2019-2020年高一化学 卤素 复习课 第一课时 4.doc

2019-2020年高一化学 卤素 复习课 第一课时 4教学目标 1.巩固卤素中的代表物氯气的性质及实验室制法。 2.能从卤素原子结构的特点来分析卤素性质的相似性与递变性，为今后学习元素周期律奠定基础。 3.体会一般之中有特殊的辩证观点。 4.提高物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算的能力。 教学重点 卤素原子的结构特点及性质。 教学难点 卤素性质的比较。 教学方法 练习、归纳、讲解。 课时安排 一课时 教学用具 投影仪 教学过程 引入课题本节课我们来对第四章知识进行综合复习 板书第四章 复 习 引言卤族元素包括F、Cl、Br、I、At等五种元素，由氯元素形成的氯气单质是该族元素中的代表物。下面，我们首先来复习有关Cl2的知识。 板书一、氯气 投影练习1.Cl2是一种 色 气味的气体，易液化， (有、无)毒， 溶于水，闻氯气的正确方法是 。 学生回答 答案黄绿色 刺激性 有 能 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔。 讲解氯气是一种化学性质比较活泼的气体。可以和金属、非金属、水、碱、卤化物等发生化学反应，表现出较强的氧化性。请大家写出下列各物质之间转化的化学方程式。 板书 学生活动，教师指导，并请一学生把答案写于投影胶片上 投影展示答案 2NaCl22NaCl Cl22KI=2KClI2 Cl2H22HCl Cl22NaBr=Br22NaCl Cl2H2O=HClHClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 师请大家口答以下练习。 投影2.干燥的Cl2不能使有色布条褪色，而氯水则可以，原因是 ，漂白粉的成分是 ，其漂白原理是 。 3.实验室制Cl2的原理是 。收集Cl2的方法是 。尾气吸收所用试剂是 。 学生回答 答案2.氯气无漂白性，它溶于水形成的次氯酸具有漂白性 氯化钙和次氯酸钙 漂白粉中的有效成分吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成具有漂白性的次氯酸或Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。 3.用二氧化锰和浓盐酸共热制取或MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收用氢氧化钠溶液。 过渡与Cl2性质相似的还有F2、Br2、I2等，下面是卤族元素原子结构示意图，请大家分析它们在结构上的异同点。 板书二、卤族元素 投影 学生总结上述原子结构的异同点，教师板书 1.原子结构 相同点：原子最外层有7个电子 不同点：核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 讲解卤素原子最外层电子数相等，导致它们的化学性质相似，在化学反应中易得1个电子而显示出较强的氧化性。原子半径的逐渐增大，导致它们的得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。 设问卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是否也反映在它们的性质上呢？ 板书2.卤素的性质 师请大家填写下列空白，并配平方程式。 投影与金属反应 FeCl2 FeI2 (FeI2) 与非金属反应 Cl2H2 I2H2 (反应可逆) 与水反应 Cl2H2O F2H2O 与碱反应 Cl2NaOH 与卤化物的反应 Cl2KBr Br2NaI 请一位同学把正确答案填写在投影胶片上，并注意配平 投影展示正确结果2Fe3Cl2=2FeCl3 FeI2=FeI2 Cl2H2=2HClH2I2 2HI Cl2H2O=HClHclO2F22H2O=4HFO2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl22KBr=Br22KClBr22NaI=I22NaBr 总结以上性质主要体现的是卤素性质的相似性。 板书(1)相似性 过渡卤素原子结构的递变性又是怎样通过卤素的性质得以体现的呢？ 板书(2)递变性 师请大家口答下列空白处内容。 投影 学生口答 答案减弱 增强 减弱 增强 加深 增大 升高 总结由以上学习可知，卤素原子结构上的相似性与递变性，决定了卤素性质的相似性与递变性。 过渡卤素单质活泼性顺序，可用卤素单质与卤化物间的置换反应来证明。 板书(3)卤素单质间的置换反应 师请大家根据卤素单质间置换反应的规律做以下练习。 投影练习4.