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化学,第九单元 溶液,第17讲 溶液的浓度,类型 溶质的质量分数 【命题解读】 溶液中溶质的质量分数计算是历年化学中考的高频考点，在选择题、填空题和计算题中均有涉及。主要考查的命题点有：计算配制一定质量分数的溶液所需溶质或溶剂量；化学反应所得溶液中溶质的质量分数计算；结合溶解度或溶解度曲线进行饱和溶液中溶质质量分数的计算。,B,【例2】（2015，武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）,表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）,根据表1和表2提供的数据回答下列问题： （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）； （2）20 时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）； （3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。,增大,26.5%,溶液变浑浊,碳酸钠在乙醇中的溶解度很小,【例3】（2015，丹东）取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5 g。请计算： （1）产生氢气的质量是多少？ 解：产生氢气的质量是154.7 g8 g162.50.2 g （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,【方法指导】根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数。,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.仪器的选用及各仪器的作用 （1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）仪器的作用： a.玻璃棒的作用是 ，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率； b.量筒的作用是 液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。,搅拌,量取,2.操作步骤 （1）所配制的溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示： 计算：计算所需溶质的 和水的 。 称量：用 称取一定质量的固体。 量取：用 量取一定体积的水。 溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用 不断搅拌直至固体完全溶解。 装瓶：将配制好的溶液转移到 中，并贴上标签。,质量,体积,托盘天平,量筒,玻璃棒,试剂瓶,（2）用浓溶液配制稀溶液 计算：计算所需 的体积和所需水的体积。 量取：用 量取溶液（接近所需体积时改用 ）和水。 混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用 不断搅拌。,浓溶液,量筒,胶头滴管,玻璃棒,3.注意事项 （1）溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确到0.1 g）。 （2）用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片。 （3）称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。 （4）用浓溶液配制稀溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。,4.实验误差分析 溶质质量分数偏高的原因：称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片；量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出。 溶质质量分数偏低的原因：固体药品中含水分；固体药品中含杂质；固体药品转移时损失（洒落在烧杯外面或沾在白纸上）；称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；左盘放了纸片右盘未放纸片；量水时仰视读数；烧杯内壁有水；用蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶。,【例4】（2015，自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究： （1）计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1 g/mL）。 （2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填标号）。 A.先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡 B.先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡,5,45,A,【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 。 （3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填图中的标号）。 （4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 【探究二】：20 时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为： g/mL。 硝酸钾溶液的密度（单位：g/mL）,没有,称量过程中没有使用游码,BC,1.063,一、选择题 1.（2015，威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ） A.溶液质量分数 B.溶液的pH C.氢氧化钠的溶解度 D.最多能吸收二氧化碳的质量,C,2.（2015，贵港）硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ） A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B.60 时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为1121 C.20 时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变 D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出,D,D,3.（2015，厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.t1 时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B.t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C.t2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D.t2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙,4.保持40 状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中KNO3的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ） 5.将80 g质量分数为35%的硫酸溶液，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为（ ） A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g,A,C,6.（2015，陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）,D,7.吴佳同学做“烧不坏手帕实验”所用酒精（C2H5OH）水溶液中溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ） A.23% B.46% C.55% D.72% 8.（2015，桂林）要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ） A.称取5 g含杂质的蔗糖 B.用量筒量取90 mL水 C.搅拌后玻璃棒上有液体残留 D.量筒中的水未完全倒入烧杯中,B,A,9.（2015，衢州）如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）,C,10.（2015，漳州）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 B.10 时，65.5 g氯化钾的饱和溶液中加入5 g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40 ，得到70 g氯化钾饱和溶液 C.50 g水中加入20 g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液 D.40 时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%,B,11.（2015，龙岩）下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是（ ） A.计算需要氯化钠10 g、水40 g B.将氯化钠放到托盘天平右盘称量 C.将氯化钠放在量筒中溶解 D.将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%,A,12.（2015，揭阳）要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ） A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D.烧杯、酒精灯、玻璃棒,B,增加溶质或蒸发溶剂,二、填空与简答题 13.（2015，张家界）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20 时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是 （任写一种方法即可）； （2）40 时，乙物质的溶解度是 g。此温度下，该饱和溶液中乙物质的质量分数是 。（精确到0.1%）,40,28.6%,14.（2015，长春）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。 （1）方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体 g。 （2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数 10%（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是 。,10,大于,烧杯、玻璃棒,15.（2015，滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ； （2）图中用来取用NaCl的仪器是 ；,药匙,（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见上图，则称取的NaCl质量为 g； （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）10%。,18.2,小于,三、计算题 16.（2015，株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 。 （2）要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）,2%,17.（2015，邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8 g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 。 （2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）。 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（温馨提示：FeH2SO4=FeSO4H2）,50 g,0.2 g,
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