2019-2020年高考化学 二模试题分类汇编16 基础理论综合.doc

2019-2020年高考化学 二模试题分类汇编16 基础理论综合说明：试题摘选自xx年上海二模试卷四（xx年3月浦东二模）(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_、_、Mg2+和_。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是_。24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1)写出S原子核外最外层电子排布式_(2)每摩尔COS气体中含电子_NA(阿佛加得罗常数)个。(3)写出COS的电子式。_25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是_。(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_。四(12分)23.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H2S五（xx年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。_29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。_30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度()400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是_(吸热、放热)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是_。 a b c d(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1t4间C8H10的浓度变化曲线。五(12分)28. Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3 (2分)30.(1)吸热 (2)0.02mol/(Ls) (2分) (3)b、d (4) (2分)AA四、（xx年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有种能量不同的电子。24下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是（）AAl的导电性、导热性比Fe更好B可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨25航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为。27AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（）AMg作负极，Al作正极B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为D若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少四、（共12分）234 (1分) , 7种 (1分) 24D (2分) 25吸氧腐蚀(1分), O2 +2H2O+4e 4OH (1分)260.80 (2分)27 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O (2分)28BD (2分)五、（xx年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。2902 min内的平均反应速率平衡常数表达式为。30相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。A平衡常数B的平衡浓度C达到平衡的时间D平衡时体系压强31下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（）A充入少量氨气B降温至0C充入少量硫化氢D加压32常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为的氨水b L；的氨水c L；的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。pH42AB时间33常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则。（选填“”、“”、“”)34某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）pH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mLA在A、B间任一点，溶液中一定都有B在B点，且有C在C点：D在D点：五、（共12分）290.1mol/(Lmin) (1分) (1分)30BD (2分)31A (2分)32ba=dc (2分)33B，KC （每空1分）30.d（1分） 31.d （2分）32._2_Fe3+_16_OH-+_3_Cl2_2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O四、（xx年3月黄埔二模）（本题共12分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6H2O、钠沸石Na2Al2Si3O102H2O和钙沸石CaAl2Si3O103H2O等。完成下列填空：23钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。24常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1molL-1的溶液，对应的pH如下：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是_。25NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。26金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：。27晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是。28钙沸石CaAl2Si3O103H2O改写成氧化物的形式为。四、（本题共12分）23. 4 6 （2分）24. CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-（2分）25. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2分）26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3分）27. 金刚石金刚砂晶体硅（1分）28. CaOAl2O33SiO23H2O（2分）五、（xx年3月黄埔二模）（本题共12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：高温SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) + CO(g)29配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。30该反应的氧化剂是，其还原产物是。t4t3vtt2t1v逆v逆t5t6v正v正31上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。32该反应的平衡常数表达式为K。升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。33该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是，t引起变化的因素为，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是。12e五、（本题共12分）29. 高温62613SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g)（配平1分，标明电子转移方向和数目共1分）30. 氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2分）31. 起点、终点与原图像一致（1分），波峰的高度比原图像低（1分）。图示答案略。32. K=c(CO)6/c(N2)2 （1分） 减小（1分）33. 增大了氮气的浓度（1分） 加入（使用）了（正）催化剂（1分） 升高温度或缩小容器体积（2分）四、（xx年3月普陀二模）（本题共12分）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题：23、硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为。24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以相结合（选填编号）。14克单晶硅中存在个Si-Si键。a极性键b非极性键c离子键d范德华力25、写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：；26、SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是。工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaOMgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200发生反应：2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 27、常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是_。