2019-2020年高三模拟考试（一）理综化学试题.doc

2019-2020年高三模拟考试（一）理综化学试题 xx年4月 可能用到的相对原子质量：H1、C12、Mg24第I卷 (选择题 120分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔在答题卡上涂黑。 2答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，以盖住框内字母为准，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。 本试卷共20题，每题6分，共120分。请在下列各题的四个选项中，选出唯一符合题目要求的选项。 6化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A用天然气代替煤，可防止全球变暖 B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生锈蚀 C青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验 D食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿瘤 7分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 B根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 C根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 8下列说法中正确的是 A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 B所有的分解反应都属于氧化还原反应 C氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质 D一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精 9下列叙述正确的是 A90纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时， C在KI溶液中加入固体，溶液中下降 DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 10设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A28g乙烯和28g丙烯中均含有6对共用电子对 B1L 0.2molL的氯化铁溶液中含和共0.8 C标准状况下，11.2中所含中子数为10 D2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2 11短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物比稳定 DY离子的半径比Z离子的半径大 12下列说法正确的是 A向氯化钡溶液中通入后没有沉淀，再通入后也不产生沉淀 B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 C常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池中Al作负极 D向浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清25(16分) 多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，其分子结构如右图所示。试回答下列问题：(1) 多巴胺的分子式是 ，在多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有 个特征吸收峰。(2) 多巴胺分子中的官能团名称是 、 。(3) 多巴胺属于 有机物 (填写序号)。 酸性 碱性 两性多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可如下图所示： (4) 反应的反应类型是 。 (5) 反应的化学方程式是 。 (6) 香兰素的一类同分异构体具有以下特点： 与溶液显紫色 属于酯类 在苯环的一氯取代物只有两种 写出符合以上条件的所有同分异构体的结构简式 。26(14分) 自xx年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感。 (1) 过碳酸钠 (化学式) 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 请你写出过氧化氢的电子式 ，其中氧元素的化合价是 。 有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：+=+，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；、。已知该反应中只发生了如下过程：。写出该反应的离子方程式 。 实验室制主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种 。 (2) 碳酸钠水溶液显碱性。用离子方程式解释其原因 ；pH值相同的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： (填写序号)。 (3) 漂白剂亚氯酸钠 () 在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： (未配平)。在该反应中，当有1mol生成时，转移的电子数是 个。 (4) 不稳定，可与NaOH溶液、反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 ()。 该反应的化学方程式为 。27(14分) 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成，但当铁过量时，产物是。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当足量时生成，当铁粉过量时产物是。为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1) 提出假设：A是，B是。(2) 设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液固体物质中分别向溶液中加入适量A、B溶液溶液颜色无明显变化固体物质中不含 (3) 根据上述实验结论，写出与铁粉加热时发生反应的化学方程式 。(4) 为进一步探究溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错 误的是 (填写序号)。 A将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到固体(5) 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式 。腐蚀后的废液中含有、，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为： 。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的已全部析出。该方案中铜作 极，该电极上所发生的电极反应为 (若有多个电极反应，请全部写出) 。方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。28(14分) A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。 (1) C元素在周期表中的位置 。 (2) A元素与水反应的离子方程式是 。 (3) 写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的 化学方程式 。 (4) 和均具有漂白性，二者的漂白原理 。(填“相同”或“不同”) (5)B元素的单质在不同的条件下可以与发生一系列反应： ； ； 则1 mol 若完全分解成B(s)，反应过程中的热效应为 。(6) 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。 如右图所示，电池中正极的电极反应式为 。(7) 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应 的热化学方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不改变、和的量)，反应速率与时 间的关系如右图所示。图中时引起平衡移动 的条件可能是 。其中表示平衡混合物 中的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将2a mol和a mol放入0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50。则该反应的平衡常数为 。参考答案：612CDCBBD