2019-2020年高中化学 第四章 材料家族中的元素单元测评 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第四章 材料家族中的元素单元测评 鲁科版必修1一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)1铝制品与铁制品相比，在空气中不易被锈蚀，原因是() A铝的金属活动性比铁弱B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜D铝不能跟氧气发生化学反应2下列金属的用途与性质不对应的是() A用铜作电线是由于其导电性良好 B用钨作灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高3称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出氢气的体积相等(同温同压)，则两份铝粉的质量比为() A12 B13 C32 D11 4某复合材料是以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()耐高温不耐热导电、导热 不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体A B C D5用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制得单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2Cu；CuOCuSO4Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()A多 B多 C相等 D无法判断6镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是()ANa、Mg2、Al3、Cl BNa、Al(OH)4、Cl 、OHCNa、Mg2、Al(OH)4、Cl DNa、Al3、Al(OH)4、Cl 7下列化学反应的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHB小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2OC纯碱溶液中滴加少量盐酸：COH= HCOD用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： Fe3Cu = Fe2Cu28汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易退色9某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是()AK、Na、HCO、NO BMg2、K、NO、NaCH、Zn2、SO、NO DNa、SO、Cl、S210下列说法中，正确的是()A制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石B普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体C石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀D硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的11甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、MgSO4、NaOH、BaCl2四种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不断溶解并消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DMgSO412下列说法正确的是() A硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体D二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应13铁、铝、铜的合金8.94 g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5 600 mL氢气，并从溶液中过滤出不溶解的金属0.64 g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，在空气中放置时间足够长称得沉淀物质量为10.7 g，铁、铝、铜三种金属的物质的量之比为()A111 B551C10101 D441图CA4114在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图CA41所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61B31 C21 D12 二、填空题(本大题共4小题，共46分)15(6分)有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO、CO中的若干种，现进行以下实验：(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液，生成有色沉淀；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。16(15分)在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图CA42所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：图CA42(1)装置B的作用是_；B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中的物质是_；C的作用是_。(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处，目的是_。(4)装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是_。17(9分)氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时，该氧化剂应与还原性强的物质先反应，而后才能与还原性较弱的物质反应；同理，一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化还原反应时，该还原剂应与氧化性强的物质先反应，而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆，把这个规律叫做“强强联手”。(1)实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：_。根据信息提示，判断溶液中上述离子反应发生的先后顺序。并完成下面问题：(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液Fe2的物质的量之比为()A11B11 C13D1418(16分)根据图CA43所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：图CA43(1)当A是气体单质时，B是_，C是_，E是_，由D生成E的反应的化学方程式是_。