2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：化学与技术.doc

2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：化学与技术1. (广东省佛山市禅城实验高中xx届高三第二次月考)（11分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH CSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。答案（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠(1分)（2）CO2+2OH-=HCO3-+2H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+2H2O-+CO32-(1分)（3） bac (2分) ；（4）2H2O+2e-2OH-+H2(2分) ；Al(OH)3 +-Al(OH)4- 或Al(OH)3 +-AlO2-+H2O (2分)（5）(2分) 2、(广东省佛山市禅城实验高中xx届高三第二次月考)（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 （填选项）A蒸馏水 B75的乙醇溶液 C无水乙醇用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：答案BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；B （填75%乙醇，不给分）；天平、烧杯、500mL容量瓶（无500mL不给分，“容”写成“溶”不给分）、胶头滴管； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；e d3(广东省梅州市曾宪梓中学xx届高三11月月考 )（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶Na2SO3/H2SO4废钒催化剂（主要含VOSO4、V2O5）粉碎、水浸过滤滤液滤渣还原、酸浸、过滤滤渣滤液制砖调节pH为8离子交换KClO3 NH4Cl反应焙烧V2O5反应(VO2)2SO4NH4VO3VO3反应该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：(1)工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _。 短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。 (5)经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O答案（1） 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3 （2分） （2）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4 （2分）（3）NH4+VO3 NH4VO3 （2分）（4）2 VO2+ + H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O； （5） B 4(广东省梅州市曾宪梓中学xx届高三11月月考 )（10分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg(OH)2Mg精制 请回答下列问题（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_。 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 molL一1NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_，控制溶液的pH为_。 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：_。答案（1） 2NaCl(熔)2Na+Cl2 （2分） 13 （2分） NaCl+H2O NaClO+H2 （2分） （2） NaClO ；9.8 （各1分） O2+2H2O+4e = 4OH （2分）5 (广东省六校xx届高三第二次联考试卷)（14分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 （3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6，此时H2的转化率为 。答案 （1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分） （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol （3分）（2分） （3）CDE （2分） （4）30%（或29.9%）(3分)6(广东省广州六中xx届高三第一次月考测试卷)Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O3 = 3Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 _（填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为_。a. 蒸馏 b. 蒸发 c. 灼烧 d . 过滤 e. 冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_。a. x1.5 b. x1.2 c. x1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 _。（6）催化剂的质量，AgNO3的质量答案（1）a（2）AgClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c7(广东广州花都区xx届高三化学期初调研试题)（15分） 红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeOCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。（1）步骤I的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是 A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7（3）步骤IV反应为：2CrO42+2H= Cr2O72+H2O，平衡常数表达式为：K= 下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 （填操作），得到的晶体是 。答案（1）3.5 ； A C (每空2分,共4分)（2）AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3(或Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3+ H2O)c（Cr2O72-）c2（CrO42-）c2（H+） SiO32+ 2H+ + = H2SiO3(或SiO32+ 2H+ + H2O = H4SiO4) (每式2分,共4分) （3） 分子上乘以c（H2O）不扣分 （2分）（4）蒸发浓缩(1分)，Na2SO4 (1分)（答Na2SO410H2O也给分），冷却结晶、过滤(2分)，Na2Cr2O72H2O (1分)（共5分） 8、(广东广州花都区xx届高三化学期初调研试题) (13分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：灼烧不充分Cu未被完全氧化。CuO被还原。还原剂是 ，该还原反应的化学方程式是 。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示) 。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是 。答案(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(各2分，共6分)(2)C或CO，(1分) 2 CuO+C=2Cu+CO2(2分)(3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 或2Cu + O2= 2CuO , CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2(2分)8、(广东广州花都区xx届高三化学期初调研试题)下列有关叙述不正确的是（ ）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属9、(广东广州花都区xx届高三化学期初调研试题)从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ D ）A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应10(广东省中山一中09届高三第一次统测 ) (12分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：C+H2O(g)CO+H2； CO+H2O(g) CO2+H2 ； (1) 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/mol ；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。 (2) 从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？ ，理由是 。A氢氧化钠溶液B氨水C石灰水或石灰乳(3) 在实验室模拟上述反应，830时在1L的容器中装入CO和H2O(g)各2mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1mol/L，计算830时该反应的平衡常数。答案(1) CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=2.8 kJ/mol(2) B；该厂有丰富的氨水资源且吸收后形成碳铵，是一种化肥，可取得较好的综合效益。(3) 111(xx届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO412(xx届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)（9分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。(2)步骤的离子方程式：_ 。(3)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。