2019-2020年高中高三（上）第一次质检化学试卷含解析.doc

2019-2020年高中高三（上）第一次质检化学试卷含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（xx江苏模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性2（2分）（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：3（2分）（xx江苏）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO424（2分）（xx秋相城区校级月考）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5（2分）（xx秋通州区期末）下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3ABCD6（2分）（xx江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7（2分）（xx秋相城区校级月考）设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1 L 1 molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA8（2分）（xx秋相城区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2+4 NH4+CNa2O2 溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2D稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O9（2分）（xx江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动10（2分）（xx江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）（xx江苏）下列有关说法正确的是（）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12（4分）（xx江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13（4分）（xx江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14（4分）（xx宿迁模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32）+c（OH）B0. 1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）=c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）c（Cl）DpH相等的CH3COONa C6H5ONa Na2CO3 NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：15（4分）（xx江苏）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（）A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、解答题（共6小题，满分80分）16（12分）（xx江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为（3）滤渣2 的成分是（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D中收集的气体可以是 （填化学式）B中盛放的溶液可以是（填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：17（15分）（xx江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为；该操作将I2还原为I的目的是（2）操作X的名称为（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为（4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液18（12分）（xx无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.41012，当溶液中c（Mg2+）1.0105molL1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH）molL1（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）19（15分）（xx江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去除去H2O2 的简便方法是（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3）已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算）开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧20（14分）（xx秋相城区校级月考）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）（1）一定条件下，向1.0mo!L1 AlCl3溶液中加入0.6molL1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液写出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的离子方程式：（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，AlT越大pH（填“越大”、“越小”或“不变”）如将AlT=2.520molL1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1当T80时，AlT显著下降的原因是（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H1=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）H2=b kJmol1则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H=kJmol1（用含a、b的代数式表示）反应常压下在1900的高温下才能进行，说明H0（填“”“=”或“”）（4）一种铝空气电池结构如图2所示，写出该电池正极的电极反应式21（12分）（xx秋相城区校级月考）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式（2）PO43的空间构型为（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O该反应的化学方程式为与CO互为等电子体的一种分子为（填化学式），1mol CO中含有的键数目为H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为（4）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为xx学年江苏省苏州市陆慕高中高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（xx江苏模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：实验评价题分析：A发生Cu与氯化铁溶液的反应；B发生氧化还原反应生成硫酸；C氧化铝膜熔点高于铝，包裹在Al的外面；D氯水中含氯气、HClO等，氧化碘离子生成碘单质，试纸变蓝，HClO具有漂白性解答：解：A发生Cu与氯化铁溶液的反应，生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较Fe、Cu的金属性，故A错误；B发生氧化还原反应生成硫酸，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较酸性，故B错误；C氧化铝膜熔点高于铝，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D氯水中含氯气、HClO等，氧化碘离子生成碘单质，试纸变蓝，HClO具有漂白性，潮湿的氯气、氯气使有色物质褪色均是因含HClO，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与金属性比较和酸性比较、氧化铝的性质、氯水的成分及性质等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大2（2分）（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D该结构简式为对二甲苯解答：解：A过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点3（2分）（xx江苏）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答解答：解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32不能共存，故A错误；Bc（H+）=11013molL1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；CNH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；DFe3+、SCN能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等4（2分）（xx秋相城区校级月考）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝考点：铁的氧化物和氢氧化物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：A氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料；B氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应；D氯化铝的水溶液能导电，但氯化铝是共价化合物解答：解：A氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用用酸除锈，所以二者没有对应关系，故A错误；B胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；C生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，生石灰不可用来干燥氯气，故C错误；D氯化铝的水溶液能导电，是电解质，但氯化铝是共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故D错误；故选B点评：本题考查氧化铁、氢氧化铝和生石灰的性质及金属铝的冶炼等等知识，难度不大要注意注意知识的灵活运用5（2分）（xx秋通州区期末）下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3ABCD考点：钠的重要化合物；含氮物质的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；abda；ca cb；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单解答：解：转化关系为：abda；ca cb；Na2ONa2O2NaOH，NaOH不能一步转化为Na2O，故错误；Al2O3 NaAlO2Al（OH）3Al2O3 ，AlAl2O3 ，AlNaAlO2，故正确；FeCl2FeCl3CuCl2stackrelFeFeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故正确；NONO2HNO3NO；N2NO，N2不能一步转化NO2，故错误故选B点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径，难度中等6（2分）（xx江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计专题：实验评价题分析：A氯气也能与NaOH溶液反应；B氯化铵受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层解答：解：A因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D点评：本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大7（2分）（xx秋相城区校级月考）设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1 