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化学,第九单元 溶液,第16讲 溶液的形成及溶解度,溶液 考点1：溶液（高频考点） 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 的混合物，叫做溶液。 （2）特征： 性； 性。 （3）组成：溶质：被 的物质； 溶剂： 其他物质的物质。,分散,均一、稳定,均一,稳定,溶解,能溶解,【温馨提示】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeCl2溶液为浅绿色等； 一种溶剂里，可以溶解多种溶质； 溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积溶剂体积； 与水发生化学反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。例如：CaO放入水中时，溶质是Ca（OH）2而不是CaO； 结晶水合物如胆矾（CuSO45H2O）溶于水中时，溶质是CuSO4，结晶水则成为水的一部分。,2.乳化 （1）乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。 （2）乳化现象：洗涤剂能将大的油滴分散成无数 ，使其不再聚集成大油滴，从而使形成的乳浊液稳定性增强，不易分层的现象。 （3）物质除污的方法和原理（溶解、乳化及化学反应）,小液滴,细小的油滴,考点2：饱和溶液、不饱和溶液（高频考点） 4.定义：在 下，向 的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质 溶解时，所得溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 5.判断方法： （1）当溶液中有固体溶质存在时，若固体 ，那么该溶液是这种溶质的饱和溶液；若 ，那么该溶液是这种溶质的不饱和溶液。 （2）若溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入少量相应溶质，若固体 ，那么原溶液是饱和溶液；若 ，那么原溶液是不饱和溶液。 （3）当溶液中有晶体析出时，析出后的溶液一定是该温度下这种溶质的饱和溶液。,一定温度,一定量,不能继续,还能继续,不再减少,固体减少,不再溶解,固体减少,【温馨提示】不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。,考点3：溶解度和溶解度曲线（高频考点） 7.固体溶解度： （1）概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 （2）与溶解性关系： 在常温下，溶解度0.01 g时，一般称为 ；在0.011 g之间时，一般称为 ；在110 g之间一般称为 ；大于10 g时，一般称为 。,一定温度,100 g,饱和,难溶,微溶,可溶,易溶,8.溶解度曲线：在溶解度曲线中，横坐标表示 ，纵坐标表示 。曲线上的任意一点表示 。 通过溶解度曲线，我们还可以获得以下信息： （1） ； （2） ； （3）物质的溶解度受温度影响变化的情况： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如： ； 少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如： ； 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如： 。,温度,溶解度,该物质在某一温度时的溶解度,同一物质在不同温度时的溶解度,不同物质在同一温度时的溶解度,KNO3,NaCl,Ca（OH）2,9.气体溶解度 （1）定义：在压强为 和一定 时，气体溶解在1体积水里达到 时的气体体积。 （2）影响因素：内因：溶质、溶剂种类； 外因：温度、压强。 气体溶解随温度升高而 ；随压强增大而 。,101 kPa,温度,饱和状态,减小,增大,类型 溶液的形成 【命题解读】 溶液的形成是历年化学中考的常考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查，命题点有：溶液的判断；溶液中溶质、溶剂的判断；乳化现象；溶解过程中的放热和吸热现象等。 【例1】（2015，成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ） A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水,B,【方法指导】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断：A.蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，溶质为固体，故选项错误。B.酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质为液体，故选项正确。C.氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，溶质为固体，故选项错误。D.澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，溶质为固体，故选项错误。,类型 溶解度及溶解度曲线 【命题解读】 溶解度及溶解度曲线是历年化学中考的常考内容，以文字描述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：判断某种物质在一定条件下的溶解度；饱和溶液与不饱和溶液的判断；根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法等。,【例2】（2015，桂林）水是宝贵的自然资源。 （1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是 （填字母序号）。 A.过滤 B.吸附 C.蒸馏 （2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线。请回答：,C,t1时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 、 。 t2时，将40 g KNO3放入60 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 t3时，溶解度最大的是 。 t4时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5 ，观察到的现象是 。 NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。,NaCl,KNO3,84,KNO3,析出晶体,蒸发溶剂,一、选择题 1.（2015，桂林）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（ ）,B,2.（2015，泰州）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A.溶液都是无色、透明的 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里,C,3.（2015，聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣 C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D.用盐酸清洗水壶的水垢 4.（2015，眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ ） 氧化钙 硝酸铵 浓盐酸 氯化钠 A. B. C. D.,C,B,A,5.（2015，成都）将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（ ） A.60 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B.20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到,6.（2015，丽水）20 时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20 时两者的溶解度相等 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液,C,7.（2015，佛山）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6% B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出,A,8.（2015，茂名）（多选）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.t1时A和B的溶解度相等 B.t2时A和B的饱和溶液，降温到t1时两者仍是饱和溶液 C.t2时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小 D.t2时在100 g水中加入40 g A，可形成不饱和溶液,AD,9.下列因素：温度；固体物质的种类；水的质量；固体物质的颗粒大小。其中不影响固体物质在水中溶解度的有（ ） A. B. C. D. 10.如图所示，表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是（ ） A.NaCl B.CO2 C.Ca（OH）2 D.KNO3,D,B,11.（2015，莱芜）下列叙述错误的是（ ） A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B.搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率 C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液,C,12.（2015，恩施）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A.t1时，三种物质的溶解度丙乙甲 B.t2时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 C.三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 D.当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯,C,不饱和,二、填空与简答题 13.（2015，陕西）如图是对20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断,11,C,14.（2015，益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 ； （2）U形管中a、b液面变化情况是 （选填序号）。 A.a液面上升，b液面下降 B.a液面下降，b液面上升,变浑浊,B,16.（2015，十堰）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 （1）t2时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 。 （2）t1时，将30 g B物质投入100 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。,C,不饱和,（3）下列说法正确的是 。 A.t2 时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1 ，析出的晶体含有A和C B.t2 时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1 ，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 D.t1 时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器 （4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因 _ _。,BC,镁与盐酸反应放出热量导致温度升高,，C的溶解度减小,
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