在a、b、c、d四个集气瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a、d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a、b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是 。 学生思考并回答 解析：a、d气体混合见光爆炸，说明a、d混合气为H2与Cl2的混合气，a、b混合，有暗红色小液滴出现，结合题中的已知物质可知，暗红色液滴应为Br2单质，则a必为Cl2，b为HBr，d为H2，c则为HCl。 答案：Cl2、HBr、HCl、H2 过渡卤素原子结构的不同，也导致了它们各自的一些特性。 板书(4)卤素单质的特性 投影并讲解(1)F2只有负价，无正价；在非金属单质中氧化性最强；与H2O反应时，放出O2；AgF溶于水。 (2)Br2为易挥发液体，在CCl4中显橙红色。 (3)I2易升华，在CCl4中呈紫色，淀粉遇I2变蓝色。 过渡卤素比较活泼的性质，导致了含卤化合物的种类非常多，卤化银就是我们日常生活密切相关的一类卤化物。其颜色的不同，常可以帮助我们来鉴别不同的卤离子。 板书(5)卤离子的检验 师请大家根据学过的知识，做以下练习。 投影练习5.往KI溶液中加入gNO3溶液，产生 色沉淀，加入稀HNO3后，沉淀 (溶或不溶)，过滤后，将此沉淀在光亮处放置一段时间后变 色，反应方程式分别为 ，该沉淀的用途之一是 。 答案黄 不溶 灰 KIAgNO3=AgIKNO3 2AgI=2AgI2 人工降雨 过渡本章我们还学习了物质的量应用于化学方程式的计算，下面我们就来练习这样一道题。 板书三、物质的量应用于化学方程式的计算 师请大家看下面的练习。 投影练习6.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 (2)产生的气体在标况下的体积。 分析根据物质之间的化学反应可知，白色沉淀14.51 g应是BaCO3和BaSO4的混合物，加酸质量减少的原因是由于BaCO3溶解之故，其中放出的气体为CO2，4.66 g沉淀为BaSO4，而BaCO3的质量为两沉淀之差。据此，我们可根据BaCO3和BaSO4的量来进行有关的计算。 学生练习、计算，教师指导 投影仪投出解题步骤及答案 解：BaSO4的摩尔质量为233 gmol1 BaCO3的摩尔质量为197 gmol1 (1)Na2SO4 BCl2 = BaSO4 2NaCl 11 c(Na2O4)0.05L=0.02 mol c(Na2O4)=0.40 molL1 Na2CO3 BCl2 = BaCO3 2NaCl 1 1 c(Na2CO3)0.05L =0.05 mol c(Na2CO3)=1.0 molL1 (2)BCO3 2HNO3 = B(NO3)2 CO2 H2O 1 mol22.4 L 0.05 molV(CO2) V(CO2)=1.12 L 答：原混合物中Na2O4和Na2CO3的物质的量浓度分别为0.40 molL1和1.0 molL1，产生CO2气体在标况下的体积为1.12 L。 师(总结)从上述解题中可看出，化学计算题的关键不是计算，而是认清有关物质发生的化学反应；理顺相关物质之间的关系；找出列比例式的依据。物质的量应用于化学方程式计算的依据是化学计量数比等于物质的量比。 问题探究运用已学过的知识，可以用哪些方法制得氯化铜？ 学生活动讨论，回忆，并书写有关的化学方程式或离子方程式(老师可让不同方法的同学分别板演)： CuCl2CuCl2 CuO2HCl=CuCl2H2O CuO2H=Cu2H2O Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O Cu(OH)22H=Cu22H2O CuCO32HCl=CuCl2CO2H2O CuCO32H=Cu2CO2H2O Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2 SOBa2=BaSO4 师(评价)回答得很好。但应注意到不能用铜和盐酸直接反应制备氯化铜，因为在金属活动顺序中Cu位于H的后面。 本节小结本节课我们把本章有关卤素单质及其化合物的各知识点进行了重温，并进一步巩固了物质的量在化学方程式计算中的应用。 作业复习题四、2、3 五、2 板书设计 第四章 复 习一、氯气 二、卤族元素 1.原子结构 相同点：原子最外层有7个电子 不同点：核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 2.卤素的性质 (1)相似性 (2)递变性 (3)卤素单质间的置换反应 (4)卤素单质的特性 (5)卤离子的检验 三、物质的量在化学方程式计算中的应用