2019-2020年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率过关检测卷 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率过关检测卷 鲁科版选修4一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(D)A单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等D容积中各组分的体积分数随时间变化解析：温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的。由kAe可以看出，活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大，并且对于某个特定的化学反应，温度越高，k越大；活化能越高，k越小。2在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是(D)A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度解析：在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。3下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是(B)A第6 min 后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，反应进行到第6 min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故A错；B项，反应进行到第6 min时反应达平衡，X物质的量的变化量为10.150.85(mol)，X的转化率为100%85%，故B正确；因为Hv逆，即逆反应减小的倍数大，故D错。4工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H92.9 kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(A)A该反应的S0 B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D升高温度平衡向正反应方向移动解析：已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H92.9 kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即S0，故A项正确。化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当GHTS0时，反应能自发进行；已知H0，S0所以反应的在高温时能自发进行，故B项错误。向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C项错误。已知该反应H0，所以升高温度平衡逆移，故D项错误。5下列说法正确的是(C)A自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应B熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率解析：自发进行的反应判断依据是HTS0，有些自发反应需要一定条件下才能发生反应，故A项错误。反应自发进行的判断依据是HTS0，熵增大的反应S0，当H0低温下可以是非自发反应，熵减少S0，H0的反应低温下可以自发进行，故B项错误。依据影响化学反应速率的因素分析，升温增大正逆反应速率，增大程度不同，故C项正确。催化剂降低反应的活化能增大反应速率，不能增加反应物的能量，故D项错误。6在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是(A) A2 B3 C4 D5解析：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：254n，n3，选项中只有A项符合。7在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则(C)A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab解析：解本题常用的方法之一是分段假设分析。先假设当体积增加一倍时平衡不移动，B的浓度应为原来的50%，再进行比较，事实上B的浓度为原来的60%，大于50%，得出结论：说明平衡向生成B的正反应方向移动了，即生成B的方向是气体体积增加的方向，故ab；由于平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少而B的物质的量增加，说明A的转化率变大，B的百分含量增加了。故只有C项正确。8可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在500 时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是(D) A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL1解析：假设反应完全进行，由化学方程式知2 mol N2过量，因而2 mol H2完全反应生成 mol NH3，则NH3浓度为 molL1。但由于是可逆反应，NH3的浓度肯定小于 molL1，故答案为D。9已知反应mX(g)nY(g)qZ (g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(B)A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：因为该反应是在恒容的密闭容器中进行，通入稀有气体后，容器内气体压强增大，但各反应物、生成物的浓度未发生改变，平衡不移动，A项错；X的反应速率与Y的反应速率之比等于方程式的系数之比，B项正确；由于正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动(正向)，又由于mnq，M，m不变，但n减小，M增大，C项错误；增加X的物质的量，X的转化率降低，Y的转化率升高，D项错误。10在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是(B)A对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC对于PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D对于PCl5 (g)PCl3(g)Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3解析：依据速率时间图象可知，在t时刻，原平衡被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小，对于反应2HI(g)H2(g)I2(g)，保持温度和压强不变，加入HI，容器的体积增大，H2和I2的浓度减小，逆反应速率减小，而HI的浓度增大，正反应速率增大，故B正确。11在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是(A)A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：图研究的不可能是催化剂对反应的影响，因为使用催化剂，化学平衡不移动，甲、乙的平衡浓度应当相同，故A项错，同理可知D项正确；若图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高，因为乙先达到化学平衡状态，并且乙中B的转化率较高(增大压强平衡向正反应方向移动)，故B项正确；若图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高，因为甲先达到化学平衡状态，并且甲中B的转化率较小(升高温度平衡向逆反应方向移动)，故C项正确。