答案（1）酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 （2分）（2）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42 （2分）（3）分液漏斗 下口 2分）（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）13(广州市海珠区xx届高三综合测试2)（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1） 吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+ H2O2= 2NaClO2+ 2 + ，若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是 mol；（2）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号），a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）；（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。答案（1） H2O，O2 ；1 （3分）（2） b、e、d（2分）， 重结晶（1分）。（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）（4）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；14、(广州市海珠区xx届高三综合测试2)（15分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质是、；(2）写出处发生反应的离子方程式， ，写出处发生反应的化学方程式；(3）铁红的化学式为，氧化铜能否与铝粉形成铝热剂，其理由是 。答案(1)稀硫酸；氢氧化钠（氢氧化钾）。（2分）(2)Fe+2H+Fe2+H2；2Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （各2分，共10分）(3)Fe2O3； 能，铝的氧化性比铜强 （3分）15(惠州市xx届高三第二次调研考试 ) (9分)通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是_。科学家为提取空气中的CO2，把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔(2105Pa、300、铬锌触媒)空气甲醇+水N2、O2高温水蒸汽H2溶液出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：分解池中反应的化学方程式为：_。合成塔中，若有44gCO2与足量H2恰好反应，放出4947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为49610-9、25810-9。他最好将空气通入足量的_溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_。答案(1)保护臭氧层(1分)(2)2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O(2分)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；,H-49.47kJmol(2分)(3)Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分)生成沉淀的质量(2分)6(惠州市xx届高三第二次调研考试 ) (16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：步骤为：将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤中涉及的化学方程式为 _。步骤中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_、_、酒精灯、三角架等。海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是_。步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：有同学认为：可以在步骤后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_(填“同意”或“不同意”)，理由为_。答案(1)CaCO3CaO+CO2(2分)；CaO+H2OCa(OH)2(2分) (2)蒸发皿，玻璃棒(2分) (3)提高Mg2+的浓度，起到富集的作用(2分) (4)在HCl气流中，(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气；(2分) (5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体；(2分) (6)不同意(1分)；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)CuSO4浊液甲乙滤液 (NH4)2SO4CaCO3 生石灰+CO2煅烧提纯足量NH3适量CO2过滤17(惠州市xx届高三第一次调研 )某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 A往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成 B生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3 C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体DCaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用18 (惠州市xx届高三第一次调研 )(9分)海水中溶解大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。请回答下列问题：(1)工业上常用的水处理技术是使用离子交换树脂与水中的离子进行交换。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_。(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：若卤反应酸化浓缩反应反应Br2Br2Cl2Cl2SO2空气水蒸汽反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。(3)苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(gL)，测定过程中需要获取的数据有 。答案(1)CH2=CHCOONa(2分)(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)(3)苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成的。BaSO4的质量(3分)19(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (12分)钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(l)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641kJmol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s) H一770kJmol1则2Mg+TiCl42MgCl2+Ti H_。反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar气氛中进行的理由是_。(4)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2_t (不考虑生产过程中物质的任何损失).(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。答案(1)2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3)512 kJ/mol Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。(4)10(5)CH3OH6e+8OHCO32+6H2O (每空2分)20(广东省深圳市xx 届高三九校联考)xx年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是 （ BC ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂 DETFE膜（）是新型无机高分子材料21、(广东广州花都区xx届高三期初调研试题化学卷)从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ D ）A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应22、(广东省中山一中xx届高三第二次统测化学试题)（13分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg精制（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_ _。 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_ _（忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_ _。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_，控制溶液的pH为_。 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：_。答案、（13分）（1） 2NaCl(熔)2Na+Cl2 （2分） 13 （3分） NaCl+H2O NaClO+H2（2分） （2） NaClO（2分）； 9.8（2分） O2+2H2O+4e = 4OH（2分）23、(广东省中山一中xx届高三第二次统测化学试题)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 答案、（12分）（1）过滤（2分）， 漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（2分）， Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）