2019-2020年高一化学 1-5离子键教案.doc

2019-2020年高一化学 1-5离子键教案 教学目标知识目标1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成；2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。能力目标1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。情感目标发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点离子键教学难点离子键教学过程二次备课自学质疑 学生思考、交流、发言。 事实1食盐是由什么微粒构成的？_食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。 事实2氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互作用。化学键概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件 3、成键微粒 4、成键本质： 5、成键元素： （二）离子化合物1、概念许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属( )与活泼非金属( )之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。讨论: 下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。（1）原子的电子式： （2）离子的电子式：简单阳离子的电子式 阴离子的电子式 原子团的电子式 （3）离子化合物的电子式：AB型 A2B型 AB2型 交流展示(学生思考、交流、发言。)互动探究 学生分组讨论实验1-2：钠在氯气中燃烧思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的, 为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？。(1)在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ (2)阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 精讲点拨离子键的形成过程,离子及离子化合物电子式的书写（手写稿）课堂练习矫正反馈 迁移运用 (见学案)课堂小结课后作业教学反思