28、若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）。 a反应物不再转化为生成物 b炉内Ca2SiO4与CaOMgO的质量比保持不变 c反应放出的热量不再改变 d单位时间内，n(CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是。四、（本题共12分）23、M（1分）；3 （1分） 24、b （1分）； NA （1分）25、SiH4 + O2SiO2 + 2H2O（1分）26、 非金属性CSi，它们的气态氢化物的热稳定性CH4SiH4（1分）27、1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2分）28、b、c （2分）；(0.5b/96at) mol/(L.min) （2分）五、（xx年3月普陀二模）（本题共12分） 硫、氯及其化合物有广泛的用途。29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为。30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN- 氧化成无毒的物质。用化学符号写出CN- 被氧化后的产物。31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在。已知： NH4+(aq) + 1.5O2(g) NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4+(aq) + 2O2(g) NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 346 kJNO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。A. 在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。资料：25时 H2CO3Ki1=4.410-7H2SKi1=1.310-7 H2SO3 Ki1=1.5410-2 运用上述资料回答：33、通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由。34、为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。五、（本题共12分）29、2H+ +2e H2 （1分）30、HCO3-（或者CO32-）、N2 （2分）31、 NH2Cl+ H2O NH3 + HClO（2分） 2NO2- (aq) + O2(g) 2NO3-(aq)+ 146 kJ（2分）32、4：1（2分）33、可能有H2S，因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应能生成H2S。或可能没有H2S，因为S2-还原性较强，能被SO2氧化生成单质硫。（合理即可，2分）34、通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。（1分，合理给分）四、（xx年3月长宁二模）（本题共12分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23. KMnO4中Mn元素的化合价为：_,Fe在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：_。25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_ c：_26.b处可能发生反应的离子方程式：_已知溶液中，还原性为HSO3I-，氧化性为IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答27、28两题： 27.a点处的还原产物是：_（填离子符号）； b点c点反应的离子方程式是：_ D. 当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：_ mol四、(共12分)23 +7 第四周期族（2分） 24. 5 （2分）25.溶液变为蓝色红色褪去（或红色变浅）（2分）26.2Fe2+Cl22Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3（2分）27. I- ；IO3-+6H+5I-3H2O+3I2 （2分）28. 0.5或1.1 （2分）IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，五、（xx年3月长宁二模）（本题共12分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12。500时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼。29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g)30、若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了 mol的BCl3。31反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是。A3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率B2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快C反应起始至平衡，气体的密度不断增大D达到平衡后，容器内的压强不再变化32达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则氯气的转化率将_（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_（填：“吸”、“放”）热反应。33若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_ 。A 增大反应容器的体积B将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500循环进入反应容器C加入适当的催化剂D 升高反应体系的温度34、反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为_。五.（共12分）29、1、3、3、2、3（2分) 30、0.1（2分） 31、 CD（2分）；32、不变；吸；（2分）33、C（2分） 34、0.075 mol/(Lmin)（2分，单位不写扣1分）；四、（xx年3月闸北二模）（本题共12分）某离子反应中涉及N2、H2O、ClO、H+、NH4+、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有种能量不同的电子，Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子。24该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，每生成1mol还原产物，转移电子 mol，反应后溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）25由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因26请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：_。四、填空题1（本题共12分）23第二周期A族、3、7（各1分，共3分）242:3、2、减小（各1分，共3分）25（共4分）NH4Cl或NH4NO3（1分）酸性（1分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2分）263 Cl2+8NH36 NH4Cl +N2 或3 Cl2+2NH36 HCl +N2（合理即可）（2分）五、（xx年3月闸北二模）（本题共12分） 以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：水蒸气高温焦炭CO草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇27草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 此反应的平衡常数表达式K=_将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到三组数据（见下表）。实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.4128实验1达平衡时，CO(g)的浓度为mol/L。29实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答出一种情况即可）。草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。常温下，向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如右图所示。30在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH- 、 HC2O4-H+C2O42- 和_31B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4的浓度大小关系为：_32若向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)五、填空题2（本题共12分）27K= （2分）28 1.2 （2分） 29 使用了催化剂或加大了压强（2分）30HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- （2分） 31c(K+)c(HC2O4c(H+)c(OH-) （2分）32a、 d （各1分，共2分）四、（xx年3月静安二模）（本题共12分）磷和砷是同主族的非金属元素。23砷（As）元素位于元素周期表第列；As原子能量最高的的3个轨道在空间相互；1个黄砷（As4）分子中含有个AsAs键，键角度。