2019-2020年高三下学期化学第一周周考试题（课改实验班2.28） 含答案.doc

2019-2020年高三下学期化学第一周周考试题（课改实验班2.28） 含答案化学 （课改实验班理科46-47班） 罗文丰 xx.2.28一选择题（每小题3分，共16小题，48分）1实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+ 、HClO 等粒子D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象2饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+ClHClO ；HClOHClO，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）A加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)D通入过量Cl2，、均向右移动，溶液pH减小3下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 （ ）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性4某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 （ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成5向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的 （ ）A.还原性：I- Fe2+ Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：36将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是 （ ）A参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolB改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amolC若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）1/2D改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amolne5/6amol7.英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质:溴和碘的氧化物”。下列有关推断正确的是( )A.溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气B.溴化氢的热稳定性比碘化氢的热稳定性差C.KI淀粉溶液与溴水反应能证明溴的金属性比碘的金属强D.I2O5，Br2O5与水反应生成对应的高卤酸8.下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ） A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体9如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A B C D10下列离子方程式正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24HClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H11某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D肯定含有的离子是12已知还原性由强到弱的顺序为：SOIBr，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ()ANaCl BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO413.甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg214. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA15. 下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘酸钾制作加碘盐淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A BC D全部16. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）A已经制得 I2O5 等碘的氧化物 B已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 C已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子17(18分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：（1）A为Cl2的发生装置。若制取氯气的化学方程式为_，与之对应的A装置是_(填写装置的序号)。（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。（3）写出装置E中反应的离子方程式_。（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，_，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分S氧化成，反应的离子方程式为_。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和的存在。可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。18(12分) 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）已知bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 _。（3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 。19.S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种:已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式:，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):回答下列问题:（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_ （2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是_（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中_实验。 A石油分馏 B制备乙烯 C制取乙酸乙酯 D制取溴苯（4）B装置中盛放的是_，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的_,D中采用热水浴加热的原因_（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行_，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是_ （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为_。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_(用离子方程式表示)。20二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自燃爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)气体A的化学式为_。(2)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_。(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。(4)实验室制取气体B的化学方程式为_。(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)_选做题1新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色收集资料：氯气有强氧化性；氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸有强氧化性提出假设：_；_；_；H2O使布条褪色验证假设：实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色实验：_实验：_实验：把红色布条放在水里布条不褪色得出结论：_。选择题2.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 _ _；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：1-5DDCDB 6-10BABDC 11-15DBDCD 16.C17. 18. 19. 20.选做题1.选做题2.答案：（1）60 （2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （4）蒸发结晶姓名江西省丰城中学高三年级上学期周考试卷化学 （课改实验班理科46-47班）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）序号12345678910111213141516答案二、非选择题（52分）17(16分) （1）_， _。（2）（3）_。（4）_，（5）_。18(6分) （1） 。（2） _。（3） 。19.(16分)（1）_ （2）_（3）_。 （4）_， _, _（5）_， _ （6）_。_20（14分）(1) _。(2) _。_。(3) _。(4) _。(5) _选做题1（10分） (1) _。(2)_；_；_；_。选择题2. （10分）（1） ；（2）_；（3）_；（4） 。