12在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是(D) A平均反应速率AB B平衡时NO2的物质的量BA C平衡时NO2的转化率AB D平衡时N2O4的物质的量BA解析：合理假设中间状态，找到A、B两容器内所发生反应的内在联系是解题的关键。根据题意，A、B两容器的起始状态完全相同，即具有相同的容积(V)、温度(T)、压强(p)和NO2的物质的量，所不同的是反应过程中，A保持容积不变，B保持压强不变，要比较的是A、B状态中与平衡和速率有关的量。为方便比较，可假设B是通过两步达到平衡的：首先B保持容积不变到平衡状态B，显然B与A平衡完全相同；其次B通过压缩体积(增大压强)达到B平衡，而BB的变化就是A平衡和B平衡的差别。示意图如图：显然由B(平衡)B(平衡)的过程是压强增大，平衡向正向移动的过程，会使平衡时N2O4的物质的量BA，NO2的转化率BA，NO2的物质的量BA。13已知反应：2CO(g)=2C(s)O2(g)的H0，S0，设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是(D)A低温下能自发变化 B高温下能自发变化C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行解析：已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H0，S0，所以HTS0，反应在任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C三项错误，而D正确。14反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(B)A增加H2O(g)的量 B保持体积不变，充入N2使压强增大C将容器的体积缩小一半 D压强不变，充入N2使容器的体积增大解析：增加H2O(g)的量，平衡向正方向移动，反应速率发生改变；保持体积不变，充入N2使体系总压强增大，但是N2不参加反应，容器中H2O(g)和H2(g)的浓度并未发生变化，因此正、逆反应速率均基本不变；容器的体积缩小一半，则压强增大，正、逆反应速率均提高；充入N2使体积增大，虽然总压强不变，但是体系内H2O(g)和H2(g)的浓度均减小，正、逆反应速率均减小。15.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)N(g)P(g)2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应(B)A正反应放热，L是固体 B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体 D正反应放热，L是固体或气体解析：图象横轴为时间，纵轴为P的百分含量，所以图中曲线的斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大。曲线表示的反应速率最小，达到平衡所需时间最长；曲线表示的反应速率最大，达到平衡所需时间最短。三条曲线水平部分的高低不同则表示达到平衡状态时生成物P的百分含量的高低。联系反应条件，曲线和压强相同，但的温度较高，所以反应速率，但达到平衡时P%却是，这说明升高温度时P%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线和，二者温度相同，但压强，这时P%却是，这说明增大压强时P%降低，因此生成物气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断L一定为气体。二、非选择题(共55分)16(8分)已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2，并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 (1)写出上述两个反应的化学方程式： SO2和CaCO3悬浊液反应：_。SO2和Ca(OH)2悬浊液反应：_。 (2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：_。 (3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱，地表SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取_。解析：此题与元素化合物知识相联系，应用平衡移动原理解决实际问题。氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2，用悬浊液吸收，由于溶解平衡的移动，可以吸收大量SO2。因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。因此，建造高烟囱这种方法不可取。答案：(1)2SO2O22CaCO34H2O=2(CaSO42H2O)2CO22SO2O22Ca(OH)22H2O=2(CaSO42H2O)(2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于吸收大量的SO2(3)不可取，因为SO2的总排放量没有减少，进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害17(8分)已知在恒容条件下，气体压强与气体温度(热力学温度T)、气体的物质的量成正比，即pnT。反应CaCO3CaOCO2，在恒容和不同温度下CO2的平衡压强如下表所示：温度/550650750850897压强/Pa5.32109.171028.371034.341041.01105根据表中数据，填写下列空白：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_。 A向逆反应方向移动 B向正反应方向移动 C不移动 D无法确定平衡移动方向(2)在一个不与外界进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850 时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，则重新达到平衡时，容器内的温度将_，CaCO3的分解率将_，CO2的平衡压强将_4.34104 Pa(选填“”“”或“”)，其理由是_。解析：本题主要考查条件的改变(温度和压强)对化学平衡的影响。解本题的关键是根据题给数据推断出CaCO3的分解过程是吸热反应；另外就是理解影响化学平衡的条件之一压强，实质上是通过容器体积的变化(即改变平衡体系中物质的浓度)引起的。答案：(1)D (2)降低增大体积增大使c(CO2 )减小，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故体系温度降低，重新达到平衡时，CO2气体压强小于850 的平衡压强18(8分)Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe32Fe2I2(aq)(1)该反应的平衡常数K的表达式为K_。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_移动(选填“向右”“向左”或“不”)。(2)上述反应的正反应速率和I、Fe3的浓度关系为：vkcm(I)cn(Fe3)(k为常数)。