2019-2020年高二上学期期中 化学理试题.doc

2019-2020年高二上学期期中 化学理试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。第一部分选择题(共44分)一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D2在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C3下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) H04据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是A使用催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应物分子中活化分子数增加，所以反应速率加快6一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0CCO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H07合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。673 K、30 MPa下，密闭容器中的反应：N23H22NH3 H0， n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，反应停止了8 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量增加D平衡后加入X，上述反应的H增大二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分。9从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低10在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D曲线b表示使用了催化剂11在水溶液中，重铬酸钾K2CrO7存在以下平衡：，下列说法正确的是A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是 12 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)T1T2WI2(g) H0（温度T1T2）。下列说法正确的是A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C温度升高，平衡常数增大D利用该反应原理可以提纯钨第二部分非选择题(共56分)13、（12分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是: （2）做完1次测定实验，温度计需使用 次进行读数，某同学为了提高实验速度，实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的做法，为什么？ （3）为本实验分别设计数据记录表格和数据处理表格，请根据需要自行补充横线或竖线（表格中写清楚相应项目，若为物理量要标明单位）：表一：实验数据记录实验次数1表二：实验数据处理 （4）若中和后溶液密度与水相同（1g/cm3），比热容为4.18 J/(g)，实验中量取的稀盐酸和稀烧碱溶液体积分别为V1 mL和V2 mL，反应生成n mol H2O，测量所得前后温度差平均值为t ，则中和热为（写出计算公式） 。 14、（13分）已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12983 kJ/molP(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2739 kJ/mol（1） 用H1和H2表示白磷转化为红磷的反应热H的计算式_（2） 写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。（3）相同状况下，能量较低的是_；白磷稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。（4）下图一是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的E表示生成1mol产物的能量变化数据)。则4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反应热为_，请在图二画出该反应过程中体系能量的变化，并标明该过程的反应热。 图一 图二15、（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度（）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）该实验的目的是 。 （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要 ，实验现象为 。（4）上述实验操作中必须控制不变的是 (填字母)。 A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是 。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。16、（18分）将1mol I2(g)和2.4mol H2置于某2 L密闭容器中，在某一温度下发生反应：I2(g)+ H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，I2的转化率(I2)随时间变化如图曲线(II)所示。（1）该反应从开始到平衡时的平均反应速率为v(HI)=_，平衡时c(H2) =_。 t/min0.65III（2）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：_（填序号）c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22 v逆(H2)= v正(HI) 体系的颜色不再变化HI的体积分数不再改变混合气体平均相对分子质量不再改变（3）若改变反应条件，在某条件下(I2)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是： （填序号）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，往体系再加入1mol I2(g)和2.4mol H2恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（4）在上图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率(I2)随时间变化的曲线。（5）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，计算再次达到平衡时H2的物质的量。（写出计算过程，已知1.4，最后结果保留2位有效数字）2011-xx学年度第一学期班级：_姓名：_学号：_ O 密 O 封 O 线O高二级化学科期中考试答卷成绩： 注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。 2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。13、（12分）（1） 。（2） ， 。（3）表一：实验数据记录实验次数1表二：实验数据处理（4） 。14、（11分）（1） 。（2） 。（3） ， 。 （4） 。15、（15分）（1） 。（2） 。 （3） ， 。（4） 。（5） 。（6） 。16、（18分）（1） ， 。（2） 。 （3） 。（4）（5） O 密 O 封 O 线O2011-xx学年度第一学期高二级化学科（理科班）期中试题答案一、单选题（每题3分，共24分） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B二、双选题（每题5分，共20分） 9.AC 10.BD 11.BC 12.AD13（12分）（1）保温，减少热量损失（1分）（2）3次 （1分） 不同意，因为不同的温度计误差不同。（1分）（3）（6分）温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值123（实验次数1分, 温度单位1分，起始温度1分，终止温度1分，温度差1分）t1/t2/（t2t1）/平均值 （1分）（4） kJ/mol （3分）14（11分）（1）HH1 - 4H2（2分） （2） P4(白磷，s) = 4P(红磷，s)H27 kJ/mol （2分）（3） 红磷低 （各1分，共2分）（4） H+1623kJ/mol （3分）（反应物和生成物相对位置1分，反应热1分，共2分）15（15分）（1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O （2分）（2）探究温度对反应速率的影响。（2分）（3）淀粉溶液，无色溶液变蓝色。（各2分，共4分）（4）CD （3分）（5）每升高10，反应速率增大约2倍。（2分，若回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或溶液显色时间越短给1分）（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。（2分）16.（18分）（1）0.12mol / (Lmin)，0.90 molL-1（各2分，共4分） （2） （2分） （3） （2分）（4） t/min0.65 （2分）（5）（8分）往体系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI后，c(H2)=0.90 molL-1,c(I2)=0.90 molL-1，c(HI)=0.90 molL-1此时，Q=，平衡常数K=QK，所以平衡向正反应方向进行 （2分）设转化的H2的物质的量为xH2(g) + I2(g) 2HI(g)起始（mol） 1.8 1.8 1.8转化（mol） x x 2x 平衡（mol） 1.8-x 1.8-x 1.8+2xK= （2分） 所以，x = 0.21 mol（2分） 再次达到平衡时H2的物质的量n(H2) =(1.8-0.21) mol1.6 mol （2分）