xx年高考化学离子共存专项知识点总结.doc

教育资料：_xx年高考化学离子共存专项知识点总结姓名：_学校：_日期：_年_月_日第 1 页 共 4 页xx年高考化学离子共存专项知识点总结.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。()有气体产生。如CO3-、SO3-、S-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。()有沉淀生成。如Ba+、Ca+、Mg+、Ag+等不能与SO4-、CO3-等大量共存;Mg+、Fe+、Ag+、Al3+、Zn+、Cu+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb+与Cl-，Fe+与S-、Ca+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO4-、HPO4-、F-、ClO-、AlO-、SiO3-、CN-、C7H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO4-、HS-、HPO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO-、S-、CO3-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO-+3Al3+6HO=4Al(OH)3等。.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。()具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S-、HS-、SO3-、I-和Fe3+不能大量共存。()在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、CrO7-、NO3-、ClO-与S-、HS-、SO3-、HSO3-、I-、Fe+等不能大量共存;SO3-和S-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生S-+SO3-+6H+=3S+3HO反应不能共在。H+与SO3-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO3-、HS-、S-、AlO-、ClO-等;Fe3+与CO3-、HCO3-、AlO-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=0-0mol/L的溶液等。有色离子MnO4-，Fe3+，Fe+，Cu+，Fe(SCN)+.MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。SO3-在酸性条件下发生氧化还原反应：SO3-+H+=S+SO+HO注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：()注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S-与SO3-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。()酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO3-+HO(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO+HO第 3 页 共 4 页教育资料本文至此结束，感谢您的浏览!（资料仅供参考）下载修改即可使用第 4 页 共 4 页