c(I)/molL1c(Fe3)/molL1v/molL1s10.200.800. 032 k0.600.400.144 k0.800.200.128 k通过上表所给的数据计算，得知vkcm(I)cn(Fe3)中m、n的值为() Am1，n1Bm1，n2Cm2，n1 Dm2，n2I浓度对反应速率的影响_(选填“大于”“小于”或“等于”)Fe3浓度对反应速率的影响。解析：(1)K(2)加入CCl4萃取I2，使I2的浓度减小，平衡向右移动。将数据分别代入vkcm(I)cn(Fe3)得0.032 kk0.20m0.80n0128 kk0.80m0.20n 得：4n，化简得：4nm，即mn1。将各选项数据代入，m2、n1符合，因mn1，故c(I)的m次方大于c(Fe3)的n次方，所以I浓度对反应速率影响大。答案：(1)向右(2)C大于19(9分)高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)不能自发进行，已知正反应吸热。(1)根据化学反应方向的判据HTS0，反应 _(选填“能自发”或“不能自发”)进行。(2)该反应中平衡常数的表达式 K_。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 _(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)1 100 时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，已知1 100 时平衡常数K0.263.在这种情况下该反应是否处于平衡状态 _(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正_v逆(选填“”“”或“”)。(4)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将 _(选填“增大”“减小”或“不变”)。(1)解析：反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，S0；HTS0，反应不能自发进行。(2)可逆反应FeO(s)CO (g) =Fe(s)CO2(g)的平衡常数表达式kc(CO2)/c(CO)；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大。(3)此时浓度商Qc0.025/0.10.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，v正v逆。(4)若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，相当于增大压强，化学平衡不移动，CO的转化率不变。答案：(1)不能自发(2)c(CO2)/c(CO)增大(3)否(4)不变20(10分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)H(298 K)52.7 kJmol1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如下图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：A中的现象为_，B中的现象为_。由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(选填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。原因是_。解析：(1)根据平衡常数的表达式有：KN2O4/NO22。(2)A中的烧杯内加浓H2SO4，使体系的温度升高，化学平衡逆向移动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深。B中的烧杯内加入NH4NO3，使体系的温度降低，化学平衡正向移动，气体的颜色变浅。降低温度，化学平衡正向移动。升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。答案：(1)KN2O4/NO22(2)A中气体的颜色加深B中气体的颜色变浅正减小升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小21(12分)氨氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(1)该反应的熵变S _0(选填“”“”或“”)；升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H _0(选填“”“”或“”)。(2)若其他条件不变，下列关系图错误的是 _(选填序号)。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/(molL1)c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始4.05.500第2 min3.2_0.81.2第4 min2.03.02.03.0第6 min2.03.02.03.0反应在第2 min到第4 min时，反应速率v(O2) _；反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是_，该条件下，反应的平衡常数K_(只写计算结果，不标单位)。解析：(1)已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，反应后气体物质的量增大，所以熵增大，即S0；升高温度，反应的平衡常数K值减小，说明平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即H0。(2)已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0，即该反应为体积增大的放热反应。升高温度平衡逆移，所以温度越高NH3的含量越多，与图象相符，故A项正确。增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故B项正确。升高温度平衡逆移，所以温度越高H2O的含量越小，与图象不相符，故C项错误。加催化剂不改变平衡，所以O2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故D项正确。(3)第2 min 到第4 min 时c (NH3)3.22.01.2 molL1，所以c (O2)5/41.2 molL11.5 molL1，则v(O2)1.5 molL1/2 min0.75 molL1min1，由表中数据可知从0到2 min时消耗了NH3为0.8 molL1；第2 min到第4 min时消耗NH3为1.2 molL1，说明第2 min以后反应速率加快，所以改变的条件为升高温度(或使用催化剂)；平衡时c(NH3)2.0 molL1，c(O2)3.0 molL1，c(NO)2.0 molL1，c(H2O)3.0 molL1，则K3。答案： (1)(2)C(3)0.75 molL1min1升高温度(或使用催化剂)3一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1下图中，表示正反应是吸热反应的是(A)解析：吸热反应中，生成物总能量大于反应物的总能量，只有A图符合要求。2反应4NH35O24NO 6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为(C)Av(NH3)0.002 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1 Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.001 molL1s1解析：根据化学反应速率的数学表达式求解。