L 1 molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少；B氯气溶于水部分与水反应；C常温常压下Vm22.4L/mol；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子解答：解：A1L1molL1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO的数目小于NA，故A错误； B氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，氯元素化合价从0价变化为+1价和1价，1mol氯气反应转移电子为1mol，所以0.1mol氯气溶于水反应的氯气小于0.1mol，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C常温常压下Vm22.4L/mol（大于22.4），氯气不足，转移的电子数小于3NA，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题8（2分）（xx秋相城区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2+4 NH4+CNa2O2 溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2D稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电解熔融氯化钠时，阳极上氯离子放电、阴极上钠离子放电；B氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱；C二者反应生成可溶性强电解质氢氧化钠，同时生成氧气；D二者反应生成硝酸亚铁、NO和水解答：解：A电解熔融氯化钠时，阳极上氯离子放电、阴极上钠离子放电，方程式为2NaClCl2+2Na，故A错误；B氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，离子方程式为Al3+3 NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C二者反应生成可溶性强电解质氢氧化钠，同时生成氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C正确；D二者反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故D错误；故选C点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是D，注意反应物的量，知道电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液电池反应式的区别，为易错点9（2分）（xx江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动考点：化学电源新型电池专题：压轴题；电化学专题分析：镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极解答：解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等10（2分）（xx江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）（xx江苏）下列有关说法正确的是（）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：真题集萃；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡建立的过程；影响盐类水解程度的主要因素专题：基本概念与基本理论分析：A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；B正反应为熵减的反应，根据HTS=G0反应自发进行，据此判断；C碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，溶液碱性增强；D浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化解答：解：A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据HTS=G0反应自发进行，可推知该反应H0，故B错误；C碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确；D浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选C点评：本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查12（4分）（xx江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应考点：真题集萃；有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A与苯环直接相连的羟基为酚羟基；B分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子；C酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应；D由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团NH2，能与酸反应，含有酚羟基，能与碱反应解答：解：A与苯环直接相连的羟基为酚羟基，由去甲肾上腺素分子结构可知，分子中含有2个酚羟基，故A错误；B分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，由去甲肾上腺素分子结构可知，与醇羟基连接的碳原子为手性碳原子，故B正确；C酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应，由结构可知，1mol去甲肾上腺素最多与3mol Br2发生取代反应，故C错误；D由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团NH2，能与盐酸反应，含有酚羟基，能与NaOH反应，故D正确，故选BD点评：本题考查有机物结构与性质，难度中等，掌握官能团结构及其性质是关键，注意C选项中酚羟基的邻、对位发生取代反应13（4分）（xx江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等14（4分）（xx宿迁模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32）+c（OH）B0.1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）=c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）c（Cl）DpH相等的CH3COONa C6H5ONa Na2CO3 NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；C溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（Cl）相对大小；DpH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液浓度越小解答：解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），所以得c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32）+c（OH），故A错误；B亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH），故B错误；C溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO），所以c（Na+）c（Cl），故C正确；DpH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，酸根离子水解程度CO32C6H5OCH3COO，所以这几种溶液浓度大小顺序是：，故D正确；故选CD点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质性质结合守恒思想分析解答，知道酸根离子水解程度与酸的酸性强弱关系，题目难度中等15（4分）（xx江苏）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（）A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行考点：真题集萃；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；B该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；C温度越高，反应速率越大，反应时间越短；D根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行解答：解：A容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/L，c（CH3OH）=0.04mol/L，容器中化学平衡常数K1=4，容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.090mol/L，c（CH3OH）=0. 02mol/L，化学平衡常数K2=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；B恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；Dc（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=1.54，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选AD点评：本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等三、解答题（共6小题，满分80分）16（12分）（xx江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D中收集的气体可以是CO （填化学式）B中盛放的溶液可以是d（填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH2S2+SO32+3H2O考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳；（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）加入氨水调节溶液PH使氢氧化铁全部沉淀；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集解答：解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O，故答案为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；（2）加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为2价，反应的离子方程式为：3S+6OH2S2+SO32+3H2O，故答案为：3S+6OH2S2+SO32+3H2O点评：本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等17（15分）（xx江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为SO32+I2+H2O=2I+2H+SO42；该操作将I2还原为I的目的是使四氯化碳中的碘进入水层（2）操作X的名称为分液（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液（4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I，否则不含I；另从水层取少量溶液，加入12mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3，否则不含IO3实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液考点：真题集萃；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：实验设计题；卤族元素分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水；（2）分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32+I2+H2O=2I+