2019-2020年高一化学元素与物质世界复习.doc

2019-2020年高一化学元素与物质世界复习一. 教学内容： 第二章 复习二. 教学目的1、了解物质简单分类法的意义2、理解胶体与其他分散系的区别3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性三. 教学重点、难点离子反应和氧化还原反应四. 知识分析（一）物质的分类1、分类的意义和方法化学物质几千万种，我们不可能也没有必要去一一学习，对物质进行分类显得尤其重要。通过分类，不仅可以使知识系统化，还可以了解物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。 根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。 例如：2、分散系分散系分散质微粒的大小外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜有无丁达尔现象举例溶 液小于1nm均匀、透明能能无食盐水胶 体1nm100nm均匀、透明或半透明能不能有蛋清、豆浆浊 液大于100nm浑浊、不均匀、不透明不能不能无泥水思考：（1）在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( )NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOH Fe(OH)3 HNO3 A. B. C. D. （2）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体B. 胶体都可以发生丁达尔现象C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 答案：（1）A （2）AD（二）化学反应的分类 2、离子反应（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。（3）表示方法离子方程式3、氧化还原反应（1）特征：反应前后元素的化合价发生变化（2）实质：电子发生转移（3）概念和关系（4）电子转移的表示方法：双线桥 单线桥思考：（1）下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+Ca2+ +H2O +CO2 B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ +2Cl- Zn2+2Cl- + H2 C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH- Fe(OH)3 D. Cl2 通入FeCl2 溶液： Cl2 Fe2+ 2Cl-+ Fe3+ （2）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 置换反应一定属于氧化还原反应 D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应答案：（1）AC （2）BC（三）铁及其化合物的氧化性和还原性1、铁元素的存在形态游离态： 化合态：2、铁及其化合物的分类（1）按单质、氧化物、碱、盐等分类（2）按化合价分类3、氧化物、氢氧化物（1）氧化物： （2）氢氧化物氢氧化亚铁： 氢氧化铁：4、铁及其盐的氧化性和还原性（1）Fe的还原性：与Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反应，表现了铁较活泼的化学性质。（2）Fe3+的氧化性Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+. （3）Fe2+的氧化性和还原性思考：从化合价角度分析，为什么说Fe2+既有氧化性又有还原性？答案：Fe元素的化合价有0、2 、3，Fe2+显2价，居于中间价态，故有氧化性和还原性氧化性：Fe2+可以被Zn还原。还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等氧化。小结：铁三角思考：（1）下列叙述正确的是（ ）A. 含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子多的还原剂，还原性就强 D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入_；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入_，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_。答案：（1）D (2) Fe ；Cl2；Fe【典型例题】例1. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+ 、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-. C. Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D . Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-答案：C解析：无色透明的溶液中不可能含 Cu2+ ，故A不符合题意，酸性溶液中因H+ + HCO3-.CO2 + H2O，故C符合题意。点评： 解答离子共存问题，首先要看清题干要求，是要求离子共存还是离子不共存；二要看清题干中有无隐含条件（无色透明、酸性条件、碱性条件）；三看离子间能否发生复分解反应.氧化还原反应等。例2. 下列离子方程式正确的是 （ ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ +2H2O B. 钠与水反应： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ +AgD. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O 答案：D解析：A 中Ca(OH)2 应写成离子形式，应为H+ +OH-H2O ，B、C 中电荷不守恒。点评：判断离子方程式要注意哪些物质该拆，哪些不该拆，在原子守恒的基础上，看电荷是否守恒，这是与化学方程式不同之处.例3. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2 X2 Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A .2NaW+ Z2 2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 2NaZ +X2 C. 2NaY + W2 2NaW + Y2 D. 2NaZ +X2 2NaX +Z2答案：B.C 解析：根据氧化性可知离子的还原性：W- Z- X- Y-。强氧化性的氧化剂强还原性的还原剂弱还原性的还原产物弱氧化性的氧化产物。而氧化性Z2W2 ，X2Z2; 还原性W-Z- ，Z-Cl2Br2S B. Cl2 Br2S SO2 C. Br2Cl2 S SO2 D. Cl2 Br2SO2S8. 下列说法正确的有（ ） A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式 B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式 C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液 D. 氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应9. 下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（ ）A. NaCl溶液 AgNO3 溶液B. Na +Cl2 C. CO +Fe2O3 D. Zn + 稀（H2SO4）10. 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ） A. N2B. N2O3C. NH4+ D. NO2 二、填空题11. 指出除去括号内杂质用什么试剂，并写出离子方程式： 盐酸（硫酸）试剂_。离子方程式_。 CO2 (HCl)试剂_。离子方程式_。12. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_；反应的离子方程式是_；用此分散系进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_，这表明_，这种现象称为_。 向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_，原因是_. 向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是_；原因是_。13. 已知铜在常温下能被HNO3 溶解。反应方程式为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O （1）请将上述反应改成离子方程式_。 （2）上述反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。HNO3 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_.三、计算题14. KMnO4 溶液与浓HCl反应，可生成Cl2： 2 KMnO4 16 HCl = 2KCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？15. 向一定量的Fe. FeO. Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？参考答案一、选择题(每题有1或2个正确答案) 1. D 2. B 3. A C 4. B 5. B 6. D 7. D 8. B 9. D 10. A C二、填空题 11. BaCl2 ；Ba2+ +SO42- = BaSO4 NaHCO3 ； HCO3- + H+ = CO2 +H2O 12. 红褐； Fe(OH)3 胶体； Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H+ （1）渐变深； Fe(OH)3 胶粒吸附阳离子带电荷；电泳 （2）形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀。 （3）先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀硫酸时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液；稀硫酸是强电解质，其中SO42- 中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将Fe(OH)3 溶解为Fe3+.13. （1）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O （2）HNO3 ; Cu(NO3)2 ; 75%三、计算题14. 116.8g; 73g15. 2.8g