2019-2020年高中化学 含硫化合物的性质和应用考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 含硫化合物的性质和应用考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1. 硫单质、二氧化硫和三氧化硫：（1）硫：（2）二氧化硫：（3）三氧化硫：2. 浓硫酸：（1）特性 吸水性：脱水性：强氧化性： （2）安全问题3. 酸雨： （1）硫酸型酸雨的成因 （2）防治酸雨的方法金题精讲题一能够用来鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A澄清石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊溶液 D氯化钡溶液题二能实现下列物质间直接转化的元素是（）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁题三下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化题四下列说法正确的是（）A因为二氧化硫有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫C二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，且原理相同DSO2和湿润Cl2都有漂白作用，两者如果同时存在于水中会发生反应：Cl2+SO2+ 2H2OH2SO4+2HCl。若将两种气体共同作用于湿润的有色布条，漂白效果会更好题五a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7课后拓展练习题一试分析H2SO4在化学反应中的作用。 甲： 氧化性 乙：还原性 丙：酸性 丁：吸水性 戊： 脱水性 A浓硫酸能溶解铜 _ B硫酸除去铁钉表面的铁锈 _ C浓硫酸做干燥剂 _ D把木条放进浓硫酸里，木条变黑 _ E硫酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 _ F敞口放置浓硫酸时，质量增加 _ G红热的炭块与浓硫酸作用会产生气体 _题二下列说法不正确的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 题三研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。讲义参考答案金题精讲题一答案：B题二答案：B题三答案：D题四答案：B题五答案：B课后拓展练习题一解题关键步骤：全面掌握浓硫酸的性质。答案：氧化性和酸性；酸性；吸水性；脱水性；酸性；吸水性；氧化性。解析：A，浓硫酸被还原成SO2，体现氧化性，同时得到硫酸铜，体现酸性；B，酸与碱性氧化物反应得到盐和水，体现酸性；c，吸收现成的水分子，体现吸水性；D中没有水，将H、O两种元素按照原子个数比2:1脱去成水，为脱水性；E，中和了碱，酸性；F，吸收了空气中的水蒸气，吸水性；G中浓硫酸被还原成SO2，体现氧化性。题二解题关键步骤：1B选项中要考虑铁的质量相同，则失去的电子数相同。2C选项二氧化氮溶于水得硝酸，可将二氧化硫氧化成硫酸。答案：B解析：A中分别为物理吸附、化合漂白、氧化漂白，A对；B中与硫酸反应，Fe转移两个电子，得到H2也是转移两个电子，二者个数比1:1；与硝酸反应得到NO，Fe转移3个电子，得到NO也是转移3个电子，二者个数比1:1；体积应该相同。C中NO2体现氧化性，可以氧化S元素到+6价。题三解题关键步骤：抓住二氧化硫的特性回答问题。答案：（1） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)解析：（1） 根据反应原理，固体和液体不加热即可反应得到气体，所以用其典型的装置即可：锥形瓶（或烧瓶）加分液漏斗。收集时注意SO2对环境有污染，需要处理尾气。使用分液漏斗时，注意先把上方塞子拔下，或让塞子的凹槽对准瓶颈的小孔，让液体顺利滴下。（2）分别体现了SO2的漂白性、还原性和氧化性，其中注意S是一种不溶于水的固体。