(2)当A是固体单质时，A是_，B是_，D是_，由E生成C的反应的化学方程式是_。三、解答题(本大题共1小题，共12分)19把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图CA44所示。图CA44试回答：(1)A点沉淀的化学式为_，理由_。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_。(3)求原混合物中AlCl3的质量和NaOH的物质的量。单元测评(四)B第4章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1下列物质中，属于新型无机非金属材料的是( )A有色玻璃 B碳化硅陶瓷 C石英玻璃 D钢化玻璃2为了改变自来水笔笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。铱金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是( )A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好3氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列说法正确的是( )A氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机B氮化硅陶瓷是良好的半导体材料C氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品D氮化硅可改写成3SiO22NO2形式4下列关于金属的叙述中正确的是()A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素都是以化合态存在于自然界5下列物品或设备：门窗玻璃，水晶镜片，石英钟表，玛瑙首饰，硅太阳能，光导纤维，计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( ) A B全部 C D6下列有关硅元素的叙述中，正确的是( )A水玻璃可用作木材防火剂BSiO2是良好的半导体材料C硅是地壳中含量最多的元素DSiO2不溶于水，也不溶于任何酸7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NO DFe3、NO、SCN、Na8下列有关金属的说法中，正确的是( )在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A B C D9某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()10下列有关玻璃的说法不正确的是( )A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C玻璃在加热熔化时有固定的熔点D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起11与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存()ANa、K、HCO、Cl BNH、Mg2、SO、ClCK、Na、SO 、CH3COO DK、Cu2、CO、NO 12铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用做铸造钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金的强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，设计合理的是()A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出B铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2C足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4D铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解13向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以Al(OH)4存在于溶液中14超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )A0.50、0.50、0.50 B0.25、1.0、1.5C0.50、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.1715下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4 L的是( )A将2 mol金属Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B将27 g Al与足量盐酸反应C常温下，将18 g金属铝投入足量NaOH溶液中D常温下，将10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中16下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )A铜与浓硫酸共热B用铜片和稀硫酸反应C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解17现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2A B C D18下列反应的离子方程式不正确的是( )A石英与烧碱溶液共热：SiO22OHSiOH2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC在氢氧化钠溶液中通入过量 的CO2：OHCO2= HCOD用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2Al(OH)4H2O19某溶液中有Cu2、NH、Mg2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )ACu2 BNH CMg2 DAl320下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A无色溶液中：Al(OH)4、K、Al3、NOB能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3、Cl、Fe2、NOC常温下，pH12的溶液中：SO、Cl、K、SiOD含有较多Fe3的溶液中：Na、SO、SCN、I21氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )A“另一种反应物”一定只具有氧化性 B“另一种反应物”一定具有还原性C2CuH3Cl22CuCl22HClDCuH既可作氧化剂也可作还原剂22下列离子组一定能大量共存的是( )A酚酞呈红色的溶液中：Al3、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、Al(OH)4、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K23某同学设计如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数。