列问题： (1)操作I中用到的玻璃仪器中有烧杯、玻璃棒、_。 (2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2时发生反应的化学方程式_。 (3)操作II酸化时应选择的酸是_ (填化学式)。,漏斗,HCl,(4)上述反应过程中未涉及到的基本反应类型是_(填字母)。 a复分解反应 b置换反应 c化合反应 d分解反应 (5)回收的CO2在紫外光照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2。该反应的化学方程式为_。紫外光照射时，在不同催化剂(、)的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高的是_(填“”“”或“”)。,b,
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