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专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,酚酞,知识整理 一、氢氧化钠的变质 1氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_而潮解, (2)吸收空气中的_而变质. 2NaOH与C02反应无现象，证实反应的方法： (1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH溶液中有 和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： C02与_ _反应 C02与 反应 C02与 和 同时反应. (2)验证有新物质Na2C03生成（加入 ,有 ） 3存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质部分变质全部变质）： (1)无变质：滴入 或(_ _)溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）,水,CO2,NaOH H2O,NaOH,H2O,NaOH H2O,稀盐酸,气泡产生,过量稀盐酸 CaCl2,过量CaCl2或 BaCl2,酚酞,过量CaCl2或 BaCl2,酚酞,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,(3)除NaOH中的Na2 C03杂质：边搅拌边滴入 溶液，直至_ 为止，过滤，得到 NaOH溶液 (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生） 二、氢氧化钙的变质 1食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3 检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解， . (2)CaC03：另取样， Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2 2Ca(OH)2的变质 (1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质 (2)部分变质：取样，加入_溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2； 另取样，滴入_，产生气泡，证明含有CaC03，即是部分变质 注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水,稀盐酸,Ca(OH)2,刚好不再产生沉淀,有大量的热量放出,滴 入稀盐酸有气泡产生,稀盐酸,水,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,例题分析 例1: 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： 提出问题：氢氧化钙是否变质？ 猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 实验探究：,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,小结与思考： 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 【思路点拨】：理解生石灰吸水会变成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳变质的原理，熟石灰完全变质加水后滴入酚酞不变色，不变质和部分变质加水后滴入酚酞变红色，全变质和部分变质加盐酸会有气泡。 解答实验探究：,小结与思考： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 改良酸性土壤,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,例2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了 以下探究： 提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 实验探究1,提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 猜想与假设 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 实验探究2,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。 （2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。 理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很 多，试另举一例： 。 思路点拨猜想：氢氧化钠变质有两种可能（1）部分变质（2）完全变质， 加入过量氯化钙溶液，目的是检验并完全除去Na2C03；取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴人酚酞，变红色，说明还有氢氧化钠。理解原理写方程式就容易。在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，是不可行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧化钠。浓盐酸需要密封能够保存的原因是浓盐酸易挥发。,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,解答 【实验探究】（白色）沉淀 氢氧化钠（或NaOH） 【实验结论】 部分 【反思与评价】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行 【理解与应用】 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水其他合理答案均可） 强化训练： A组 1. （2013.宜宾市） 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：,回答下列问题： 上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作 。 根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”) 步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。 若测得E的PH7，则A的成分 ，若测得E的PH7，则A的成分 。,溶解,过滤,已,完全除去碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸钠,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,2实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】 猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的反应方程式为 。 （2）【实验】如下图所示：,（3）【判断】 a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 . （填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。 c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。,CaO+H2O=Ca(OH)2,不成立,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Na2CO3,不成立,部分变质,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。 3（2012湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。 【查阅资料】 碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。 【提出问题】 猜想1：这瓶固体的成分是NaOH 猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式） 猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式） 【实验与结论】 （1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。,引流（或导流），防止溶液外溅,密封,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3的水溶液也呈碱性,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。 【问题讨论】 （1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 （填“正确”或者“不正确”）. （2）丁同学认为CaCl2溶液，也可以改为Ca（OH）2 溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确”） ，理由是 。 4【2014年湖北随州市】实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。 查阅资料（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）CaCl2溶液为中性 猜想I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 II：固体为 NaOH和Na2CO3的混合物 III：固体为NaOH IV：固体为Na2CO3,二,不正确,正确,改为Ca（OH）2 溶液 时，反应会引入NaOH溶液， 故不能判断原溶液是否含有NaOH,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,实验探究,反思评价（1）实验操作中反应的化学方程式为 . 实验操作中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是 . B组 5小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。 他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。,除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定,不产生气泡,产生白色沉淀,酚酞试液变红色,取少量的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。 小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是 . 完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象 . 小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究： 猜想： . 实验验证：(要求写出操作、现象) ，试液中还有NaOH。 通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。 6、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？ （2）进行猜想：,取少量NaOH试液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，酚酞试液变红。,Na2CO3溶液呈碱性也能使酚酞变红,取样加入稀盐酸有气泡产生,试液中还有NaOH,密封,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,A：氢氧化钙全部变为碳酸钙； B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。 （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：,请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。,（4）原理与用途： 氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。 氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。,滤液变为红色 有气泡产生,滤液变为红色 无气泡产生（或无现象）,氢氧化钙部分 变为碳酸钙,氢氧化钙没有变质,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,熟石灰（或消石灰）,酸,CO2（或二氧化碳）,密封,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,7.（2013.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。 【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3。 Na2CO3的水溶液呈碱性。 【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。 CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。 【猜想假设】 猜想一：固体全部为NaOH。 猜想二：固体全部为 。 猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物。 【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验： 方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH （填“”、“”或“”）7，说明猜想一成立。 方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。 【归纳与总结】很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。,Na2CO3 溶液也显碱性，pH7,CO2,Na2CO3,红,错误,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤产生的气体全部逸出），请参考图中提供的数据计算：,（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。 （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。,10.6g,14.6%,10%,结 束,
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