24黑磷的结构与石墨相似。最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于（选填编号）。a. 离子晶体 b. 原子晶体 c. 分子晶体 d. 其它类型 25与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是（选填编号）。a. 磷难以与氢气直接化合 b. 白磷易自燃 c. PH的键能更小 d. H3PO4酸性更弱 26次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （1）请配平上述化学方程式。（2）上述反应中，若生成1 mol H2PO3，反应中转移电子的物质的量为。27NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。（1）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。（2）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在。四、（本题共12分）2315；垂直；6；60（共4分，各1分）24d.（1分）25b（1分，多选不给分）26（1）Ni2+ + H2PO2+ 1H2O Ni+1H2PO3+ 2 H+（2分）（2）2mol（1分）27（1）HPO42H2PO4（1分）；（2）45.5（介于此区间内的任意值或区间均可）（2分）五、（xx年3月静安二模）（本题共12分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料。甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）28在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。29在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有。30请评述合成时选择2105Pa的理由。31BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)Ba2+ CO32（1）写出平衡常数表达式； （2）用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用 Ba(OH)2 而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58109，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96109；原因之二是_。32某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+ 6CO2+ 17H2O2Na+ 2Ca2+ 5HCO3+ 4H4SiO4+ 3Al2SiO5(OH)4该同学判断的角度是。 33甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+ 6H2O 该电池负极的电极反应式为： CH3OH6e+ 8OHCO32+ 6H2O 则正极的电极反应式为：。五、（本题共12分）28富集CO2（1分）；生成的K2CO3难分解产生CO2（1分）29CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）+49.5kJ（2分）； 水蒸气（1分）30适当加压有利于提高反应速率和原料利用率（2分），但压强太高增大成本（1分）。31 K= c(Ba2)c(CO32)（1分）；BaCO3的式量大，相对误差小（1分）32未配平两边电荷数（1分）33 O2+ 2H2O+ 4e4 OH-（1分）四、（xx年3月闵行二模）(本题共12分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。23氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 PH3分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）24氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）aNH3比PH3稳定性强 b硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。 25亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72 + _NO2 +_ _Cr3+ + _NO3+_ 26上题反应中每消耗0.6mol NO2，转移电子数为_。27、氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为。四（共12分）23（4分）32 三角锥形 极性24（2分）a c25（2分）Cr2O72 + 3NO2 + 8H+2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O26（2分）1.2NA27(2分) 2NO2+CO32 NO2+NO3+CO2五、（xx年3月闵行二模）(本题共12分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：28写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；29一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是(填编号)。a若反应速率正(O2)=2逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快c平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大d平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4yt30实验1从开始到反应达到化学平衡时，(SO2)表示的反应速率为；T1T2 (选填“”、“”或“=”)，理由是_。 尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：31该溶液中c(Na+)与 c(OH)之比为。该溶液中c(OH)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。32如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)ANa2SO3BBa(NO3)2 CNa2S D酸性KMnO4五.（共12分）28（1分）K=SO32/(SO22O2)29（1分）c30（2分）0.2mol/(L min)（2分）； 反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低31（2分）2105 ；（2分）c(HSO3)+2c(H2SO3) 32（2分）BC = DA四、（xx年3月徐汇二模）（本题12分） 液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于_（选填“极性”、“非极性”）分子。24下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价25羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式_，负极的反应产物为_（填化学式）。 为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 26已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K_，反应速率_（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体密度保持不变 b容器内温度保持不变cc(H2) = c(H2S) d(H2)正 = (H2S)正28已知该反应的平衡常数很大，说明_。【参考答案】四、（本题12分）23，极性（各1分，共2分）24a c （2分）25H2S + 2e H2+S2-（或2H+ + 2e H2）(2分） FeS（1分）26减小，增大（各1分，共2分）27b （2分） 28正反应进行程度很大（1分。其他合理答案也给分）。五、（xx年3月徐汇二模）（本题共12分）26 Fe铁3d64s255.85铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。29右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：_。铁原子核外有_种运动状态不同的电子。a b30二茂铁Fe(C5H5)2是一种有机金属化合物，熔点172，沸点249，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_（选填“a”或“b”）。31绿矾（FeSO47H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_。32无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl36H2O)。制备无水FeCl3的试剂是_。33高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。34高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1 mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾_L。【参考答案】五、（本题共12分）29铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分） 26种（1分）30分子晶体（1分） b（1分）3112Fe2+ 6H2O + 3O2 8 Fe3+ 4Fe(OH)3（2分）32铁和氯气（2分）3310mol（2分）342 L （2分）