2019-2020年高中化学 模块终结测评 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 模块终结测评 鲁科版必修1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1xx年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是( )A在田间焚烧秸秆B冬季燃烧大量烟煤供热取暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2下列过程涉及化学变化的是()A用少量食醋除去水壶中的水垢B用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C用苯萃取溴水中的溴D用蒸馏法分离乙醇(沸点78.5 )和乙醚(沸点34.5 ) 3如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图M1中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是()图M1 A当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。A71 g Cl2中含有NA个Cl2分子B常温常压下，14 g氮气中有2NA个氮原子C0.5 molL1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2D标准状况下，33.6 L水中含有1.5NA个水分子5下列实验能达到预期目的是 ()A用乙醇萃取碘水中的碘B用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾6下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液7下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )8下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B加热分别盛有氯化铵和碘的试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1 210.下列物质转化不能一步实现的是()AAl2O3Al(OH)3Al3 BCuCuOCuSO4CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3 Fe311下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应12图M2是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )图M2A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O213实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作能达到实验目的的是( )14能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACl2通入NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHDCu溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O15新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可通过以下反应制备：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol HD该药剂适合于患有胃溃疡的病患者17某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3D先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)218如图M3所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )物质选项abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3 图M319.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( )编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2 图M4A BC D20下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中溴水褪色，SO2具有漂白性21.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO222在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是( )A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL123把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O224某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO、CO、NH、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl、Na、KB. 一定存在SO、CO、NH、Cl，一定不存在Na、KC. c(CO)0.01 mol/L，c(NH)c(SO)D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO)25向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图M5所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应B原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12Ca0.3Dab段发生反应的离子方程式为：CO2HH2OCO2 图M5第卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共4小题，共50分)26(12分)有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_;_(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有_。 该反应的离子方程式为_；(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有_。(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_。 27(12分)如图M6表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。图M6回答下列问题：(1)物质A的名称是_。(2)写出物质B的一种主要用途_。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式_；写出工业上制取气体B的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式：BE_；FG_。28(12分)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图M7所示的实验装置。图M7(1)实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中_装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(3)甲乙两名同学分别利用如图M8所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。图M8试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： _。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_(结合反应方程式)。29(14分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图M9所示：图M9根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_mL，用规格为_mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。参考答案模块终结测评 1.D2.A3A解析 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐，如为：盐酸、氢氧化钡、氯化钡时，X可能为碳酸钠，B错误；氢气、红磷都为单质，C错误；盐酸不与铜反应，D错误。4A 解析 71 g Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2中含有NA个Cl2分子，A正确；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，含有NA个氮原子，B错误；选项C未指明溶液的体积，因而无法确定Ca2数目，C错误；标准状况下，水是液体，33.6 L水的物质的量远大于1.5 mol，其所含分子数也应远大于1.5NA，D错误。5D解析 乙醇能溶于水，不能萃取，A错误；除去CO2中混有的少量CO杂质，应通过灼热的CuO粉末，B错误；向煮沸的水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，C错误。6C解析 已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl浓度为2 molL1，分析A中Cl浓度为1 molL1，B中Cl浓度为4 molL1，C中Cl浓度为2 molL1，D中Cl浓度为3 molL1, C正确。7B解析 A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。8D解析 A项、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B项、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C项、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误。