下列说法中不正确的是( )图CB41A排水法收集到的气体为NOB只根据m和W不能求得合金中铜的质量分数C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%24将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图CB42所示。符合图所示情况的是( )图CB42ABCDXNaOHAlCl3HClNaAl(OH)4YAlCl3NaOHNaAl(OH)4HCl25.向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图CB43所示，则原混合溶液中MgSO4与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )图CB43A11 B12 C13 D21第卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共4小题，共50分)26(10分)含硅材料有广泛用途。(1)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E钢化玻璃通常用于车窗玻璃，破碎时没有尖锐的棱角(2)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。请回答下列问题。工业上普遍采用高纯度硅与纯氮在1 300 时反应获得，写出反应的化学方程式_。根据性质推测氮化硅的用途_(填字母)。A制气轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造轴承(3)兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是_。A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于627(10分)金属材料、无机非金属材料、复合材料在生活中具有广泛的应用。(1)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了_到_到_的演变过程。(2)我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是_(填字母，下同)。A氧化铝陶瓷 B氮化硅陶瓷C光导纤维 D玻璃钢(3)将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质_。ANaOH溶液 BKNO3溶液C氢氟酸 D盐酸(4)美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是_。A增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机B将太阳能转化为电能供航天飞机使用C便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令D在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面28(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：已知：向含有少量Fe3杂质的铜盐溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3。请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。29(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00 molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图图CB44所示。试回答：图CB44(1)A点的沉淀物的化学式为_，理由是_。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_。(3)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(4)C点所用HCl溶液的体积为_mL。参考答案单元测评(四)A1C2.D3.D4.A5.B6.B7.C8.C9.D10.A11.D12.D13.C14.D15SO、CO Fe3、Al3、ClK解析 由(1)知该粉末中一定不含CO；由(2)知一定含有Fe3，可能含有SO；由(3)知一定不含SO；由(5)知一定含有Al3；再据电荷守恒可判断粉末中一定含有Cl；而K则不能确定。16(1)除去氧气2CuO22CuO；CuOH2CuH2O(2)无水CaCl2(或碱石灰)吸收水蒸气(3)检验氢气纯度(4)大量的铜屑可以吸收热量，降低温度解析 (1)B中铜粉的作用是除去装置中的氧气，生成的CuO又和H2反应生成了Cu。(2)C的作用是除去B装置中生成的水 ，防止炸裂玻璃管。(3)点燃可燃性气体之前，要检验其纯度，防止爆炸。(4)利用铜的导热能力强的特点，把温度降低。17(1)Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=CuFe2(2)B18(1)NH3NOHNO33NO2H2O=2HNO3NO(2)SH2SSO3Cu2H2SO4(浓)SO2CuSO42H2O19(1)Mg(OH)2NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余， NaOH与AlCl3反应生成NaAl(OH)4(2)Al(OH)4H=Al(OH)3H2O(3)2.67 g1.3 mol解析 (1)向浊液中加入10 mL盐酸，沉淀的量不变，说明NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余， NaOH与AlCl3反应生成NaAl(OH)4。(2)从A点至B点发生的是盐酸与Al(OH)4的反应。(3)从A点至B点消耗盐酸的物质的量为1.00 molL1(0.030.01)L0.02 mol。NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2O002 mol0.02 mol AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl002 mol0.08 mol 0.02 mol原混合物中AlCl3的质量是0.02 mol133.5 gmol12.67 g，Mg(OH)2的物质的量为 0.02 mol。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl002 mol0.04 molNaOHHCl=H2ONaCl001 mol 0.01 mol原混合物中NaOH的物质的量为：008 mol0.04 mol0.01 mol0.13 mol。单元测评(四)B 1.B2.C3.A4B解析 汞在常温下为液体，A错误；Fe2既有氧化性有又还原性，C错误；自然界中有游离态的金存在，D错误。5A解析 硅太阳能、计算机芯片是由单质硅制作的，A正确。6A解析 A项，水玻璃是硅酸钠溶液，可做木材防火原料，正确；B项，Si是半导体材料，错误；C项，氧是地壳中含量最多的元素，错误；D项，SiO2能与HF反应，错误。