2019-2020年高中化学 第四章 材料家族中的元素检测（二）鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第四章 材料家族中的元素检测（二）鲁科版必修1一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料BSiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2下列关于复合材料的说法正确的是()A将不同性质的材料经简单混合便成复合材料B合金就是复合材料C复合材料中的各部分作用相同D复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的3下列关于硅的说法不正确的是()A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应4下列说法正确的是（ ）A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。5实验室中要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水6沉睡在海底8 000余年的南宋沉船“南海一号”被成功打捞。南海一号中有大量瓷器，其成分是传统的硅酸盐产品。下列试剂可以洗涤瓷器的是()A热烧碱溶液 B氢氟酸C烧碱熔融液 D纯碱溶液7昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是()ACa2Mg5Si8O22(OH)2属于硅酸盐B昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是32C透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OD透闪石是一种新型无机非金属材料，可能易溶于水8某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是()ASiO2 BAl2O3CMgO DFe2O39下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3A BC D10.将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是 ( )A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl11.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体; (4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe12.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:113.下列离子方程式中书写正确的是( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33 OHAl (OH)3D.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OHCO2CO32H2O14、铝热剂中铝的作用是()A催化剂 B氧化剂C还原剂D填充剂15下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3Na2SiO3ABC D16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31C21 D1217.向明矾(KAl(SO4)212H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以Al(OH)4-形式存在于溶液中18、镁铝铁三种金属单质中的两种的混合物共6g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L， 由此可判断混合物中必含（ ）A. Fe B. Mg C. Al D. 无法判断19某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.OH-、SO42-、K+、H+ D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-20下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC D21碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量()A35 g B30 gC20 g D15 g二、填空题（本题包括3个小题，共38分）22. (10分)在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：（1）反应生成HCl气体的质量为_。（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_。（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为_，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为_。23(16分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_，离子方程式：_。(2)制造普通玻璃的主要化学反应有_、 _。(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：_。 (4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_，变质现象是_，相应化学方程式是_。24. (12分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：_。请举一例该反应的用途_。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_。三、实验题（本题包括1小题，共9分）25.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2 000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。 上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中青铜器表面的绿色固体，进行探究。提出问题：青铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿Cu2(OH)2CO3。设计与实验：设计一套实验装置，如图所示。对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质分解的化学方程式为_。表达与交流：a.步骤发生反应的化学方程式为_。b反应完全后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_ _。c_(填“能”或“不能”)将B、C两装置对调，其原因是_。26.粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe2O3 组成的混合物，进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B 生成； 另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L 的盐酸中得溶液C；将中得到的单质B 和溶液C反应，放出1.12L 气体（标况） ，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN 溶液检验时溶液D不变色。请填空：(1) 中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B 是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3) 中所发生的各反应的离子方程式是_。(4) 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2）为_，c（Fe2）为_。四、推断计算题27.有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：（1）溶液中一定含有的离子是_。（2）溶液中肯定不含有的离子是_。（3）可能含有的离子是_。28.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_。29、.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？第4章材 料家族中的元素检测二参考答案12345678DDCBDDDA910111213141516ACCBACBD1718192021DAACC22.（1）73g （2）12mol/L（3）SiO2+2CSi(粗)+2CO SiO2+2OH-=SiO32-+H2O23. (1)NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液)2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2）Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜(4)空气中的CO2与Na2SiO3水溶液发生了反应有白色胶状沉淀物生成Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO324. (1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(2)2NaAl(OH)4CO2=2Al(OH)3Na2CO3H2O(3)2AlFe2O3Al2O32Fe焊接钢轨(4)5.4 g25. Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2aFeCuSO4=FeSO4CubC装置中的液体会倒吸进入B装置c不能若B、C对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成26. 加少量KClO3 ，插上镁条并将其点燃 Fe Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O Fe 2H Fe2 H2Fe 2Fe3 3Fe2 0.67mol/L 2.3mol/L27. (1) Mg2+、Al3+、SO42-(2) CO32-、Cu2+、Fe3+(3) H+、Na+28. (1) 沉淀最大时，需氢氧化钠的体积是400ml，用于沉淀时240ml，设合金中含有Mg x mol, Al y mol，x+ y =0.1mol2x + 3y= 0.24 mol 解得 x=0.06mol, y= 0.04mol.所以Mg为0.06mol，V2 = 400+40=440 ml，（2）400ml;(3) Al的最大值是剩余的氢氧化钠全用于溶解Al(OH)3 ,即为0.05mol,则Al的最大值为0.05mol,此时a=0.5,为最小值，a的最大值是合金中无Al，即a=1，所以 0.5 a129.先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：c(Mg2+)=0.2mol/L，所以与Mg2+结合的Cl-的浓度为0.4mol/L，所以与Al3+结合的Cl-则为1.3-0.4=0.9(mol/L)所以c(Al3+)=0.9=0.3(mpl/L)在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+将分别转化为Mg(OH)2沉淀和Al(OH)4-离子，现分别讨论如下：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 1 1 0.06mol 0.06mol因此，至少需要NaOH溶液的体积为：(0.042+0.063+0.06)=0.08L=80mL