9B解析 A项，Fe3O4中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体，错误；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式，正确；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应，错误；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为FeBr2与Cl2是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。10A解析 Al2O3不溶于水， Al2O3Al(OH)3不能一步转化，A错误；CuCuO，可用Cu与O2 反应制得，CuO 与硫酸反应生成CuSO4 ，B正确；Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2 反应生成Na2CO3 ，C正确；Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3，D正确。11B解析 A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1 nm100 nm之间，故A错误；NaHSO4在水溶液中也电离出H，但NaHSO4属于盐，故C错误；CaCO3CaOCO2不属于氧化还原反应，故D错。12D解析 NO2不能用排水法收集，A错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C错误；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水， D正确。13D解析 A项I2易溶于酒精，不能用分液法分离，错误；B项，Cl2也可与NaOH溶液反应而损耗，故B错误；C项，NH4Cl受热分解成NH3与HCl，两者在管口又生成NH4Cl，故C错误。14D解析 Cl2通入NaOH溶液中：Cl22OHClClOH2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误。15B解析 由方程式看出，铁元素的化合价升高，Fe2O3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物；氧的化合价降低，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是还原产物；A错误、B正确；在Na2FeO4中Fe为6价，C错误；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，D错误。16C解析 双羟基铝碳酸钠是一种盐，A、B均错误；1 mol该物质最多可消耗4 mol H，C正确；该物质与较多的H反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D错误。 17C解析 检验Cl，用AgNO3溶液；检验CO，用Ba(NO3)2溶液；检验OH，用Mg(NO3)2溶液。而Ag能与CO、OH反应生成沉淀，Mg2能与CO、OH反应生成沉淀，Ba2只能与CO反应，所以先检验CO，再检验OH，最后检验Cl，C正确。18C解析 A中，符合条件的如2CO22CO，CO2C2CO，2COO22CO2，2MgCO2C2MgO，C2H2OCO22H2，成立。B中，符合条件的如2Fe3Br22FeBr3，2FeBr2Br2=2FeBr3，Fe2FeBr3=3FeBr2，3Cl22FeBr2=2Br22FeCl3，Br2FeI2=I2FeBr2，成立。选项C中AlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3，不能通过一步反应实现。D中，符合条件的如：2Fe3Cl22FeCl3，2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe2FeCl3=3FeCl2，ZnFeCl2=FeZnCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，成立。19C解析 设X、Y两种气体的体积各为1 L。2HICl2=2HClI221211 L0.5 L 1 L反应后剩余气体为：0.5 L Cl2和1 L HCl，气体体积共1.5 L；NH3HCl=NH4Cl111 L1 L反应后无气体；H2和Cl2混合时不发生反应，气体体积共2 L；2NOO2=2NO221 21 L0.5 L1 L反应后剩余气体为：0.5 L O2和1 L NO2。因为2NO2N2O4的反应，使剩余气体小于1.5 L；又根据相同条件下气体的压强之比等气体的体积之比，所以容器内压强由大到小的顺序为：。C正确。20B解析 SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。21C解析 若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为：CCO CCO2，A正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为：SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为：NaOHNa2CO3 NaHCO3，D正确。22B解析 在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0.03 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O38 2003 mol0.06 mol0.04 mol经分析可知，Cu和NO过量，H完全反应，由H的物质的量计算得n(Cu2)0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1, B正确。23D解析 3V NO2 1/4V O2，D正确。24D解析 (1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，说明溶液中含有SO和CO，且n(SO)0.01 mol，n(CO)4.30 g2.33 g197 g/mol0.01 mol ，c(CO)0.05 molL1，C项错误；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的标准状况气体1.12 L，说明产生氨气，则n(NH) 1.12 L22.4 L/mol0.05 mol。根据电荷守恒，负电荷总和为0.01 mol20.01 mol20.04 mol0.05 mol1，则一定有Cl存在，且n(Cl)0.01 mol，D正确。25C解析 A项、由题意可知，溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，所以在0a范围内，除发生中和反应外，还有HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；B项、未产生二氧化碳前消耗0.3 L的盐酸中有0.1 L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.2 L用于和NaOH反应，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，错误。C项、因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是0.01 mol可知碳酸钠的物质的量是0.01 mol, HCOHH2OCO2，消耗盐酸的体积是0.01 mol/0.1 mol0.1 L，则0.4a0.1，所以a0.3，正确；D项、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：HCOHH2OCO2，错误。26(1)CaCO3、BaSO4CuSO4 (2) CaCO3CaCO32HCa2CO2H2O(3)HCl 和CO2(4)BaCl2 KOH 解析 (1)由于Cu2在溶液中呈蓝色，一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是CaCO3 、BaSO4 ；(2)加入盐酸后，白色沉淀全部溶解并产生气体，则一定有CaCO3 ，产生的气体为CO2 ，离子方程式为：CaCO32HCa2CO2H2O；(3)CO2 中有HCl气体，开始时没有沉淀，当HCl完全吸收后，产生BaCO3 沉淀；(4)向(3)中过滤后所得的滤液中加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明一定含有BaCl2 ，进一步说明溶液中含有KOH 。27(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O N23H2 2NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO解析 A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由BD，ED，F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。28(1)ECu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)无变化恢复红色(3)控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按11混合时，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使混合气体失去漂白作用29(1)78100(2)取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4(5)BaCl2或Ba(NO3)2过滤洗涤干燥 解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5 L39.20 gL1V251.28 gL1，V0.078 L78 mL。为了减小误差，最好选用比氨水的实际体积稍大一点的量筒。(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，根据题意，明矾石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。(4)由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH4)2SO4以及水。(5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。