2019-2020年高三第六次大考化学试题.doc

2019-2020年高三第六次大考化学试题本卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分组成，满分100分，考试时间90分钟。可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ca 40第卷选择题(共126分)一、单项选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.0210238下列反应的离子方程式书写正确的是 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2C1O - + H2O +CO2=CaCO3 +2HClO B大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2O C用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2= NH4+ +HSO3 - D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2O9. 下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能A. B. C. D.10下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性11人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST两者的相对分子质量之差为14 CAND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物 互为同系物DAND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2312已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)13. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% 式 ；由1mol A完全反应来制备K，最少需要D mol，E mol27. (14分)：甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式 。（2）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 （填“a”或“b”）为电池的正极， 已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数的表达式（K） ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K） （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确 的是 （填字母）。A该反应的反应物混合后很不稳定 B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D该反应一定是放热反应 E该反应使用催化剂意义不大（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。28（15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用 。A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留一位小数)，在标况下需 L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B ；C ；E 。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: 。写出装置D中反应的化学方程式 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。36.化学选修3：物质结构与性质（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 （1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母） A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 六氰合亚铁离子Fe(CN)64 -中不存在 。A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。37.化学选修5：有机化学基础（15分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有 种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式： ，反应发生的条件是 。由A可直接生成D，反应和的目的是 。写出反应方程式：AB ，C与NaOH水溶液共热： 。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。化学参考答案：7A 8B 9c 10D 11B 12D 13C 26（14分）2分 0.75mol（2分） 0.75mol（2分）1分2分2分27(14分)（1）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O(2分)(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol1(2分)：（1）C（2分）（2）（2分）28（15分） (1)BD (2 分) (2)11.9mol/L；352.7 (4分) (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分 3分） (4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 (2分) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (2分) 3：2 (2分)29（15分）（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42-（4分）；Fe3+ 、Cl（2分）；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl(其它合理答案也对)（2分）（2）Fe(OH)3(1分)（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O；AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（各2分）（4）0.07mol一定有Fe3+ （0.07mol一定有Cl-）（2分）37.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）HCNO（2分） BC（2分） NCOH（2分）（2）具有孤对电子（1分） B （1分） N2 （2分）（3） d区（1分） （4） Fe2Al （2分）（2分） 38.化学选修5：有机化学基础（15分）（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（2分）；（2）4种（2分）；（3）（2分），NaOH醇溶液，（1分）； 减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可,2分）（2分）（也给分：）；（2分）。 （4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（2分）