v(H2O)0.001 5 molL1s1，接下来，一种办法是根据化学方程式将H2O的变化量代入，求出其他物质的变化量，再代入速率公式求用相应的物质表示的速率；另一种办法是根据用各物质表示的速率值等于各物质前的系数比，直接由v(H2O)列比例式求出用其他物质表示的速率值。3汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0。下列说法中错误的是(B)A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒解析：此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A项正确。常温下，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0，S0；HTS0，反应可以自发进行，故B项不正确。常温下，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0，S0；HTS0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C项正确。NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故D项正确。4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(D) A正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出解析：用导线连接的Zn片与Cu片放入稀H2SO4中组成原电池，Zn作负极失去电子变为Zn2而进入溶液，电子通过导线流向铜片(正极)，溶液中的阴离子SO、OH等移向负极，H移向正极，并在正极上得到电子而放出H2，故选D项。5在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入1 molL1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2 通入2 molL1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(C) ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3 (aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3 (aq)H(2xy) kJmol1 CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3 (aq)H(4xy) kJmol1 D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3 (l)H(8x2y) kJmol1解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3总共放出4x kJ的热量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH的溶液中生成1 mol Na2 CO3放出y kJ的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4xy)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错。6反应L(s)aG(g)bB(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断(D)A上述反应是放热反应 B无法确定a、b的大小Cab D上述反应是吸热反应解析：根据图示，在反应中，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数反而减小，可见该反应是吸热反应，故A项错、D项对；在图中作垂直于x轴的等温线，可知，随着压强的增大，平衡混合气体中G的体积分数也随着增大，可见增大压强，平衡向逆反应方向移动，故ba，故B、C两项错；本题正确选项为D。7某温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是(C) A0.16 B0.08 C0.04 D0.02解析：此平衡不受压强影响，故这是等效平衡问题，二者的转化率相等：(H2)100%80%，第二个平衡中H2的反应量：02 molL180%0.16 molL1，H2的平衡浓度：02 molL10.16 molL10.04 molL1。8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是(C)A放电时负极反应为Zn2OH2e=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)35OH3e=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强解析：本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池，Zn作负极，充电时，装置变为电解池，阳极发生氧化反应，所以A、B两项正确。放电时正极反应为：FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH，故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故D项正确，C项错。9放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(C)AK2和K1的单位均为molL1 BK2K1Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)解析：平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，本题中两个乘积之比单位为1，A错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K20)(3)减少污染，燃烧充分(4)20(14分)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，该反应进行到45 s时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125 molL1)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。(1)请计算前20 s内氧气的平均生成速率。(2)若反应延续至70 s，请在上图中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。(3)若反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：_。解析：(1)根据O2浓度的变化求出20 s内O2的平均生成速率v(O2)5.5104 molL1s1。(2)根据45 s时达到平衡，NO2平衡浓度为0.0 125 molL1知4570 s时的反应进程曲线(2545 s为平滑下降，4570 s为水平线)。(3)催化剂不改变平衡状态，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，只要将图中水平线的始点前移，用虚线描出一平滑曲线即可。(4)根据平衡常数的概念直接写出。答案：(1)5.5104 molL1s1(2)下图中实线(3)下图中虚线(4)K