2019-2020年高一化学《硝酸的性质》导学案.doc

2019-2020年高一化学硝酸的性质导学案1学习目标（1）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理和硝酸的重要用途；（2）掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；2教学重点及难点硝酸的特性不稳定性和氧化性；3教学方法 实验探究法， 对比法1 硝酸的工业制法（ 法）二物理性质 【演示】打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。 1色_ ,味_, 态 _,易 _，可与水_ 混溶。质量分数98%以上的硝酸称为 _，工业硝酸质量分数约为 _。（所以浓硝酸可以改写成离子形式）三化学性质1 不稳定性 实验室保存的硝酸呈黄色是因为_方程式为：_。2强氧化性 （ 课本P100实验：）（1）与金属反应【演示实验1】向具支试管中加入少量浓硝酸，将铜丝插入浓硝酸中，观察实验现象。 铜与浓硝酸： 实验现象：_ 化学方程式：_ 离子方程式： 【演示实验2】先向具支试管中加入适量的碳酸钙，往其中加过量的稀硝酸，是产生的气体排尽试 管内的空气，再将铜丝插入稀硝酸中，观察实验现象。铜与稀硝酸： 实验现象：_ 化学方程式：_ 离子方程式： 说明：常温下，铁，铝在浓 HNO3中会发生钝化，生成一层致密的氧化膜从而阻止反应进一步进行。所以在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。【随堂检测】1.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 ( )A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少2 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到NO2气体1.12L（标准状态）。则所消耗硝酸的物质的量是 ( ) A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol（2） 与某些非金属反应 （如炭，硫等） 试写出浓硝酸与炭反应的化学方程式： 3 下列各反应表明了HNO3的什么性质？ NaNO3(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3_ 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_ C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O _ Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O_ 4HNO32H2O+4NO2+O2 _【化学史话】 “王水”里的奖章 1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国。战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！玻尔就是利用了化学上的一个化学反应置换反应，把奖章安全的保护下来了。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。【课内练习】1 在无色的酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 （ ）AK+、Fe3+、Cl、SO42 BNa+、NO3、K+、S2CNH4+、SO42、K+、MnO4 DK+、NH4+、Cl、SO422 3.2g铜与过量硝酸（8molL-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含的物质的量是 ( )A0.2+a B0.1+a C0.05+a Da【课后巩固训练】1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ( )A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低2对下列事实的解释错误的是 ( ) A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D反应CuSO4+H2S= CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 ( ) A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观4（06年高考上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( ) FeCl3 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C 只有 D全部5 (广州三测)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 ( )A ZnSO4 B NaHCO3 C NaHSO4 D Fe(NO3)36铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入另一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐应是 （ ） AKCl BK2SO4 CKNO3 DK2CO37由金和铜组成的合金与过量的浓硝酸混合在一起加热，反应结束后会产生 （ ）A含有固体金的蓝色溶液 B只剩下蓝色溶液C含有固体铜的无色溶液 D合金不反应8相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 ( ) A浓H2SO4 B.稀H2SO4 C.浓HNO3 D.稀HNO39下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）A使石蕊试液变红 B与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D与S单质混合共热生成H2SO4和NO210硝酸是一种氧化性酸，它的还原产物不可能是下列哪种物质 ( )ANO BNO2 CN2O DN2O511为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸12下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) AH+、NO3-、Fe2+、Na+ BAg+、NO3-、C1-、K+ CK+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-13取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 ( ) A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白 14 向 溶液中加入 和 的混合溶液，观察到的现象是（ ）A只生成白色沉淀B生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气味气体C只生成刺激性气味气体D产生白色沉淀和刺激性气味气体15(东城期末检测)a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是 ( )AC12 BN2 CS DC 【能力提升】16将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是 mol。（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？ ，其物质的量是 mol。（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式 ，并计算新产生气体的体积（标准状况） 。