7B解析 能溶解Al(OH)3和H2SiO3的是强碱性溶液。在强碱性环境中B项离子能大量共存。B正确。8A解析 在人类对金属材料的使用过程中，最早被人们冶炼和使用的是铜，它属于不活泼的金属，不正确；铝在空气中比较耐腐蚀是由于其表面形成了结构致密的氧化物保护膜，它是一种活泼的金属元素，不正确。A正确。9B解析 逐滴加入NaOH溶液，先与H反应，没有沉淀生成，C项错误；随着NaOH的不断加入 沉淀量增多，当Mg2、Al3沉淀完全时，沉淀量最多；继续加入NaOH 溶液，Al(OH)3 溶解，沉淀量减少，最后只剩余Mg(OH)2 沉淀，B正确。10C解析 玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，属于混合物，因此，玻璃没有固定的熔点，故C不正确。11C解析 与Al反应放出H2的可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液；A项，HCO在两种条件下都不能共存，错误；B项，NH在碱性条件下不能共存，SO在酸性条件下不能共存，错误；C项，CHCOO在碱性条件下能共存，在酸性条件下不能共存，正确；D项，Cu2在碱性条件下不能共存， CO在酸性条件下不能共存，错误。12A13D解析 1 mol明矾中含2 mol SO；需2 mol Ba(OH)2，此时n(Al3)n(OH)14。所以铝元素以Al(OH)4形式存在。D正确。14B解析 本题根据原子守恒即可进行判断。0.5 mol YBa2Cu3Ox，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为0.25、1.0、1.5，B正确。15.C解析 A项，Cu过量，浓硫酸反应一段时间后变稀，稀硫酸不与Cu反应，所以2 mol H2SO4没有完全反应，产生的气体SO2小于1 mol；B项，Al与足量盐酸或氢氧化钠反应产生H2时都有如下关系：2Al3H2，B错，C正确；D项，Al和Fe常温下在浓硫酸中均发生钝化，不生成气体，错误。16D17B解析 SiO2可与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，正确；CuSO4可与氯化钡溶液反应生成CuCl2，正确；二氧化硅和氧化铜都不能溶于水，、错误。18D解析 SiO2具有酸性氧化物的性质，可溶于NaOH溶液，A项正确。Al(OH)3不溶于过量的氨水，B项正确；在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2应该生成HCO，C项正确。D项应为 Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。错误。19B解析 溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，四种离子分别转化为氢氧化铜沉淀、一水合氨、氢氧化镁沉淀、四羟基合铝酸钠。微热并搅拌后，氢氧化铜、氢氧化镁、四羟基合铝酸钠无变化，而一水合氨部分分解并挥发出氨气。再加入过量盐酸后，NH大量减少。B正确。20C解析 A项，Al(OH)4和Al3生成Al(OH)3 沉淀，错误；B项，与Al反应放出H2的可能是强碱溶液，Al3、Fe2不能存在，也可能是强酸溶液，Fe2会被HNO3氧化，错误；D中Fe3与I、SCN不能共存，错误。21A解析 用CuSO4反应产生CuH过程中，铜元素被还原，需与还原剂反应，“另一种反应物”一定具有还原性，可能具有氧化性，A错误，B正确；CuH与氯气反应时Cl2作氧化剂，CuH作还原剂，生成CuCl2和HCl，C正确；CuH中Cu显1价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D正确。22D解析 使酚酞呈红色的溶液显碱性，OH与Al3不能大量共存，A错误；使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，OH能和HCO反应，B错误；含大量Al3的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO结合成HClO，C错误。23B【解析】 样品都与HNO3反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O。排水法收集气体为NO，A正确。反应后溶液中加入NaCl生成AgCl沉淀，经过滤、洗涤、烘干得到W gAgCl，由此可得知m(Ag) g，由此得铜的质量分数为：100%100%，C、D正确。24C解析 A生成沉淀与溶解沉淀消耗的NaOH的物质的量之比为31，与题图不符。B加入AlCl3开始无沉淀与题图也不符。C随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：HAl(OH)4=Al(OH)3H2O(沉淀物质的量由0增至最大值)；3HAl(OH)3=Al33H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为13，符合题图。D加入NaAl(OH)4开始无沉淀与题图也不符。25D解析 涉及的离子反应方程式：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4。式中消耗1体积NaOH溶液，式消耗3体积NaOH溶液，则式消耗2体积NaOH溶液。由此可知n(Mg2)n(Al3)11，则n(MgSO4)nAl2(SO4)321，即c(MgSO4)cAl2(SO4)321。26(1)A、B、C、E(2)3Si2N2Si3N4 A、C、D(3)C27(1)铁普通钢不锈钢等特种钢(2)B(3)B(4)D28(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切29(1)Mg(OH)2加入10.0 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明Al(OH)4转化为Al(OH)3，故A点沉淀为Mg(OH)2(2) Al(OH)4HAl(OH)3H2O (3)1.902.675.20(4)130解析 (1)加入10.0 mL HCl溶液后沉淀才增加，说明原混合物中NaOH过量，故A点的沉淀只有Mg(OH)2。(2)AB，Al(OH)4刚好生成Al(OH)3，反应式为Al(OH)4HAl(OH)3H2O。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.020 mol，m(MgCl2)0.020 mol95 gmol11.90 g，n(AlCl3)n(Al(OH)4)1.00 molL1(30.010.0) mL103Lm L10.020 mol，m(AlCl3)0.020 mol133.5 gmol12.67 g。n(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)1.00 molL10.010 L0.130 mol，m(NaOH)0.130 mol40.0 gmol15.20 g。(4)从BC，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。n(HCl)0.030 L1.00 molL12nMg(OH)23nAl(OH)30.130 mol，V(HCl溶液)0.130 L130 mL。